化学 氯化银和硫酸钡为什么不会被稀硝酸溶解
含碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根的盐溶于强酸
初中只有氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸
不溶性的碱也溶于强酸
还可以看看盐与酸反应的产物是否溶于水 如CaC03溶于盐酸是HCL和它反应的产物溶于水
很简单，稀硝酸氧化不了它们啊。
首先盐酸，硫酸，硝酸同为三大强酸，不符合酸之间的反应规律，其次，氯化银和硫酸钡在溶解性表中都是不溶，而硝酸银，硝酸钡均为可溶，不符合化学上溶解度之间的关系。（易溶向微溶转化，微溶向不溶转化）复分解的条件是产生沉淀,气体或水(弱电解质)
而AgCl+HNO3也好,BaSO4+HNO3也好,都无法满足以上三者之一.
而氧化还原反应也不可能发生,HNO3无法氧化Cl-和SO42-
综上,AgCl和BaSO4无法被HNO3溶解.
因为相应的阴离子是强酸，也不是气体，产物也不是难电解物质，所以不符合复分解反映要求。
根据强酸只弱酸的原理，只有H2S和CuSO4特殊，能制硫酸，因为CuS是难溶电解质
15365805939:化学 氯化银和硫酸钡为什么不会被稀硝酸溶解 -
台艺发______ 首先盐酸,硫酸,硝酸同为三大强酸,不符合酸之间的反应规律,其次,氯化银和硫酸钡在溶解性表中都是不溶,而硝酸银,硝酸钡均为可溶,不符合化学上溶解度之间的关系.(易溶向微溶转化,微溶向不溶转化)
15365805939:为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3 - 作业帮
台艺发______[答案] 看看下列两个反应,就知道你的困惑乃空穴来风,未必无因 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ... 所以用稀硝酸来检验. 首先如果你是初中生甚至高中生但以后不学化学的,就不要往下看,因为你的问题高中理科班也不会研...
15365805939:为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸? -
台艺发______ 因为银离子也好钡离子也好都是最稳定的状态,不会再次被氧化,氧化还原反应不成立,置换反应也不成立,因此沉淀不会变化
15365805939:为什么氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸? -
台艺发______ 含碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根的盐溶于强酸 初中只有氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸 不溶性的碱也溶于强酸 还可以看看盐与酸反应的产物是否溶于水 如CaC03溶于盐酸是HCL和它反应的产物溶于水
15365805939:为什么氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸 -
台艺发______ 很简单,稀硝酸氧化不了它们啊.
15365805939:硫酸钡和氯化银为什么不溶于稀硝酸 -
台艺发______ 如果能反应 反应产物脱离不了溶液体系 比如硫酸和硝酸钡还会生成沉淀,如果是碳酸钡 和稀硝酸 生成的碳酸分解后就变成CO2飞了 脱离了溶液体系 没法变回碳酸钡 则溶解
15365805939:氯化银和硫酸钡为什么说不熔于稀硝酸?
台艺发______ 任何酸都不行(难容的强碱强酸盐很稳定) 酸性最强的酸:HClO4(高氯酸)
15365805939:化学:为什么在检验硫酸钡和氯化银时要加入稀硝酸呢? -
台艺发______ 第一个是为了防止碳酸根干扰,因为碳酸钡也是沉淀.第二个是为了防止氢氧根离子干扰,因为氢氧化银也是沉淀.这两种沉淀可以溶于稀硝酸,所以要加入稀硝酸.
15365805939:为什么硫酸钡不溶于稀硝酸? -
台艺发______ 这有关于试剂检验或者说离子检验问题,在中学中为了检验很多离子而采取沉淀难容方法,而稀硝酸就是检验Ag+和Ba2+的一种常见手段了,如果采用浓硝酸那么会时原试剂发生一些诸如氧化还原反应、配位反应的情况而使原溶液中离子检验变得异常困难.所以在中学中一般只需要讨论稀硝酸和Ag、Ba2+沉淀物的问题.其实在正常情况下稀、侬(含量不超过一定标准)硝酸均不与上述物质反应的.
15365805939:为什么硫酸钡和氯化银不溶于水亦不溶于酸? -
台艺发______ 因为他们是强酸的不容盐
