铁和稀硫酸稀硝酸混合

陈瑶博19775011329##铁与稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,先与谁反应?为什么? -
阳映诚2791:______ 先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO 方程式:Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO(气体) + 2H2O

陈瑶博19775011329##少量铁在稀硝酸和稀硫酸混合液中反应先后顺序? -
阳映诚2791:______ 先与硝酸,因为硝酸氧化性强

陈瑶博19775011329##铁粉加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,反应顺序如何? -
阳映诚2791:______ 论上跟硝酸先反应,硝酸根氧化性更强 稀硝酸应该是生成一氧化氮 Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O(只要铁不过量) 更稀的硝酸8Fe+30HNO3 = 8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 但是实际情况很复杂,因为硝酸低到一定浓度时铁粉可能就能和氢离子反应了 所以这个问题不是能说说就能解释的,需要做实验

陈瑶博19775011329##过量铁与少量铁分别与稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,浓硝酸的化学反应方程式 -
阳映诚2791:______ 少量铁:Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁:Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 少量铁:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe与过量浓硫酸反应: 2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O 当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了. (1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气) (2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

陈瑶博19775011329##硫酸和硝酸的混合溶液与铁反应的化学方程式 -
阳映诚2791:______ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O (硝酸这个还有量的问题,如果铁过量会生成硝酸亚铁) 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

陈瑶博19775011329##铁粉加入稀硝酸和稀硫酸中先发生什么反应 -
阳映诚2791:______ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 Fe + 4HNO3 ===Fe(NO3)3 + NO +2H2O 金属遇到强氧化性的酸如硝酸,浓硫酸没有氢气生产

陈瑶博19775011329##铁与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸的化学反应方程式是什么? -
阳映诚2791:______ 与稀硫酸反应:生成硫酸亚铁和氢气,铁过不过量不影响生成物;与浓硫酸反应:常温钝化,加热:先发生氧化还原反应,硫酸浓度降低时过量的铁与三价铁离子发生归中反应,最后过量的铁与稀硫酸反应;与稀硝酸反应:先发生氧化还原反应,过量的铁与三价铁离子归中反应;与浓硝酸反应:常温钝化,加热:先发生氧化还原反应,再发生过量的铁与三价铁离子的归中反应.相信我吧!

陈瑶博19775011329##麻烦写一下铁与浓硝酸、稀硝酸、稀硫酸的反应式. -
阳映诚2791:______ 铁与浓硝酸Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O 稀硝酸第一步到第二步的反应实质是2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 稀硫酸FeO+H2SO4 ==============FeSO4 +H2O

陈瑶博19775011329##化学,铁加入到稀硫酸与稀硝酸的混合液中,与那个先反应,为什么 -
阳映诚2791:______ 是同时进行的,不过稀硝酸会消耗很多氢离子,是氢离子浓度大大降低.从产物上来看氢气是少量的,氮化合物更多.

陈瑶博19775011329##把过量的铁投入少量的稀硝酸中然后在加入稀硫酸溶液,可能产生的气体有 其离子方程式可能为 - 作业帮
阳映诚2791:______[答案] NO 和 H2 3个铁+8个氢离子+2个硝酸根=3个亚铁离子+2个一氧化氮+4个水分子 等硝酸根反应完,过量铁和稀硫酸溶液反应. Fe+2H离子=亚铁离子+H2 注意铁过量,因此不会生成三价铁离子.