溶度积常数的常用溶度积常数
平衡常数:特定物理条件下，可逆化学反应达到平衡状态时反应产物与反应物的浓度比或反应物与反应产物的浓度比
溶度积常数:一定温度，一种难溶盐电解质饱和溶液在溶液中形成一种多项离子平衡，平衡常数称为溶度积常数
物质AnBm（s）= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。根据溶度积常数关系式，可以在难溶电解质的溶度积和溶解度之间做互相换算。但在换算时，应注意浓度单位必须采用mol·L；另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
难溶化合物的溶度积常数 Solubility Products of Undissolved Compounds 序号 分 子 式(Molecular formula) Ksp pKsp (No.) (-lgKsp) 1 Ag3AsO4 1.0×10 22 2 AgBr 5.0×10 12.3 3 AgBrO3 5.50×10 4.26 4 AgCl 1.8×10 9.75 5 AgCN 1.2×10 15.92 6 Ag2CO3 8.1×10 11.09 7 Ag2C2O4 3.5×10 10.46 8 Ag2Cr2O4 1.2×10 11.92 9 Ag2Cr2O7 2.0×10 6.7 10 AgI 8.3×10 16.08 11 AgIO3 3.1×10 7.51 12 AgOH 2.0×10 7.71 13 Ag2MoO4 2.8×10 11.55 14 Ag3PO4 1.4×10 15.84 15 Ag2S 6.3×10 49.2 16 AgSCN 1.0×10 12 17 Ag2SO3 1.5×10 13.82 18 Ag2SO4 1.4×10 4.84 19 Ag2Se 2.0×10 63.7 20 Ag2SeO3 1.0×10 15 21 Ag2SeO4 5.7×10 7.25 22 AgVO3 5.0×10 6.3 23 Ag2WO4 5.5×10 11.26 24 Al(OH)3 4.57×10 32.34 25 AlPO4 6.3×10 18.24 26 Al2S3 2.0×10 6.7 27 Au(OH)3 5.5×10 45.26 28 AuCl3 3.2×10 24.5 29 AuI3 1.0×10 46 30 Ba3(AsO4)2 8.0×10 50.1 31 BaCO3 5.1×10 8.29 32 BaC2O4 1.6×10 6.79 33 BaCrO4 1.2×10 9.93 34 Ba3(PO4)2 3.4×10 22.44 35 BaSO4 1.1×10 9.96 36 BaS2O3 1.6×10 4.79 37 BaSeO3 2.7×10 6.57 38 BaSeO4 3.5×10 7.46 39 Be(OH)2 1.6×10 21.8 40 BiAsO4 4.4×10 9.36 41 Bi2(C2O4)3 3.98×10 35.4 42 Bi(OH)3 4.0×10 30.4 43 BiPO4 1.26×10 22.9 44 CaCO3 2.8×10 8.54 45 CaC2O4·H2O 4.0×10 8.4 46 CaF2 2.7×10 10.57 47 CaMoO4 4.17×10 7.38 48 Ca(OH)2 5.5×10 5.26 49 Ca3(PO4)2 2.0×10 28.7 50 CaSO4 9.12×10-6 5.04 51 CaSiO3 2.5×10 7.6 52 CaWO4 8.7×10 8.06 53 CdCO3 5.2×10 11.28 54 CdC2O4·3H2O 9.1×10 7.04 55 Cd3(PO4)2 2.5×10 32.6 56 CdS 8.0×10 26.1 57 CdSe 6.31×10 35.2 58 CdSeO3 1.3×10 8.89 59 CeF3 8.0×10 15.1 60 CePO4 1.0×10 23 61 Co3(AsO4)2 7.6×10 28.12 62 CoCO3 1.4×10 12.84 63 CoC2O4 6.3×10 7.2 64 Co(OH)2（蓝） 6.31×10 14.2 Co(OH)2 （粉红，新沉淀） 1.58×10 14.8 Co(OH)2 （粉红，陈化） 2.00×10 15.7 65 CoHPO4 2.0×10 6.7 66 Co3(PO4)3 2.0×10 34.7 67 CrAsO4 7.7×10 20.11 68 Cr(OH)3 6.3×10 30.2 69 CrPO4·4H2O（绿） 2.4×10 22.62 CrPO4·4H2O（紫） 1.0×10 17 70 CuBr 5.3×10 8.28 71 CuCl 1.2×10 5.92 72 CuCN 3.2×10 19.49 73 CuCO3 2.34×10 9.63 74 CuI 1.1×10 11.96 75 Cu(OH)2 4.8×10 