硫酸钡为什么难溶于水？而氯化钡确溶呢！
可以。先溶解，再过滤。氯化钡溶于水，而硫酸钡是白色沉淀,不溶于水。
SO2与水反应会生成亚硫酸（可逆的），但亚硫酸是弱酸且不稳定，会分解。
SO3通入氯化钡溶液，SO3与水反应生成了硫酸，之后钡离子与硫酸根结合生成难溶于水的硫酸钡。
SO2通入氯化钡溶液，不会有沉淀生成。因为亚硫酸钡溶于强酸溶液。
亚硫酸在水中电离是可逆的，如果SO2通入强酸溶液，生成的亚硫酸电离受到抑制，又会分解生成SO2。
所以，s02和s03混合物通入氯化钡溶液中，会有硫酸钡沉淀生成，二氧化硫溢出
软酸离子和硬碱离子的键合能力很弱，容易的电离，在水中的溶解度高；和软碱离子键合能力很强，难电离，易形成不溶于水的沉淀。
【答】： Ba^2+属硬酸离子；Cl-属于软碱离子。根据软硬酸碱理论，硬酸离子和软碱离子键合能力很弱，形成的化合物BaCl2在水中易溶。
Ba^2+属硬酸离子；SO42-属于硬碱离子。根据软硬酸碱理论，硬酸离子和硬碱离子键合能力很强，形成的化合物BaSO4在水中难溶。
学过 沉淀溶解平衡 吗？
沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积，用Ksp表示
Ksp反映了难溶电解质在水中溶解能力，Ksp越大，溶解能力越强。
Ksp只受温度和难溶电解质影响，硫酸钡的Ksp是1.1乘以10的负10次方，难溶
Ksp的计算高二学《化学反应原理》-沉淀溶解平衡 你会学到
如果没学过，就记一个是强电解质，一个是弱电解质。
只能讲物质本身属性吧！楼上有一点讲错了，都是强电解质，那个溶解的常数i也是总结出来的，
13469378099:硫酸钡不溶于水的原因 -
伍鹏妍______ 因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”.但是硫酸钡间的离子键能量比较高,而水又有强极性.在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离.所以硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离. 它能电离是因为它本身键能高,水分子又有强极性.可是这些并不能成为它能大量溶解的理由.电离发生在溶解之后.电离所能做的,充其量是把已经溶解的部分电离掉而已,可是不能溶的部分就无能为力了.
13469378099:硫酸钡为何不溶于水 -
伍鹏妍______ 你好!这是硫酸钡本身固有的物理性质.硫酸钡在水中不能解离成游离的钡离子和硫酸根离子.希望帮助到你,若有疑问,可以追问~~~ 祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)
13469378099:氯化钡和硫酸钡有什么区别 -
伍鹏妍______ 氯化钡和硫酸钡有什么区别 氯化钡是盐酸盐,硫酸钡是硫酸盐,两者都是白色粉末.其中氯化钡是可容的,而硫酸钡是难溶的.因为硫酸钡不溶于水和酸,所以医学上常用硫酸钡作钡餐透视.
13469378099:为什么硫酸钡在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的,而氯化银的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中的? -
伍鹏妍______ 前者是盐效应,后者是同离子效应.具体定义详见百度.
13469378099:为什么有的物质能电离但却难溶于水? -
伍鹏妍______ 能否电离和是否溶于水是不相关的. 从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离.这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子的吸引....
13469378099:物质溶不溶于水取决于什么
伍鹏妍______ 而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密性”.所谓“相似相溶”.如果一种物质与水不“亲密”,不“相似”,那么它就可能不“相溶”.但是这与它是否受到水分子的冲击无关.(严格说来,溶解的过程是非常复杂的,涉及很多物...
13469378099:为什么硫酸钡难溶于水还属于强电解质 -
伍鹏妍______ 在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质.是否强电解质与溶解度无关.硫酸钡虽然难溶于水,但它溶于水的部分全部电离了,所以是强电解质.
13469378099:稀硫酸和氯化钡化学反应,硫酸钡为什么要写沉淀符号 -
伍鹏妍______ 这是因为氯化钡固体溶于水,电离成钡离子和氯离子,可溶.而硫酸钡是难溶的,与前面的有区分度,所以需要打沉淀符号H2SO4+BaCl2====BaSO4(沉淀)+2HCl
13469378099:硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质为什么? - 作业帮
伍鹏妍______[答案] 硫酸钡难溶于水,是指其溶解度非常小,但不是完全不溶于水,溶于水的硫酸钡是完全电离的,所以属于电解质.BaSO4=Ba2+ + SO42-(电离式写等号)
13469378099:为什么硫酸钡不能溶于盐酸,而碳酸钡却可溶 -
伍鹏妍______ 复分解反应的三种条件:生成水、气体、沉淀 碳酸钡与盐酸,生成氯化钡和碳酸,而碳酸分解成二氧化碳气体溢出,使得反应平衡被打破,反应向生成碳酸、二氧化碳的方向进行.
