各沉淀的溶度积常数表

蔚钩咏15696633797##相关物质的溶度积常数见表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2*10 - 20 2.6*10 - 39 1.7*10 - 7 1.3*10 - 12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得... - 作业帮
邬秒珠4878:______[答案] (1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,则溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,加入物质能与酸反应能转化为氯化铜,且不能引进杂质,可以是Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;溶液的pH=4,所以溶液中氢...

蔚钩咏15696633797##求高中常见沉淀溶解度的大小比较表 -
邬秒珠4878:______ 对于我们常见的沉淀,一般手段很难判断的.但是可以查资料,你可以查各种物质的ksp常数,叫溶度积常数,常数越大,溶解度越小.

蔚钩咏15696633797##已知一些难溶物的溶度积常数如下表. -
邬秒珠4878:______A、强碱而对于其中的二价铅离子,当碱过量时会溶解;除不掉 C、加入硫化钠,可以通过阴离子与金属离子结合从而沉淀,但是除杂试剂是过量的,从而引入新的杂质钠离子, B、对比溶度积常数,可以知道硫化铜,硫化铅,硫化汞比硫化亚铁更加难溶解,同时除杂试剂本身不会很难溶解故而不会因为过量而引入新的杂质离子,过滤操作可除去固体不容物 对比选B

蔚钩咏15696633797##溶度积常数 -
邬秒珠4878:______ AgCl的溶度积是1.8*10^-10 [Cl-]=0.01mol/L [[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5 [[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7>1.8*10^-10 所以有氯化银沉淀生成,答案A

蔚钩咏15696633797##初中化学八大沉淀是哪些 -
邬秒珠4878:______ 初中化学的八大沉淀分别为: AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙)、BaCO3 (碳酸钡)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Mg(OH)2(氢氧化镁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、 Fe(OH)3(氢氧化铁). 氯化银和硫酸钡不溶于酸,其它六大...

蔚钩咏15696633797##已知:相关物质的溶度积常数见表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2*10 - 20 2.6*10 - 39 1.7*10 - 7 1.3*10 - 12 现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的... - 作业帮
邬秒珠4878:______[答案] (1)H2O2作氧化剂的反应产物为水,不会引入新的杂质,所以最适合作氧化剂X的是H2O2;根据表中数据可知Fe3+比Fe2+容易转化为沉淀,因此要把Fe2+转化为Fe3+,所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与...

蔚钩咏15696633797##溶度积规则的应用
邬秒珠4878:______ 溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积.例如:AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生.

蔚钩咏15696633797##、已知几种难溶电解质的溶度积常数( 25℃ )见下表 -
邬秒珠4878:______ 答案A.溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积,KSP越小表示电解质越稳定,AgI的溶度积比AgCl小,前者更容易形成更稳定的沉淀,所以C说法正确,Ag2CrO4的溶度积比硫酸银的更小,产生沉淀很正常,B也是正确的,D硫酸银是常见的难电离物质,所以也正确.A错误在于卤化银的分解性与其溶度积成正比,溶度积越大,分解性越大,所以错误,答案为A.

蔚钩咏15696633797##5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.
邬秒珠4878:______ B

蔚钩咏15696633797##什么是难溶电解质的溶度积规则?此规则有什么用途 -
邬秒珠4878:______ 溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀 Qi = Ksp 溶液溶解平衡 Qi 式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积.例如:AgCl = Ag+ + Cl- 若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生.