19.32 76 Cu3(PO4)2 1.3×10 36.9 77 Cu2S 2.5×10 47.6 78 Cu2Se 1.58×10 60.8 79 CuS 6.3×10 35.2 80 CuSe 7.94×10 48.1 81 Dy(OH)3 1.4×10 21.85 82 Er(OH)3 4.1×10 23.39 83 Eu(OH)3 8.9×10 23.05 84 FeAsO4 5.7×10 20.24 85 FeCO3 3.2×10 10.5 86 Fe(OH)2 8.0×10 15.1 87 Fe(OH)3 4.0×10 37.4 88 FePO4 1.3×10 21.89 89 FeS 6.3×10 17.2 90 Ga(OH)3 7.0×10 35.15 91 GaPO4 1.0×10 21 92 Gd(OH)3 1.8×10 22.74 93 Hf(OH)4 4.0×10 25.4 94 Hg2Br2 5.6×10 22.24 95 Hg2Cl2 1.3×10 17.88 96 HgC2O4 1.0×10 7 97 Hg2CO3 8.9×10 16.05 98 Hg2(CN)2 5.0×10 39.3 99 Hg2CrO4 2.0×10 8.7 100 Hg2I2 4.5×10 28.35 101 HgI2 2.82×10 28.55 102 Hg2(IO3)2 2.0×10 13.71 103 Hg2(OH)2 2.0×10 23.7 104 HgSe 1.0×10 59 105 HgS（红） 4.0×10 52.4 106 HgS（黑） 1.6×10 51.8 107 Hg2WO4 1.1×10 16.96 108 Ho(OH)3 5.0×10 22.3 109 In(OH)3 1.3×10 36.9 110 InPO4 2.3×10 21.63 111 In2S3 5.7×10 73.24 112 La2(CO3)3 3.98×10 33.4 113 LaPO4 3.98×10 22.43 114 Lu(OH)3 1.9×10 23.72 115 Mg3(AsO4)2 2.1×10 19.68 116 MgCO3 3.5×10 7.46 117 MgCO3·3H2O 2.14×10 4.67 118 Mg(OH)2 1.8×10 10.74 119 Mg3(PO4)2·8H2O 6.31×10 25.2 120 Mn3(AsO4)2 1.9×10 28.72 121 MnCO3 1.8×10 10.74 122 Mn(IO3)2 4.37×10 6.36 123 Mn(OH)4 1.9×10 12.72 124 MnS（粉红） 2.5×10 9.6 125 MnS（绿） 2.5×10 12.6 126 Ni3(AsO4)2 3.1×10 25.51 127 NiCO3 6.6×10 8.18 128 NiC2O4 4.0×10 9.4 129 Ni(OH)2（新） 2.0×10 14.7 130 Ni3(PO4)2 5.0×10 30.3 131 α-NiS 3.2×10 18.5 132 β-NiS 1.0×10 24 133 γ-NiS 2.0×10 25.7 134 Pb3(AsO4)2 4.0×10 35.39 135 PbBr2 4.0×10 4.41 136 PbCl2 1.6×10 4.79 137 PbCO3 7.4×10 13.13 138 PbCrO4 2.8×10 12.55 139 PbF2 2.7×10 7.57 140 PbMoO4 1.0×10 13 141 Pb(OH)2 1.2×10 14.93 142 Pb(OH)4 3.2×10 65.49 143 Pb3(PO4)3 8.0×10 42.1 144 PbS 1.0×10 28 145 PbSO4 1.6×10 7.79 146 PbSe 7.94×10 42.1 147 PbSeO4 1.4×10 6.84 148 Pd(OH)2 1.0×10 31 149 Pd(OH)4 6.3×10 70.2 150 PdS 2.03×10 57.69 151 Pm(OH)3 1.0×10 21 152 Pr(OH)3 6.8×10 21.17 153 Pt(OH)2 1.0×10 35 154 Pu(OH)3 2.0×10 19.7 155 Pu(OH)4 1.0×10 55 156 RaSO4 4.2×10 10.37 157 Rh(OH)3 1.0×10 23 158 Ru(OH)3 1.0×10 36 159 Sb2S3 1.5×10 92.8 160 ScF3 4.2×10 17.37 161 Sc(OH)3 8.0×10 30.1 162 Sm(OH)3 8.2×10 22.08 163 Sn(OH)2 1.4×10 27.85 164 Sn(OH)4 1.0×10 56 165 SnO2 3.98×10 64.4 166 SnS 1.0×10 25 167 SnSe 3.98×10 38.4 