为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3
看看下列两个反应，就知道你的困惑乃空穴来风，未必无因AgNO3 ＋ HCl ＝ AgCl ↓＋ HNO3Ba(NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HNO3反应均有硝酸生成，但同样生成了AgCl和BaSO4沉淀。另外，其它很多无机酸的银盐都是沉淀，只有硝酸银不是沉淀，所以用稀硝酸来检验。详解：首先如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的，就不要往下看，因为你的问题高中理科班也不会研究!高中的要求只限于知道，不用研究其原因。所谓难溶的电解质在水中都不是绝对不溶解的。在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。(这个在高二的化学平衡中有所涉及)例如：AgCl(固体）＝ Ag+ (极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+其平衡常数表达式为：K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。应用举例：1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行。也就是两者溶解度均很小，但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗，生成另一种沉淀；不明白我在打一点！！！3，溶度积和溶解度没有必然的联系，倒和电离度关系非常密切。因为许多物质的溶解度非常大，但是电离度非常小，同样不能达到很大的溶度积。4，上述判断标准可以用来判断多行平衡体系，例如水解平衡，溶解平衡，电离平衡，络合平衡....如果延伸以下，还可以扩展到氧化还原反应。你说的是多相离子平衡体系。 虽然硫酸银和氯化银都是沉淀，但是反应向着更难溶的电解质的方向进行。当氯化银放进硫酸时，这个体系中将存在Ag+,SO42-,Cl- 等几种离子。根据溶度积原则：多相平衡体系中，反应向着更难溶的方向进行。25度时氯化银的溶度积Ksp>硫酸银的溶度积所以，氯化银不溶于硫酸。但是反过来，硫酸银沉淀可以溶于过量的稀盐酸溶液，慢慢转化成另一种沉淀－－氯化银1。
Baso4和Agcl是初中可以说是不溶于任何酸的盐。不仅是稀硝酸，稀硫酸，浓盐酸也是一样。。给你反应式：BaSO4+2HNo3=Ba（No3）2+2H2so4，这个反应式是一定不能发生的
化学中有“强酸制弱酸”这一规律，因为强酸酸性强，电离程度大，弱酸酸性弱，电离程度小，而离子反应总是向着能降低溶液中离子浓度的方向进行的若这两个反应进行了BaSO4+2HNO3====Ba(NO3)2+H2SO4
AgCl+HNO3=====AgNO3+HCl
这样由于硫酸盐酸硝酸均为强酸，变成了“强酸制强酸”，违反了“强酸制弱酸”的定律
而且反应前硫酸钡与氯化银均不溶于水，反映后硝酸钡，硫酸，硝酸银，盐酸都是强电解质均溶于水且完全电离，溶液离子浓度增大，不符合离子反应本质，因此这两个反应不能进行，硫酸钡和氯化银不溶解于稀硝酸
18422986530:AgCl和BaSO4为什么不溶于稀硝酸啊 -
娄从莲______ AgCl与稀硝酸反应会生成什么?硝酸银和稀盐酸?那么Ag+与Cl-还是能结合生成AgCl沉淀.AgCl在水中的溶度积太小了.如果是比它溶度积还小的物质就能转化.比如加入NaI,就能转化为AgI沉淀.BaSO4也是一样的道理.而CaCO3这种可以生成CO2跑出去.AgNO2能被稀硝酸氧化.而AgCl,BaSO4这两种既不能被氧化.也不能与稀硝酸反应生成更难溶的物质.因而不能反应.
18422986530:为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3 -
娄从莲______ 化学中有“强酸制弱酸”这一规律,因为强酸酸性强,电离程度大,弱酸酸性弱,电离程度小,而离子反应总是向着能降低溶液中离子浓度的方向进行的 若这两个反应进行了BaSO4+2HNO3====Ba(NO3)2+H2SO4 AgCl+HNO3=====AgNO3+HCl 这样由于硫酸盐酸硝酸均为强酸,变成了“强酸制强酸”,违反了“强酸制弱酸”的定律 而且反应前硫酸钡与氯化银均不溶于水,反映后硝酸钡,硫酸,硝酸银,盐酸都是强电解质均溶于水且完全电离,溶液离子浓度增大,不符合离子反应本质,因此这两个反应不能进行,硫酸钡和氯化银不溶解于稀硝酸
18422986530:为什么AgCl、BaSO4不溶于稀酸? - 作业帮
娄从莲______[答案] 不符合发生复分解反应条件
18422986530:AgCl和BaSO4为什么不溶于稀硝酸啊 - 作业帮
娄从莲______[答案] AgCl与稀硝酸反应会生成什么?硝酸银和稀盐酸?那么Ag+与Cl-还是能结合生成AgCl沉淀.AgCl在水中的溶度积太小了.如果是比它溶度积还小的物质就能转化.比如加入NaI,就能转化为AgI沉淀.BaSO4也是一样的道理.而CaCO3这种可以生成CO2跑...
18422986530:为什么BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 - 作业帮
娄从莲______[答案] 没什么原因,是实验后才发现的,BaSO4、AgCl是不溶于水和酸的典型白色沉淀.
18422986530:Agcl 加稀硝酸为什么不溶解,那BASO4呢? -
娄从莲______ 不溶解 按复分解反应发生的条件 阴阳离子交换后,要有气体或沉淀或水生成 否则不反应 BaSO4 和 AgCl 和稀硝酸,交换阴阳离子后,没气体或沉淀或水生成生成 所以不反应
18422986530:为什么BaSO4,AgCl不能作酸与盐复分解反应的反应物(不是说有酸,盐可以不溶吗?) -
娄从莲______ 像不溶的碳酸钙可以溶于盐酸.但仔细观察就会发现,碳酸钙是碳酸盐,碳酸是弱酸,碳酸钙与盐酸反应遵循了强酸可以制备弱酸的一般规律.硫酸钡、氯化银对应的酸硫酸和盐酸都是强酸,所以它们不能再与酸反应了
18422986530:检验硫酸根为什么不能加氯化钡 -
娄从莲______ 仅仅像你们老师说的那样的确不能检验硫酸根 因为Ag+ + Cl-=Agcl(沉淀),baso4和agcl都是白色沉淀,无法判定沉淀到底是哪一种 应该先加HCL,无沉淀就能拍出ag+的干扰,然后加入bacl2,生成不溶于稀硝酸的沉淀就能检验硫酸根了 那要视具体情况而定了,这里只是说一般情况的鉴定,不确定离子的存在情况,如何题目可得出ag+一定是不存在的,这一步就可以省略 因为Ag+和CL-反应沉淀,HCL也会电离出CL-,如果没有沉淀,可以证明没有Ag+
18422986530:BaSO4为什么不溶于稀硝酸? -
娄从莲______ Baso4和Agcl是初中可以说是不溶于任何酸的盐.不仅是稀硝酸,稀硫酸,浓盐酸也是一样..给你反应式:BaSO4+2HNo3=Ba(No3)2+2H2so4,这个反应式是一定不能发生的
18422986530:Agcl 和BASO4不和任何酸反应? -
娄从莲______ 你是初中?那就不反应.高中以后,就不一样了,氯化银应该可以跟氢溴酸反应生成溴化银沉淀,或者跟氢碘酸反应生成碘化银沉淀.沉淀颜色由白色变为淡黄色、黄色.分阶段的.如果是初中,就按不反应记就行了,初中常见的酸就是盐酸硫酸硝酸啊,别的也不怎么提.
