30摄氏度硫酸钡的ksp

班卓券18763572418##BaSO4的溶解度为2.42*10^ - 5mol/L求ksp -
俟兔鹏2829:______ 对于AB型化合物,溶解度与Ksp的关系为Ksp=S^2 本题,硫酸钡的的Ksp=(2.42*10^-5)^2=5.86*10^-10

班卓券18763572418##25摄氏度硫酸钡的Ksp为1.08*10的负十次方,试求硫酸钡饱和溶液的质量浓度 -
俟兔鹏2829:______ ksp = 1.08*10^-10,也就是说饱和溶液中[Ba2+] = [SO4 2-] = 根号(ksp) = 1.039*10^-5 mol/L.那么BaSO4的量浓度就是1.039*10^-5 mol/L.BaSO4分子量为 233.38 g/mol,所以质量浓度为 1.039*10^-5 mol/L * 233.38 g/mol = 0.002425 g/L.

班卓券18763572418##常温下硫酸钡的溶度积2.33乘以十的负四次方,则ksp等于? - 作业帮
俟兔鹏2829:______[答案] Ksp 就是溶度积,即 Ksp = 2.33 * 10^(-4) 不过可以确信,这个数据不怎么准确.室温下,BaSO4的溶度积在 10^(-10) 左右

班卓券18763572418##已知硫酸钡在298.15K时的溶解度为1.00乘以10的负十次方求在该温度下的溶解度是多少?硫酸钡的摩尔质量为 -
俟兔鹏2829:______ 应该是溶解积为10^(-10). 有Ksp=[Ba2+][SO42-]=10^(-10)===>[Ba2+]=Ksp^0.5=10^(-5)mol/L,即硫酸钡的一升溶液中溶解摩尔量,M(BaSO4)*[Ba2+]*0.1=2.33*10^(-3)g,所以100ml溶液中可以溶解硫酸钡2.33*10^(-3)g.至于硫酸钡的摩尔质量查表就行了是233g/mol.

班卓券18763572418##已知在25℃时硫酸钡的Ksp=1.08*10 - 10mol²/L - ²,试求在0.010摩尔每升的硫酸钠溶液中,达到饱和时硫酸钡的容解度.如上 - 作业帮
俟兔鹏2829:______[答案] S=1.08*10-10/0.010=1.08*10-8 mol/L

班卓券18763572418## 进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数K sp =1.1*10 - 10(1)Ba 2+ 是有毒的重金属离子,当人... - 作业帮
俟兔鹏2829:______[答案] (1)已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol•L -1 ,BaSO 4 (s)⇌Ba 2+ (aq)+SO 4 2- (aq),根据硫酸钡的Ksp可以求出c(Ba 2+ );C(Ba 2+ )= 1.1*1 0 -10 0.36 =3.1*10 -10 <2*10 -3 mol...

班卓券18763572418##已知在25℃时硫酸钡的Ksp=1.08*10 - 10mol²/L - ² -
俟兔鹏2829:______ S=1.08*10-10/0.010=1.08*10-8 mol/L

班卓券18763572418##硫酸钡 溶解度 2.38*10 - 4g 求ksp? - 作业帮
俟兔鹏2829:______[答案] 溶解度为 2.38*10-4 g,那么用物质的量表示,就是 (2.38*10-4g/233g·mol^-1)/0.1L = 1.0215*10^-5 mol/L. 硫酸钡完全电离,且阴、阳离子均不发生水解,所以[Ba2+] = [SO4 2-] = 1.0215*10^-5 mol/L. Ksp = [Ba2+]· [SO4 2-] = 1.043*10^-10

班卓券18763572418##已知AgSO4的Ksp,AgCl的Ksp,BaSO4的Ksp -
俟兔鹏2829:______ 硫酸银是Ag2SO4,氯化钡是BaCl2,另外Ksp是溶度积,只与温度相关,与溶液浓度无关.而且题目也没给出这三者Ksp的具体大小,无法判断.不过按照一般的溶解度性质,氯化钡易溶,硫酸银微溶,硫酸钡和氯化银都是难溶,因此硫酸银和氯化钡反应会生成硫酸钡和氯化银白色沉淀.

班卓券18763572418##BaSO4的分子量为233,Ksp=1.0*10 - 10,把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液,BaSO4没有溶解的量是( ) - 作业帮
俟兔鹏2829:______[选项] A. 0.0021g B. 0.021g C. 0.21g D. 2.1g