硫酸钡浓度积常数的测定
（1）已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L -1 ，BaSO 4 （s）?Ba 2+ （aq）+SO 4 2- （aq），根据硫酸钡的Ksp可以求出c（Ba 2+ ）；C（Ba 2+ ）= 1.1×1 0 -10 0.36 =3.1×10 -10 ＜2×10 -3 mol?L -1 可以有效除去Ba 2+ ；答：可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba 2+ ；（1）胃液的pH在0.9-1.5之间，酸性较强能与 BaCO 3 反应产生Ba 2+ 使人中毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，故答案为：不能；BaCO 3 会与胃酸反应产生Ba 2+ 使人中毒；
浓度=根号Ksp，即从同温度下溶解的物质的量来看碳酸钙比硫酸钡多，但Ca的相对原子质量比钡小，而溶解度要看质量
由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。 参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积实验目的 ：熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。 2.了解饱和溶液的制备。 3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。 4.复习和巩固电导率仪的使用。实验原理 难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。电导和电导率电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R 在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。摩尔电导率和溶度积在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为： Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品 仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容 BaSO4沉淀的制备在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml 加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。 ↓ 离心 ↓ 用热的蒸馏水洗涤沉淀 BaSO4饱和溶液的制备在纯BaSO4中加少量水转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min 稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温取上层清液，测电导率18219579025:硫酸钡溶度积常数的测定中,为什么要考虑水的电导率? -
浦咳威______ 由于BaSO4的溶解度太小,不能忽略水电离的影响. 参考实验:电导率法测定硫酸钡的溶度积 实验目的 : 1. 熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作. 2.了解饱和溶液的制备. 3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法. 4.复习...
18219579025:硫酸钡溶度积常数的测定实验报告为什么要煮沸的去离子水? -
浦咳威______ 去离子水里面相关干扰离子小于10负5次方. 可以认为对溶度积常数测定没有影响. 溶度积常数的值是比较小的.
18219579025:影响气体在溶液中溶解度的因素我昨天做了个实验,用电导率法测定硫酸钡的溶度积常数,硫酸钡沉淀制备得自认为很完美了,电导率在10的 - 3次幂数量级,... - 作业帮
浦咳威______[答案] 其实关键的问题在于:你始终将你的实验体系假设为平衡体系,而在我看来,却很有可能是非平衡体系!二氧化碳的溶解平衡,电离平衡,碳酸钡的电离平衡.影响因素太多了.
18219579025:溶度积常数受什么条件影响?具体影响是什么?如果向饱和的硫酸钡中加水,溶解度怎么变?溶度积常数怎么变?溶度积和溶解度之间有什么关系么? - 作业帮
浦咳威______[答案] 温度 比如BaSO4可逆符号Ba2+ + SO42- 他的 Ksp = [Ba2+][SO42-] []表示物质的浓度 温度不变 饱和硫酸钡中加水 溶液中Ba2+和SO42-浓度都不变 所以 Ksp不变 如果还有疑问 百度HI找我 详谈
18219579025:进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1. -
浦咳威______ (1)已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L-1,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),根据硫酸钡的Ksp可以求出c(Ba2+);C(Ba2+)= 1.1*10?10 0.36 =3.1*10-10答:可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+; (1)胃液的pH在0.9-1.5之间,酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒,所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用, 故答案为:不能;BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒;
18219579025:电导率法测定硫酸钡的溶度积误差原因 数据偏小 -
浦咳威______ 电导测定难溶盐溶解度实验结偏办 A、相同类型难溶电解质Ksp越溶解度能同类型难溶电解质能根据Ksp判断溶解度故A错误;B、沉淀先与离浓度关故B错误;C、化反应平衡数与反应本身性质温度关难溶物确定温度关与溶液离浓度关故C确;D、化反应能否自发进行取决于焓变熵变综合判据△G=△H-T?△S0△G=△H-T?△S0△S>0或△H
18219579025:...为取得良好的检查效果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡.在25℃时,1L水中约能溶解2.4*10 - 3 g 硫酸钡,它的溶度积常数K ... - 作业帮
浦咳威______[答案] (1)根据硫酸钡的溶解平衡计算,在硫酸钡中存在平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq), c(Ba2+)=1.1*10-10=1.05*10-5mol•L-1,小于2*10-3mol•L-1,而胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响,所以BaSO4可用做“钡餐”, 答:由BaSO4(s...
18219579025: 进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数K sp =1.1*10 - 10(1)Ba 2+ 是有毒的重金属离子,当人... - 作业帮
浦咳威______[答案] (1)已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol•L -1 ,BaSO 4 (s)⇌Ba 2+ (aq)+SO 4 2- (aq),根据硫酸钡的Ksp可以求出c(Ba 2+ );C(Ba 2+ )= 1.1*1 0 -10 0.36 =3.1*10 -10 <2*10 -3 mol...
