硫酸钡ksp计算公式
Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。
Ksp沉淀平衡常数，Ksp简称溶度积，以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。
17747063561:BaSO4的溶解度为2.42*10^ - 5mol/L求ksp -
党齿豪______ 对于AB型化合物,溶解度与Ksp的关系为Ksp=S^2 本题,硫酸钡的的Ksp=(2.42*10^-5)^2=5.86*10^-10
17747063561:硫酸钡 溶解度 2.38*10 - 4g 求ksp? - 作业帮
党齿豪______[答案] 溶解度为 2.38*10-4 g,那么用物质的量表示,就是 (2.38*10-4g/233g·mol^-1)/0.1L = 1.0215*10^-5 mol/L. 硫酸钡完全电离,且阴、阳离子均不发生水解,所以[Ba2+] = [SO4 2-] = 1.0215*10^-5 mol/L. Ksp = [Ba2+]· [SO4 2-] = 1.043*10^-10
17747063561:常温下硫酸钡的溶度积2.33乘以十的负四次方,则ksp等于? - 作业帮
党齿豪______[答案] Ksp 就是溶度积,即 Ksp = 2.33 * 10^(-4) 不过可以确信,这个数据不怎么准确.室温下,BaSO4的溶度积在 10^(-10) 左右
17747063561:化学ksp值计算公式
党齿豪______ 与平衡常数公式类似,沉淀不列入,Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积.Ksp沉淀平衡常数,Ksp简称溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在...
17747063561:进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1. -
党齿豪______ (1)已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L-1,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),根据硫酸钡的Ksp可以求出c(Ba2+);C(Ba2+)= 1.1*10?10 0.36 =3.1*10-10答:可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+; (1)胃液的pH在0.9-1.5之间,酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒,所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用, 故答案为:不能;BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒;
17747063561:考虑盐效应,计算硫酸钡在0.10摩尔每升氯化钡溶液中的溶解度 - 作业帮
党齿豪______[答案] 由于溶液中钡离子的存在,硫酸钡的溶解度会降低.但硫酸钡的摩尔浓度就等于硫酸根的摩尔浓度.设此时溶解度为s,则Ksp=s*(0.1+s)≈ 0.1s=1.07*10^-10,得s=1.07*10^-9.
17747063561:溶度积与溶解度的换算题 -
党齿豪______ 溶解度 S=0.00445 g/100 mL (题目单位不对?!) ==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L 因为,Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42- [Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4 Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12
17747063561:ksp(BaSO4)=1*10^ - 10 将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,滤液中钡离子浓度是多少为什么不用Ksp除以硫酸根离子浓度计算? - 作业帮
党齿豪______[答案] ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=[c(Ba2+)]2=1*10^-10 c(Ba2+)=1*10^-5mol/L
17747063561:已知常温下BaSO4的溶解度为2.33*10 - 4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m -
党齿豪______ 硫酸钡的相对分子质量为:233,故硫酸钡的物质的量为: 2.33*10?4g 233g/L =1.0*10-6mol,c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)= 1.0*10?6mol 0.1L =1.0*10-5mol/L,故BaSO4的Ksp=1.0*10-5mol/L*1.0*10-5mol/L=1.0*10-10mol2/L2, 故选C.
17747063561:将Ksp小的转化为Ksp大的的计算 -
党齿豪______ c(硫酸根)/c(碳酸根)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1 假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡(当然需要加热、搅拌).
