硫酸钡的溶度积单位

毋之左14731186310##化学 难溶物质的溶解度与溶度积怎么转换 -
薛祝学2496:______目前常用的溶解度有两种表示方法. 某温度,饱和溶液中 1.利用100g溶剂中溶解的溶质的质量,初中就学过这个; 2.利用溶质的物质的量浓度来表示,虽然知识在高中就学过,但是高中一般仍沿用初中的表示方法,这种表示思路大...

毋之左14731186310##硫酸钡的溶度积多大? - 作业帮
薛祝学2496:______[答案] 不同状况下的容度积不同 不知道你指的是什么时候 但是在标准状况下只有一种 1.07X10的负10次方

毋之左14731186310##25度 硫酸钡的溶解度是多少25度硫酸钡溶解度的文献值为多少?单位要mol/L - 作业帮
薛祝学2496:______[答案] s=1.04*10-5mol•L-1

毋之左14731186310##硫酸钡与碳酸钡哪个溶解度更小? -
薛祝学2496:______ 硫酸钡小一点 引用溶度积数据: 硫酸钡 1.1*10-10 碳酸钡 5.1*10-9 溶度积是 饱和溶液的物质的量浓度越大 这个值就会越大的 由此若以物质的量为衡量标准 硫酸钡溶解度小一些;在理论上 亦可以用硫酸钠溶液将新鲜的碳酸钡沉淀转化为硫酸钡 // 楼主还有不明白的请跟进

毋之左14731186310##硫酸钡是液体还是沉淀 -
薛祝学2496:______ 从理论讲,硫酸钡的溶度积常数很低,约为0.87*10^-10,当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后,就产生沉淀,如果达不到就会溶解在溶液中,不产生沉淀. 但在中学中学习到的,都把硫酸钡作为一种沉淀剂,这是不准确的.

毋之左14731186310##Ksp表示什么? -
薛祝学2496:______ 溶度积, 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]

毋之左14731186310##已知硫酸钡在298.15K时的溶解度为1.00乘以10的负十次方求在该温度下的溶解度是多少?硫酸钡的摩尔质量为 -
薛祝学2496:______ 应该是溶解积为10^(-10). 有Ksp=[Ba2+][SO42-]=10^(-10)===>[Ba2+]=Ksp^0.5=10^(-5)mol/L,即硫酸钡的一升溶液中溶解摩尔量,M(BaSO4)*[Ba2+]*0.1=2.33*10^(-3)g,所以100ml溶液中可以溶解硫酸钡2.33*10^(-3)g.至于硫酸钡的摩尔质量查表就行了是233g/mol.

毋之左14731186310##高中化学 硫酸钡和碳酸钡的溶解度谁大,Ksp是什么 -
薛祝学2496:______ Ksp为溶度积,表示难溶溶质溶解度的大小,硫酸钡的Ksp为:1.1*10^-10;碳酸钡的Ksp为:5.1*10^-9;可见碳酸钡比硫酸钡的溶解度更大

毋之左14731186310##溶度积Ksp的表达式是什么?谢谢! -
薛祝学2496:______ 以BaSO4为例 K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]

毋之左14731186310##溶度积与溶解度的换算题 -
薛祝学2496:______ 溶解度 S=0.00445 g/100 mL (题目单位不对?!) ==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L 因为,Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42- [Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4 Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12