为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3
2. 由于硫酸钡（BaSO4）和氯化银（AgCl）分别是硫酸盐和氯化物的沉淀，它们在水中不溶。
3. 稀硝酸（HNO3）是一种强酸，按照“强酸制弱酸”的规律，理论上可以与这些沉淀反应，生成相应的硝酸盐和其他物质。
4. 然而，对于BaSO4和AgCl来说，即使与稀HNO3反应，也不会溶解，因为反应生成的产物仍然是强酸（如硝酸盐）和水，没有形成更稳定的弱酸。
5. 此外，这些反应不会导致溶液中离子浓度的降低，因为反应前后的离子浓度都很高，反应不会发生。
6. 因此，硫酸钡和氯化银不与稀硝酸反应，保持不溶状态，这符合离子反应的基本原则。
15325958151:为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3 -
曹尤张______ 看看下列两个反应,就知道你的困惑乃空穴来风,未必无因 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3 反应均有硝酸生成,但同样生成了AgCl和BaSO4沉淀. 另外,其它很多无机酸的银盐都是沉淀,只有硝酸银不...
15325958151:AgCl和BaSO4为什么不溶于稀硝酸啊 - 作业帮
曹尤张______[答案] AgCl与稀硝酸反应会生成什么?硝酸银和稀盐酸?那么Ag+与Cl-还是能结合生成AgCl沉淀.AgCl在水中的溶度积太小了.如果是比它溶度积还小的物质就能转化.比如加入NaI,就能转化为AgI沉淀.BaSO4也是一样的道理.而CaCO3这种可以生成CO2跑...
15325958151:为什么BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 - 作业帮
曹尤张______[答案] 没什么原因,是实验后才发现的,BaSO4、AgCl是不溶于水和酸的典型白色沉淀.
15325958151:AgCl和BaSO4为什么不溶于稀硝酸啊 -
曹尤张______ AgCl与稀硝酸反应会生成什么?硝酸银和稀盐酸?那么Ag+与Cl-还是能结合生成AgCl沉淀.AgCl在水中的溶度积太小了.如果是比它溶度积还小的物质就能转化.比如加入NaI,就能转化为AgI沉淀.BaSO4也是一样的道理.而CaCO3这种可以生成CO2跑出去.AgNO2能被稀硝酸氧化.而AgCl,BaSO4这两种既不能被氧化.也不能与稀硝酸反应生成更难溶的物质.因而不能反应.
15325958151:为什么AgCl、BaSO4不溶于稀酸? - 作业帮
曹尤张______[答案] 不符合发生复分解反应条件
15325958151:Agcl 加稀硝酸为什么不溶解,那BASO4呢? - 作业帮
曹尤张______[答案] 不溶解 按复分解反应发生的条件 阴阳离子交换后,要有气体或沉淀或水生成 否则不反应 BaSO4 和 AgCl 和稀硝酸,交换阴阳离子后,没气体或沉淀或水生成生成 所以不反应
15325958151:化学反应的生成物为什么复分解反应的生成物不能是AgclBaso4
曹尤张______ 溶液中的复分解可以理解为: 溶液中各种反应物在水中以离子形式存在,各种离子共存于溶液,可以产生各种相关物质,如配离子,沉淀等;同时这些配合物、沉淀又在不断溶解为单个离子——不同在于这中间的程度.有的反应程度很高(硝酸分子解离为离子),有的很低(Ag2s的溶解)但这所有反应综合达到一个平衡,使所有反应正反方向速度达到一种动态平衡,这时各组分的量不再变化——这就是复分解反应的结束. 这里涉及一个概念——沉淀溶解平衡常数Ksp 参考吧 有了这个常数,我们可以算出什么样的状态才能让所有反应平衡.这时我们可以发现,受难溶物Ksp极小的影响,相关离子浓度小于反应物,也就是生成了更难溶的物质.
15325958151:为什么只有BaSO4 和 AgCl 例外,他们不溶于稀硝酸 -
曹尤张______ 按复分解反应发生的条件 阴阳离子交换后,要有气体或沉淀或水生成 否则不反应 BaSO4 和 AgCl 和稀硝酸,交换阴阳离子后,没气体或沉淀或水生成生成 所以不反应
15325958151:为什么BaSO4,AgCl不能作酸与盐复分解反应的反应物(不是说有酸,盐可以不溶吗?) -
曹尤张______ 像不溶的碳酸钙可以溶于盐酸.但仔细观察就会发现,碳酸钙是碳酸盐,碳酸是弱酸,碳酸钙与盐酸反应遵循了强酸可以制备弱酸的一般规律.硫酸钡、氯化银对应的酸硫酸和盐酸都是强酸,所以它们不能再与酸反应了
15325958151:碳酸钙溶于水吗?老师为什么是只有Agcl和BaSo4不溶与水?? -
曹尤张______ 可以看看溶解度表 碱土金属的碳酸盐(正盐)都不溶于水,卤化银中出氟化银外其他都不溶于水,而碱土金属的硫酸盐除钡盐外其余都能或多或少溶于水
