为什么活化能最大是决速步

於静荆18969462085##为什么活化能第一步比第二步高,而第二步是决速步 -
弘询傅2460:______ 书中所说的是形成第一过渡态比形成第二过渡态所需要的活化能高,活化能高的自然是决速步,这个没有问题.而第一行和第四行中有说明,步(2)和步(3)分别对应第一过渡态和第二过渡态,所以转化一下说法就是步(2)的活化能比步(3)高,所以步(2)是决速步. 您题目中所述的第1步和第2步,其实应该是第2步和第3步.您再对照书看一下就会明白的

於静荆18969462085##为什么活化能越大,反应速率越慢
弘询傅2460:______ 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.?????所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!

於静荆18969462085##活化能越高,反应速率是怎么变化 -
弘询傅2460:______ 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可见Ea活化能越高 反应常数k越小. 事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢

於静荆18969462085##为什么活化能降低,化学反应速率越快 -
弘询傅2460:______ 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.

於静荆18969462085##化学,为什么活化能和反应速率成反比?谁知道啊?
弘询傅2460:______ 活化能=反应物与生成物差值=吸收或放出的热量.活化能大需要的外界条件越多越大,为使反应加快一般会使用催化剂.

於静荆18969462085##活化能不同的两个反应,升高相同温度,为什么活化能大的反应速率加快得更多? - 作业帮
弘询傅2460:______[答案] lnk=lnA—Ea/RT 阿伦尼乌斯公式k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).

於静荆18969462085##1、活化能是反应的动力,活化能越大,则反应速率越快 - 上学吧普法考试
弘询傅2460:______ 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.

於静荆18969462085##通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? -
弘询傅2460:______ 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.

於静荆18969462085##反应的活化能怎样影响化学反应速率?为什么有些反应的活化能很接近,反应速率却相差很大,但有些反应的活化能相差很大,反应速率却很接近 - 作业帮
弘询傅2460:______[答案] 反应的活化能与反应速率没有必要的关系,只影响反应的难易程度!反应速率越快,并不代表越容易反应.