求：天津高考化学卷第一道选择题涉及的知识点整理
25． 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27． R表示处方药，OTC表示非处方药。
28． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29． 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30． 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31． 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32． 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33． 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。
34． 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35． 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
36． 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
37． 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38． 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39． 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40． 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。
41． SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。
42． 温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43． 使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
44． 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2
45． 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。
46． 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47． 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂，
其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
48． 酸性和碱性废水采用中和法处理
49． 含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理
50． “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染
51． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志的含义是：可回收垃圾1． 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4． 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5． 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8． 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。
9． 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK]
11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素
举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类
碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素
举例 蔬菜、水果等
19． 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20． 婴儿食品内不能加入任何着色 剂。
21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食品发色剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
你问的这样的题目，每次出的都不同。要让总结个万能心法，你觉得是不是在忽悠你？
最好的办法是，关心一下时势，就是最近的新闻上发生的重大事件，比方说雾霾，沙尘暴这样的东西。
再者就是活学活用，这个说来简单，就4个字，不过这种能力是天生的。有的人不用训练，也很轻松能达到，就是我们常说的悟性高，有的人即使练了，也没有太好的效果。
但是对于做题，我建议你按语文题来做，总结一下题目的中心，看它要说个什么事，然后才好动手。这个光说太抽象，如果觉得前面我说的还行，你找几个题，我给你分析一下，分析的能力，这个是可以通过训练来提高的。
2、酸雨：分为硫酸型和硝酸型的。硫酸型的是二氧化硫和氧气在粉尘的作用下转化成三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸，也有二氧化硫溶于水转化成亚硫酸。硝酸型的是氮氧化物溶于水形成的硝酸。
酸性碱性食物不太了解。这种选择题重在积累，遇到时要及时翻课本，回归课本的。
加油！
从营养的角度来讲，酸性食物和碱性食物实际上是指成酸性食物和成碱性食物，是针对他们对人体酸碱平衡的影响而言的，酸性食物和碱性食物是一个生理性概念，而不是一个简单的味觉或食物溶于水中所表现出来的化学性质，它是指人吃了某种食物，经过消化吸收和新陈代谢，最后在体内变成的物质是酸性的还是碱性的。（1）碱性食品简单分类 根据食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物、中性食物。 酸性食物 牛奶以外的动物性食品。 碱性食物 除了五谷杂粮外的植物性食品。 中性食用油、盐、咖啡等。 ① 酸性食物 含硫、磷、氯等矿物质较多的食物，在体内的最终代谢产物长呈酸性，如肉、蛋鱼等动物食品及豆类和谷类等。与呈碱食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。 ② 碱性食物 含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈酸食物适当搭配，有助于维持体内酸碱平衡。
这个买本小册子就可以了。比如天星教育系列的
13634203757:高考化学第一题知识点总结 -
景复魏______ 你问的这样的题目,每次出的都不同.要让总结个万能心法,你觉得是不是在忽悠你?最好的办法是,关心一下时势,就是最近的新闻上发生的重大事件,比方说雾霾,沙尘暴这样的东西.再者就是活学活用,这个说来简单,就4个字,不过这种能力是天生的.有的人不用训练,也很轻松能达到,就是我们常说的悟性高,有的人即使练了,也没有太好的效果.但是对于做题,我建议你按语文题来做,总结一下题目的中心,看它要说个什么事,然后才好动手.这个光说太抽象,如果觉得前面我说的还行,你找几个题,我给你分析一下,分析的能力,这个是可以通过训练来提高的.
