为什么一摩尔硫酸钡溶于水的浓度小于一摩尔醋酸溶于水？
因为醋酸是弱酸。它不完全电离所以醋酸根物质的量小于1mol
化合物易溶于水是因为化合物极性强，即分子内正负电荷的中心距离远（偶极距D是用来描述正负电荷中心距离的量），D越大极性越强越易溶。而BaSO4分子中Ba2+SO42-的极化作用很小所以不易溶于水。
因为硫酸钡是难溶电解质。它的溶解度只要去查相关的溶度积常数是明显小于十的负七次方的。虽然它是强电解质，但是它溶于水的部分是极其微小的。而醋酸它虽然是弱电解质，比较难电离。但是他可以与水相互溶解。因此溶液当中的醋酸浓度自然要高
ps.理论上要使1 mol，硫酸钡溶于水。严格来说，这个水是很大量的。所以你这个题设的说法，，根本没有可比性。
因为硫酸钡是一个难溶物，只有极少量的硫酸钡可以溶于水，而醋酸是可以溶于水的，所以浓度前者小于后。
题目应该有前提，比如一摩尔硫酸钡和一摩尔醋酸都加入到一升水中，那么
由于硫酸钡溶解度较小不能完全溶解，而醋酸与水互溶，所以硫酸钡溶液的浓度一定小于醋酸溶液的浓度。
如果不强调水的体积，这种题目不成立。
摩尔的硫酸钡溶液溶于水的浓度小于一，摩尔三种薪水，因为这个硫酸钡还是沉淀物，所以他的融水容易，水的浓度肯定是非常小的，所以他也是比较少一点
一摩尔硫酸钡溶于水的浓度小于一摩尔醋酸溶于水的浓度，是因为硫酸钡不溶于水的。
在水中溶解的硫酸钡，其浓度可以忽略不计，几乎等于0。
18645579645:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 -
蒯盾面______ BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
18645579645:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 -
蒯盾面______ BaSO4==ba2++so42-微溶于水. na2so4==2na++so42-易溶于水. 由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
18645579645:硫酸钡在酸性环境中的溶解度比在中性环境小的原因 -
蒯盾面______ 不要被无知的人误导 酸性溶液中,由于HSO4-的生成,溶解度会有少许的增加,如果是热浓硫酸,则可以显著溶解 在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡: BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2- 当溶液中有极浓的硫酸时:SO4^2- + H+ =HSO4^- 这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少.以上的平衡就向右移动.这样就能看到硫酸钡溶解了.由于硫酸钡的离子积常数很小,所以需要极浓的酸才能使它溶解. 硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理.
18645579645:硫酸钡溶于水也是放热?()我知道硫酸钡难溶,但是也有溶于水的部分 -
蒯盾面______ 溶解热是正值还是负值可以有理论计算,但最终还是要实验验证.硫酸钡那么小的溶解度,验证的实验可不是好弄的溶于水只是因为有相对大一些的溶解度,不溶是因为溶解度太小
18645579645:硫酸钡为何不溶于水 -
蒯盾面______ 你好!这是硫酸钡本身固有的物理性质.硫酸钡在水中不能解离成游离的钡离子和硫酸根离子.希望帮助到你,若有疑问,可以追问~~~ 祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)
18645579645:硫酸钡不溶于水的原因
蒯盾面______ 因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”.但是硫酸钡间的离子键能量比较高,而水又有强极性.在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离.所以硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离. 它能电离是因为它本身键能高,水分子又有强极性.可是这些并不能成为它能大量溶解的理由.电离发生在溶解之后.电离所能做的,充其量是把已经溶解的部分电离掉而已,可是不能溶的部分就无能为力了.
18645579645:为什么用水洗涤Baso4造成Baso4的损失量大于稀硫酸洗涤Baso4的损失量? -
蒯盾面______ 因为BaSO4=(可逆)【Ba2+】+【SO42-】Ba随着溶解损失了. .水洗涤是稀释,而硫酸洗涤还能把部分沉淀的BaSO4溶解.因为BaSO4沉淀本来就是看它在溶液中的比重来算的,而硫酸钡的溶液事实上就是游历的SO4根和H离子组成的 所以多了些溶液沉淀自然会减少.SO42-离子的存在抑制了沉淀反应的发生
18645579645:硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质为什么??? -
蒯盾面______ 硫酸钡难溶于水,是指其溶解度非常小,但不是完全不溶于水,溶于水的硫酸钡是完全电离的,所以属于电解质.BaSO4=Ba2+ + SO42-(电离式写等号)
18645579645:下列说法正确的是( )A.硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质B.CO2溶于水 -
蒯盾面______ A.强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,硫酸钡是难溶的盐,投入水中,导电性较弱,但熔融状态完全电离;所以BaSO4是强电解质,故A错误;B.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以二氧...
18645579645:硫酸钡溶解的那部分,作为钡餐为什么会无害? -
蒯盾面______ 因为硫酸钡溶解度极小,KSP极小,沉淀平衡的那一部分离子浓度几乎可以忽略(在十的负五次方数量级以下),即使存在也在人体重金属中毒含量以下较多. 新年快乐!