168 Sr3(AsO4)2 8.1×10 18.09 169 SrCO3 1.1×10 9.96 170 SrC2O4·H2O 1.6×10 6.8 171 SrF2 2.5×10 8.61 172 Sr3(PO4)2 4.0×10 27.39 173 SrSO4 3.2×10 6.49 174 SrWO4 1.7×10 9.77 175 Tb(OH)3 2.0×10 21.7 176 Te(OH)4 3.0×10 53.52 177 Th(C2O4)2 1.0×10 22 178 Th(IO3)4 2.5×10 14.6 179 Th(OH)4 4.0×10 44.4 180 Ti(OH)3 1.0×10 40 181 TlBr 3.4×10 5.47 182 TlCl 1.7×10 3.76 183 Tl2CrO4 9.77×10 12.01 184 TlI 6.5×10 7.19 185 TlN3 2.2×10 3.66 186 Tl2S 5.0×10 20.3 187 TlSeO3 2.0×10 38.7 188 UO2(OH)2 1.1×10 21.95 189 VO(OH)2 5.9×10 22.13 190 Y(OH)3 8.0×10 22.1 191 Yb(OH)3 3.0×10 23.52 192 Zn3(AsO4)2 1.3×10 27.89 193 ZnCO3 1.4×10 10.84 194 Zn(OH)2 2.09×10 15.68 195 Zn3(PO4)2 9.0×10 32.04 196 α-ZnS 1.6×10 23.8 197 β-ZnS 2.5×10 21.6 198 ZrO(OH)2 6.3×10 48.2 ①～③：形态均为无定形。 难溶电解质的溶度积常数 名称 化学式 Ksp 名称 化学式 Ksp 氯化银 AgCl 1.56×10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1×10^-36 溴化银 AgBr 7.7×10^-13 硫化铁 FeS 3.7×10^-19 碘化银 AgI 1.5×10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2×10^-18 铬酸银 Ag2CrO4 9.0×10^-12 溴化亚汞 Hg2Br2 1.3×10^-21 碳酸钡 BaCO3 8.1×10^-9 碘化亚汞 Hg2I2 1.2×10^-28 铬酸钡 BaCrO4 1.6×10^-10 硫化汞 HgS 4×10^-53~2×10^-49 硫酸钡 BaSO4 1.08×10^-10 碳酸锂 Li2CO3 1.7×10^-3 碳酸钙 CaCO3 8.7×10^-9 碳酸镁 MgCO3 2.6×10^-5 草酸钙 CaC2O4 2.57×10^-9 氢氧化镁 Mg(OH)2 1.2×10^-11 氟化钙 CaF2 3.95×10^-11 氢氧化锰 Mn(OH)2 4×10^-14 硫酸钙 CaSO4 1.96×10^-4 硫化锰 MnS 1.4×10^-15 硫化镉 CdS 3.6×10^-29 碳酸铅 PbCO3 3.3×10^-14 硫化铜 CuS 8.5×10^-45 铬酸铅 PbCrO4 1.77×10^-14 硫化亚铜 Cu2S 2×10^-47 碘化铅 PbI2 1.39×10^-8 氯化亚铜 CuCl 1.02×10^-6 硫酸铅 PbSO4 1.06×10^-3 溴化亚铜 CuBr 4.15×10^-8 硫化铅 PbS 3.4×10^-28 碘化亚铜 CuI 5.06×10^-12 氢氧化锌 Zn(OH)2 1.8×10^-14 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 1.64×10^-14 硫化锌 ZnS 1.2×10^-23
18731931970:已知25.C时,下表为几种常见物质的溶度积常数;下列有关说法不正确的是( ) 化学式溶度积常数化学式溶度积常数Ag2S6.3*10 - 50AgCl1.8*10 - 10CuS4.3*... - 作业帮
山策鸦______[选项] A. 除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂 B. 将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后,再加入足量的浓AgNO3溶液,首先析出AgI沉淀 C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大 D. 将FeS加入较浓的CuSO4溶液中,会有CuS生成
18731931970:氢氧化锆的溶度积常数是多少?急 溶度积常数是多少 -
山策鸦______ 溶度积(solubility product)Ksp=?56.94±0.32 里面水合氧化锆(zirconium(IV) hydrous oxide) 就是氢氧化锆(zirconium Hydroxide)
