硫氰化亚铜和稀硝酸反应

后栏哈13712048924##已知:Cu2S(硫化亚铜)与一定浓度HNO3反应,化学方程式为:3Cu2S+22HNO3→6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O -
秋喻利2408:______ 1)标出电子转移方向和数目:箭头方向从Cu2S中的Cu、S到HNO3的N,转移电子数为30e- 2)NOx中x=?x=1 3)硝酸中的氮元素化合价降低,被还原?(填氧化或还原),该反应中的氧化产物为? Cu(NO3)2和H2SO4 4)若反应中电子转移1mol,则被氧化的Cu2S为?1/10mol 5)氧化剂与还原剂的物质的量之比为?10:3

后栏哈13712048924##硫化亚铜与稀硝酸反应的离子方程式,生成铜离子,硫,一氧化氮,,水 -
秋喻利2408:______ 离子:3 Cu2S + 16 H+ + 4 NO3- = 6 Cu2+ + 3 S + 4 NO ↑ + 8 H2O 化学:3 Cu2S + 16HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 3 S + 4 NO ↑ + 8 H2O

后栏哈13712048924##硫化亚铜,硫化铜与浓稀硝酸的反应方程式? - 作业帮
秋喻利2408:______[答案] CuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O Cu2S+12HNO3(浓)==CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O可以有很多写法...

后栏哈13712048924##硫化亚铜与稀硝酸的反应方程式? - 作业帮
秋喻利2408:______[答案] 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO↑ + 8H2O 可以有很多写法,产物可以是S,这是主要产物,若是稀硝酸,一般认为还原成NO 若硝酸很浓,则S可以继续被氧化成硫酸,而浓硝酸的还原产物一般认为是NO2

后栏哈13712048924##硫化亚铜和硝酸反应
秋喻利2408:______ 硫化亚铜和硝酸反应是Cu2S+12HNO3==CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,化学式为HNO₃,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水.在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂.

后栏哈13712048924##硫化亚铜与稀硝酸反应的方程式系数是 -
秋喻利2408:______ 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO↖ +8H2O

后栏哈13712048924##硫化亚铜和稀硝酸反应生成硝酸铜.硫酸.一氧化氮.和水的化学方程式 -
秋喻利2408:______ 3 Cu2S + 22 HNO3 ==6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO↑ + 8 H2O

后栏哈13712048924##化学,硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应 -
秋喻利2408:______ 3Cu2SO4 + 10HNO3 ==== 3Cu(NO3)2 + 3CuSO4 + 2NO2 + 2NO + 5H2O 二氧化氮和一氧化氮的物质之比为1:1 HNO3 ----- NO2 得1e HNO----NO ---得2e 共得3e *2 Cu+ ----- Cu2+ 失1e*2*3 实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量之比是:3:10

后栏哈13712048924##CU2S和稀HNO3反应,产生CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,方程式及配平. -
秋喻利2408:______ 4H2O+Cu2S-10e-=2Cu2++SO42-+8H+ *3 4H++NO3-+3e-=NO+2H2O *10 相加 16H++3Cu2S+10NO3-=6Cu2++3SO42-+8H2O+10NO 最后再变成化学方程式 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O

后栏哈13712048924##硫化亚铜和硝酸反应方程式怎么配平 -
秋喻利2408:______ 解:①标变化了的元素化合价:+1 –2 +5+2+6 +2Cu2S+ HNO3(稀)——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O②分析氧化还原关系:氧化反应:Cu2S (还原剂)→Cu(NO3)2+H2SO4(氧化产物)还原反应:HNO3(氧化剂)→NO...