13634203757:有人有全国卷高中化学选择题第一题,也就是化学常识的知识点,谢谢 -
景复魏______ 答 高中化学想要达到80分以上还是有难度的,但是60到70分还是很容易的 化学主要还是考基础知识,像物质的物化性质,元素周期表的反应规律,反应的原理的变形……几乎所有的知识点都是来自课本的,最重要的还是先把课本上的基础知识都掌握牢靠,反应的方程式要求会写的.这样是完成第一步 之后就应该做练习了,现在离高考很近了,所以是建议做高考题,高考真题的难度还好,多做多练,掌握其中的规律,应对高考是没有问题的 高中化学有几个比较难的地方,需要下功夫,一个是非金属单质这一块,还有就是化学平衡的移动,原电池、电解池,主要就是这些,都是出计算题的地方,多做练习就好.差不多是可以达到70分的 望采纳,谢谢
13634203757:2007年天津卷化学答案 -
景复魏______ 2007年普通高等学校招生考试理科综合(天津卷) 化学部分 共300分,考试用时150分钟. 第I卷 本卷共21题,每题6分,共126分.在每题列出的四个选项中,只有一项是最符全题目要求的. 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu ...
13634203757:一道2004高考天津卷化学题,关于析晶问题
景复魏______ 加入B克无水盐,析出W克结晶水合物,那么结晶水合物W克中除去B克,留下部分的无水盐与水质量比等于饱和溶液中无水盐与水的质量比,设从原饱和溶液中析出溶质为X克,则有 23:123=X:(W-B),即123X=23W-23B,解得X=(W-B)/123g 你的方法烦,“设析出晶体z”是多余的,因为题目已经有了“析出R的结晶水合物Wg”.而且原溶液质量是不必考虑的
13634203757:2011天津高考化学10题 -
景复魏______ Cr3+ +3OH- =====Cr(OH)3 10^(-5) c(OH-) Ksp =c(Cr3+)*c(OH-) ^3= 10^(-32) 所以c(OH-) = 10^(-9) 由 c(H+)*c(OH-) = 10^(-14) 得 c(H+) = 10^(-5) 所以 pH=5
13634203757:天津高考化学题中,有一道题 2mol so2和1mol o2 ,发生反应 , 请问改变下列哪些条件,so3气体浓度不变 -
景复魏______ 首先SO2和氧气是完全反应的,生成SO3,当T、P不变的情况下他的体积会收缩为原来的三分之一,也就是一体积,这时这一体积完全是SO3,当你加入1mol其他气体时体积会膨胀一倍,SO3浓度变为原来的一半,及占总体积的一半.当加入SO3时体积增大一倍,应为都只有SO3,且T、P均不变,体积增大一倍,SO3物质的量也增大一倍,所以SO3浓度不会变化.
13634203757:06天津卷一道选择题 A good story does not necessarily have to have a happy ending,but the reader must not be left__A - _____ - .(天津卷) - 作业帮
景复魏______[选项] A. unsatisfied B. unsatisfying C. to be unsatisfying D. being unsatisfied 为什么不可以选B?leave不是可以加现在分词吗?
13634203757:天津 理综化学 第一道选择题 怎么复习? 都是书上的吗? -
景复魏______ 第一道题一般都是很简单的 跟生活有关系 如各种常见物品的构成具体是什么 大理石 石灰石 生石灰之类的 这个一定要看 书 小子和课外消息有很多
13634203757:高中化学选择题一道! -
景复魏______ 您好,化学答疑专家团队很高兴为您服务 因为1mol碳酸钠与2mol盐酸反应生成1mol二氧化碳(其他产物不计,因为题中不涉及),由于反应后发现用的盐酸量实际小于2mol,而二氧化碳量多于1mol,所以可知,该碳酸钠为混合物且与碳酸钠混合的物质可与酸反应生成二氧化碳,故C、D两选项排除.由于碳酸钾与碳酸钠一样,也是和2mol盐酸反应生成1mol二氧化碳,但由于其摩尔质量比碳酸钠小,那么如果碳酸钾是杂质的话,所用的盐酸会多,所以A排除,所以答案为B 如果解释不清可以找我,谢谢
13634203757:(2008年天津卷,理综,28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中.请从下图中 -
景复魏______ (1)Fe+H 2 SO 4 (稀) =FeSO 4 +H 2 ↑;装置图见解析;(2)反应速率慢;不利于晶体析出;(3)(4)Fe 3+ +2Fe=3Fe 2+ ;(5)减少FeSO 4 的损失;防止空气进入试管将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ;(6)有浅绿色晶体析出. Ⅰ.浓硫酸和浓盐酸反应制...