18731931970:溶度积常数 -
山策鸦______ AgCl的溶度积是1.8*10^-10 [Cl-]=0.01mol/L [[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5 [[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7>1.8*10^-10 所以有氯化银沉淀生成,答案A
18731931970:溶度积规则的应用
山策鸦______ 溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积.例如:AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生.
18731931970:什么叫溶度积?什么叫溶度积规则?
山策鸦______ 答:难溶电解质的饱和溶液中,当温度一定时,其离子的浓度乘积为一常数.这个常数叫做溶度积.以Ksp表示.根据平衡常数表达式的书写原则,对于通式AnBm(固)=nAm mBn- 溶度积常数表达式为:Ksp=[Am ]n·[Bn-]m而对一给定难溶电解质,在一定条件下沉淀能否生成或溶解,可从溶度积的概念来判断.当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时,就会产生沉淀.此时,由于沉淀析出,离子浓度减小,直到离子浓度乘积等于其溶度积为止.如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积,则溶液是饱和的.若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积,就没有沉淀生成.这就是溶度积规则.
18731931970:已知一些难溶物的溶度积常数如下表. -
山策鸦______A、强碱而对于其中的二价铅离子,当碱过量时会溶解;除不掉 C、加入硫化钠,可以通过阴离子与金属离子结合从而沉淀,但是除杂试剂是过量的,从而引入新的杂质钠离子, B、对比溶度积常数,可以知道硫化铜,硫化铅,硫化汞比硫化亚铁更加难溶解,同时除杂试剂本身不会很难溶解故而不会因为过量而引入新的杂质离子,过滤操作可除去固体不容物 对比选B
18731931970:下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4*10 - 101.4*10 - 56.3*10 - 507.7*10 - 138.51*10 - 16下列说法不正确的是 - 作业帮
山策鸦______[选项] A. 五种物质在25℃时溶解度(mol・L-1)最大的是Ag2SO4 B. 在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2S C. 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
18731931970:下表是五种银盐的溶度积常数(25℃): 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8*10 - 101.4*10 - 56.3*10 - 507.7*10 - 138.51*10 - 16下列说法错误的是( ) - 作业帮
山策鸦______[选项] A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀 C. 对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
18731931970:水的离子积常数(KW)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数,下 -
山策鸦______ A.水的离子积常数与温度有关,而与浓度无关,故A错误;B.电离常数越大,酸性越强,Ka(HCN)C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液,先产生AgI沉淀,则Ksp(AgI)D.弱电解质的电离为吸热过程,温度升高促进电离,则常数增大,故D正确. 故选D.
18731931970:问 谁知道Fe(OH)3 不同温度的溶度积常数 -
山策鸦______ Fe(OH)3 不同温度的溶度积常数 Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0*10-20,溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1,c(Cu2+)=3.0mol?L-1;依据溶度积常数c(Cu2+)*c2(OH-)=3*10?20 3.0 =3.0*10-20 ;c2(OH-)=3*10?20 3.0 =10-20;得到c(OH-)=10-10mol/L,
