4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1. 1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9。下列说法不正确的
A、化学式结构相似的沉淀，Ksp越大，则溶解度越大，所以饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大，故A正确；B、BaCO3的悬浊液中存在BaCO3（s）?CO32-（aq）+Ba2+（aq），CO32-水解显碱性，NH4+的水解显酸性，二者相互促进，使CO32-浓度减小，沉淀溶解平衡正移，则c（Ba2+）增大，故B正确；C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp与在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故D错误；故选AB．
A．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正确；B．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2+）增大，故B正确；C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中c(SO2?4)c(CO2?3)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=126，故C正确；D．当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故D错误；故选：D．
B、对于反应BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaC03K=[SO42-]/[CO32-]上下同乘[Ba2+]，K=[SO42-][Ba2+]/[CO32-][Ba2+]=Ksp(BaSO4)/Ksp (BaCO3)=1. 1 x10-10/2.6 xl0-9=0.042，即K=[SO42-]/[CO32-]=0.042，[SO42-]=0.042[CO32-]。只要不断加入Na2CO3溶液并不断移走BaC03，是可以将BaSO4转化为BaC03的。
C、只能说溶液中c(SO42-)很低，但不可能为零。
答案是C．向Na2S03溶液中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零
三楼正解
18733113172:已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1*10^ - 10,将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4等体积混合,充分搅拌均匀过滤,滤液中C(Ba2+)=_____mol/L. - 作业帮
景蔡启______[答案] 等浓度,等体积,恰好完全反应,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 所以,考虑BaSO4的沉淀溶解平衡 BaSO4(s) Ba2+ + SO4^2- Ksp(BaSO4)=1*10^-10=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=[c(Ba2+)]^2 所以,c(Ba2+)=根号K=10^-5 mol/L
18733113172:4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10 - 10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0 - 9.下列说法不正确的是 .A.25℃时.向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B.25℃... - 作业帮
景蔡启______[答案] B、对于反应BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaC03 K=[SO42-]/[CO32-]上下同乘[Ba2+],K=[SO42-][Ba2+]/[CO32-][Ba2+]=Ksp(BaSO4)/Ksp (BaCO3)=1.1 x10-10/2.6 xl0-9=0.042,即K=[SO42-]/[CO32-]=0.042,[SO42-]=0.042[CO32-].只要不断加入Na2CO...
18733113172:谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 - 作业帮
景蔡启______[答案] 因为c(Ba2+)=c(SO42-) Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10 c(Ba2+)=10^-5mol/L
18733113172:(2010•广东模拟)难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp).已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1*10 - 10,Ksp(BaCO3)=2.5*... - 作业帮
景蔡启______[答案] (1)BaSO4沉淀溶解平衡中:BaSO4⇌Ba2++SO42-,Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等,根据Ksp=c (Ba2+)*c (SO42-)=1*10-10,所以c (Ba2+)=1*10-5mol•L-1,故答案为:1*10-5; (2)①对于平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减小Ba2+...
18733113172: 难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(K sp ).已知25℃时,K sp (BaSO 4 )=1*10 - 10 ,K sp (BaCO 3 )=2.5*10 - 9 .(1)... - 作业帮
景蔡启______[答案] (1)BaSO4沉淀溶解平衡中:BaSO4⇌Ba2++SO42-,Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等,根据Ksp=c (Ba2+)*c (SO42-)=1*10-10,所以c (Ba2+)=1*10-5mol•L-1,故答案为:1*10-5; (2)①对于平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减小Ba2+...
18733113172:沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用.已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1*10 - 10,Ksp(BaCO3)=1*10 - 9. (1)将浓度均为0.1 ... - 作业帮
景蔡启______[答案] 解析:(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀,则溶液中c(Ba2+)与c(SO)相同,则c(Ba2+)==1*10-5 mol·L-1. (2)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),由于Ba2+、SO均不与H+反应,无法使平衡向...
18733113172:4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1. 1 x10 - 10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0 - 9.下列说法不正确的
景蔡启______ B、对于反应BaSO4+Na2CO3=Na2SO4+BaC03 K=[SO42-]/[CO32-]上下同乘[Ba2+],K=[SO42-][Ba2+]/[CO32-][Ba2+]=Ksp(BaSO4)/Ksp (BaCO3)=1. 1 x10-10/2.6 xl0-9=0.042,即K=[SO42-]/[CO32-]=0.042,[SO42-]=0.042[CO32-].只要不断加入Na2CO3溶液并不断移走BaC03,是可以将BaSO4转化为BaC03的. C、只能说溶液中c(SO42-)很低,但不可能为零.
18733113172:Ba(OH)2与Na2CO3,Na2SO4哪个先反应 - 作业帮
景蔡启______[答案] 已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9. 故Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaSO4),即先产生BaSO4沉淀,所以先与Na2SO4反应.
18733113172:已知25℃时,Ksp(BaCO3)=2.6*10 - 9,Ksp(BaSO4)=1.1*10 - 10.下列说法正确的是( )A.25℃时,饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比,前者的c(Ba2+)大... - 作业帮
景蔡启______[答案] A、化学式结构相似的沉淀,Ksp越大,则溶解度越大,所以饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比,前者的c(Ba2+)大,故A正确; B、BaCO3的悬浊液中存在BaCO3(s)⇌CO32-(aq)+Ba2+(aq),CO32-水解显碱性,NH4+的水解显酸性,二者相互促...
18733113172:已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58*10 - 9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07*10 - 10,则下列说法不正确的是( )A.温度25℃时,当溶液中c(Ba2+)*c(SO42 - )=1.... - 作业帮
景蔡启______[答案] A.c(Ba2+)*c(SO42-)=Ksp,即是饱和溶液,所以当溶液中Ksp=c(Ba2+)*c(SO42-)=1.07*10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液,故A正确; B.当Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3),就能转化为BaCO3,所以当c(CO32-)足够大时,能满足Qc=c(...
