一高中化学题 关于一堆金属生成沉淀的问题
第1 题 错误的是B，Na2O2不是碱性氧化物，因为和酸反应时除生成盐和水外，还有气体生成，这不符合碱性氧化物的定义。
第2 题 二者都会生成沉淀 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O(一种情况)
第3题 氢氧化钠溶液就是用玻璃瓶盛装的，不过不能用磨口玻璃塞。
第4题 第1问同2
第2问可行，加石蕊先分成三组 酸一组 碱一组 盐一组
再加BaCl2，把两种酸分开，两种盐分开，完成
好多年没接触化学了，不过对一些知识点记忆犹新。高中化学中正常的知识点覆盖范围内，能通过化学反应生成沉淀没有多少种，这个要基本要靠死记硬背。
比如：AgNO3(硝酸银，白色沉淀)，硝酸类中貌似只会有这个沉淀物
BgSO4(硫酸钡，红色沉淀)，CaSO4(硫酸钙，白色浑浊物)，CaCO3(碳酸钙，白色沉淀)
你分析一下整个反应过程就会发现：要想最后得到沉淀最多，用的NaOH的量必须和HCl的量相等。具体分析如下：
Al+3HCl=AlCl3+H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
同理 CuO和Fe2O3消耗的NaOH和HCl的量也是相等的。
只要NaOH不过量，Al(OH)3就不会溶解
这个需要看反应生成的溶质
溶液中沉淀最多则全变为AL(OH)3 CU(OH)2 FE(0H)3
则溶液中溶质只有Nacl
则n(na+)=n(cl-)
0.25*2=0.5*c
c=1mol/l
沉淀最多，就是刚刚生成Al(OH)3，不产生偏铝酸的情况，就是所有的铜，铁铝，都变成氢氧化铜和氢氧化铁，氢氧化铝。溶液中只有NaCl一种溶质，所以，消耗的NaOH和盐酸是一样多。所以盐酸和NaOH的摩尔数应该一样的。
都是250*2/1000=0.5mol
浓度就是0.5/500*1000=1
18375763740:一高中化学题 关于一堆金属生成沉淀的问题 -
褚筠枝______ 不需要 其实这道题目是吓吓人的. 你分析一下整个反应过程就会发现:要想最后得到沉淀最多,用的NaOH的量必须和HCl的量相等.具体分析如下: Al+3HCl=AlCl3+H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 同理 CuO和Fe2O3消耗的NaOH和HCl的量也是相等的. 只要NaOH不过量,Al(OH)3就不会溶解
18375763740:关于沉淀的高中化学题
褚筠枝______ Fe(OH)3=Fe3++3OH- Ksp=[Fe3+][OH-]^3 开始[OH-]=3√(Ksp/[Fe3+])=3√(4*10^-38/0.2)=5.85*10^-3mol/L PH=14-POH=1.77 沉淀完全[Fe3+]=10^-5[Fe3+] [OH-]=3√(Ksp/[Fe3+])=3√(4*10^-38/10^-5)=1.59*10^-11mol/L PH=14-POH=3.2
18375763740:一道高中化学题目 在15.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成 -
褚筠枝______ 沉淀减去合金的质量就是OH- 的质量 则OH-物质的量为 (25.4-15.2)/17= 0.6 mol 一个OH- 就说明金属失去一个电子 则金属失去0.6 mol 电子1个NO2 得到1个电子, 1个NO 得到3个电子 A 0.3 mol NO2 和0.1 molNO 得到电子为 0.3+0.1*3=0.6 mol 合理 B 0.6*3=1.8 mol电子不合理 C 0.3*3+0.1==1 mol 电子 不合理 D 0.3 mol 不合理 选 A
18375763740:高中化学题(关于金属) -
褚筠枝______ D镁铝合金溶于盐酸,溶液中存在镁离子和铝离子加入苛性钠也就是NaOHMg离子全部生成Mg(OH)2沉淀,溶液中不含镁离子,也不含氢氧化镁(因为它是沉淀)Al离子先生成Al(OH)3沉淀,但Al具有两性,...
18375763740:高一化学试卷题目求解(金属)
褚筠枝______ 你好首先要知道镁离子和铝离子都会和碱反应生成白色沉淀,区别在于吕和过量的碱反应沉淀会溶解!只要知道这就容易多了,从图像看出,生成的氢氧化镁沉淀有0.15mol,说明镁离子有0.15mol.而总的沉淀有0.35mol.那么氢氧化铝就有0....
18375763740:高中关于金属的化学题目
褚筠枝______ 显然,同等质量的Mg和Fe在反应过程中,产生的沉淀质量是不同的. 这个题目可以假设混合物都是Mg或Fe,分别计算反应后生成沉淀质量. 实际充分反映后生成的沉淀质量在两个数值之间
18375763740:一道高中化学题
褚筠枝______ 应该选D,生成0.2mol的NO,转移电子数是0.6mol,我们可以先假设沉淀量最大的情况,那就是铝的质量为0时的极端情况,那么剩下的金属也是总共得到了0.6摩尔电子,因此能结合的氢氧根数量也是0.6摩尔,最大的沉淀质量就是:0.6*17+9.8=20g,因此选D.
18375763740:化学题(高一化学必修一)
褚筠枝______ 分析:根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算,镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L,和氯化镁和氯化铝;向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化...
18375763740:一道高一化学题(关于金属的化合物) -
褚筠枝______ 原混合物加盐酸得到FeCl2和AlCl3,再加入过量的NaOH后FeCl2生成Fe(OH)2沉淀,AlCl3生成了NaAlO2留在了溶液中,再对Fe(OH)2沉淀加热得到Fe2O3,最后所得固体为Fe2O3质量为Wg,据质量守恒定律原混合物中铝粉的质量等于Fe2O3中氧元素的质量,即二者质量分数相等.w(Al)=48/160*100%=30% 其实题目主要通过化学反应考查质量守恒定律
18375763740:一道高中化学计算题
褚筠枝______ 看了这题第一句就觉得是个化学计算推理题,推理题最重要的严谨,和对基础知识掌握程度的考察. 有2种未知物X、Y溶液,生成沉淀C 1.25g是2价金属盐. (想到常见的二价金属(铁、镁、钙等),和二价金属盐沉淀(碳酸钙、碳酸铁,碳酸镁等等)) 由后面的(一种使石灰水变浑浊的无刺激性气味的气体)可以断定该2价盐是碳酸盐.有想到 碳酸钙 加热生成 二氧化碳和氧化钙(固体金属氧化物). 所以可以判断混合溶液至少含有的 铁,碳酸根. 根据(一种是气态氧化物,标况下的体积为0.56L)可以推断出该气体的相对原子质量. 基本差不多了.在下来就是根据数据计算 在推理下.这个上面的化学试和计算方程试不好写.我也不写了,全部做玩了.你也就不用读书了.
