在含有硫酸钡沉淀的溶液中加入硫酸钠固体，钡离子的浓度怎么变，为什么那么变？
变了，溶液是电中性，加入了钠离子，
你应该学过浓度商这一概念吧。
饱和BaSO4溶液中也存在可逆反应BaSO4（s）↔↔Ba（2+）+SO4(2-)。而在饱和溶液中，这一过程达到平衡，而一定温度下，化学平衡常数k=c（Ba（2+））·c（SO4(2-））为一个定值，而加入Na2SO4后，溶液中的SO4(2-)的浓度增加，而该反应的浓度商Q=c（Ba（2+））·c（SO4(2-））也增大，且大于平衡常数k，而k是不变的。Q＞k时，平衡向逆反应方向运动，使 Q值逐渐趋向k值并最终达到k值，所以c（Ba（2+））的值要变小，即又有一部分Ba（2+）生成了BaSO4。所以说BaSO4的溶解度变小了
也可以简单的记忆为，同离子效应会。
在加入硫酸钠固体之后，增大了溶液中硫酸根离子的浓度，导致上述沉淀溶解平衡逆向移动，所以钡离子浓度会减小，硫酸钡固体质量会增加。
另外，在溶液中还有一个沉淀溶解平衡常数Ksp =c(Ba^2+)·c(SO4^2-)，该平衡常数只与温度有关，所以在温度不变的情况下，增大硫酸根浓度，自然会降低钡离子浓度
Ba2+浓度减小。
解释：
硫酸钡存在沉淀溶解平衡：
BaSO4(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq)，
加入硫酸钠固体，SO42-浓度增大，上述平衡左移，所以Ba2+浓度减小。
唉，我太慢了，同上and同上上
19522188854:在含有硫酸钡沉淀的溶液中加入硫酸钠固体,钡离子的浓度怎么变,为什么那么变? - 作业帮
隆黛满______[答案] Ba2+浓度减小. 硫酸钡存在沉淀溶解平衡: BaSO4(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq), 加入硫酸钠固体,SO42-浓度增大,上述平衡左移,所以Ba2+浓度减小.
19522188854:化学问题?在硫酸钡沉淀溶液中加入硫酸钠,硫酸根浓度为什么增大,溶液不是已经饱和了吗,怎么硫酸根还能溶 -
隆黛满______ 硫酸钡是不溶于水的,这就不能说水中的硫酸根饱和了,而硫酸钠是极易溶于水的,在水中分为硫酸根和钠离子,这就会让硫酸根浓度增加
19522188854:向饱和硫酸钡溶液中加硫酸钠,其溶解度变吗? -
隆黛满______ 后的硫酸钡溶液沉淀是不饱和的. 假设的硫酸钡1mol原始溶液,将沉淀的硫酸钠溶液中加入硫酸钡0.5摩尔,则剩余时间硫酸钡也为0.5mol,水在溶液中的质量恒定的,硫酸钡的溶解度比以往减少一半
19522188854:硫酸钠滴入硫酸钡的离子方程式 -
隆黛满______ 硫酸钡在一般溶液中是沉淀.滴入硫酸钠并不会发生离子反应,只会发生硫酸钡在溶液中的化学平衡移动. 或者你是想问硫酸钠滴入氯化钡溶液中的离子方程式?如果是,则离子方程式为: SO4(2-) +Ba(2+) = BaSO4 (↓)
19522188854:化学问题?为什么在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠,硫酸根浓度上升,化学 -
隆黛满______ 溶液中硫酸根多了,浓度就上升了
19522188854:我想问的是 假如在氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液,生成了硫酸钡沉淀,这时如果再加入碳酸钠溶液后,碳酸钠会和之前的沉淀硫酸钡反应吗!为什么? - 作业帮
隆黛满______[答案] 因为硫酸钡比碳酸钡更难溶. 这个知识你必须到高中化学才能学习到.与沉淀物的＂溶度积“有关.初中化学,不涉及这个问题的探讨.
19522188854:(高二化学)在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s) -
隆黛满______ 说“饱和溶液进入多少出来多少”,是指加入该溶质,如本题硫酸钡的饱和溶液中再加硫酸钡,就是进入多少出来多少.硫酸钠电离出硫酸根离子,使溶液中硫酸根离子浓度增大.温度不变,硫酸钡的Ksp不变,即溶液中硫酸根离子浓度与钡离子浓度的乘积不变.硫酸根离子浓度增大,当然钡离子的浓度就减小了.所以有达到平衡时,硫酸根离子浓度大于钡离子浓度. 硫酸钡在溶液中建立溶解平衡,增大硫酸根离子浓度,平衡向生成硫酸钡沉淀的方向移动.
19522188854:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 -
隆黛满______ BaSO4==ba2++so42-微溶于水. na2so4==2na++so42-易溶于水. 由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
19522188854:硫酸钠中混有硫酸钡提纯硫酸钠该怎么办 -
隆黛满______ 因为硫酸钡难溶于水,而硫酸钠易溶于水,所以可以采用过滤的方式来除杂. 除杂的原则: (1)不增:不增加新的杂质; (2)不减:被提纯的物质不能减少; (3)易分:操作简便,易于分离; 常见物质除杂总结 原物所含杂质除杂质试剂...
