北京理工大学化学工程与工艺专业怎么样？~
化学工程方向
1.培养目标
培养具备化学工程与工艺方面的专业知识，能在化工、石化、能源、轻工、医药、环保和军工等部门从事工程工艺设计、技术开发、放大、生产技术管理、生产工艺的指导和控制、化工设备选型及工艺路线改选和科学研究等方面的高级工程技术人才。
2.专业特色
本专业主要学习化学工程、化学工艺、工业合成等方面的基本理论和知识，受到化学与化工实验技能、工程实践、计算机应用、科学研究与工程设计方法的基本训练，具有模拟优化生产过程、对老装置进行技术改造，开发设计新工艺，研制新产品的基本能力。
3.主要课程
无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、有机工业合成、化工热力学、化学反应工程、化工机械设备、化工分离工程、化工工艺学、专业实验课、金工实习、生产实习、毕业实习、课程设计等。
4. 就业领域
可以进入石油化工、无机化工、能源化工、化工环保以及汽车工业或电子工业等化学工程与工艺相关领域的高校、研究院所和厂矿企业等从事研究、设计、开发、生产及管理工作；同时为化工产业的科研、开发、质量控制、产品监测、进出口贸易、环保、商检、动植物检疫等单位培养高级工程技术人才。
精细化工方向
1.培养目标
培养掌握精细化工专业知识，具有较强职业技术能力，能从事化工设备安装及维修、精细化工新产品的开发、化工工艺控制和操作、化工工艺设计，生产管理等工作的工程技术应用型人才。
2.专业特色
主要学习各种精细化学品的研发、生产，掌握精细化学品和农用化学品的研制开发，提供技术上先进可靠、经济上合理的生产方法、设备与流程等成套技术的方法和过程，并与材料、能源、生物、医药、环境等学科交叉渗透，既是一个历史悠久为社会进步做出重大贡献的学科，又是一个充满生机与活力的重要学科。
3.主要课程
无机化学 、有机化学、物理化学、化工原理、精细化学品化学、化学反应工程、化工分离工程、精细化工工艺学、精细化工实验等专业实验课、课程设计、金工实习、生产实习、毕业实习及设计等。
4. 就业领域
可以进入石油化工、精细化工、高分子材料、日用化工等行业工作，也可到化工方面的科研、开发、质量控制、产品监测、进出口贸易、环保、商检、动植物检疫等相关领域的高校、研究院所和厂矿企业等从事研究、设计、开发、生产、技术及管理工作。
有四个学院的化学专业都可以靠，考不难，怎样不好说。因为毕竟没有出那么几个学有所成的。
研究生的学习和本科生的学习是不一样的，本科是在良乡，是一个连菜都不种的地方，研究生实在中关村，诱惑太多了。
而且，本科还能忽悠一些北京以外的高中尖子生来，研究生就忽悠不来了。来的都是学术水平没有想象中那么高，但考试巨好（真正超级牲口都出国、清华、北大、中科院去了）的低一级学校的本科生。
实验室条件你可以过来看看，反正没有那么好，但是拳打卧牛之地还是可以做的。老师有好的，但是，整个学校化学的地位比较低，不受重视。
行政水平太高，所谓党建水平太好，完全背离了科研工作着的工作实质。
总之，如果像得诺贝尔奖的话，不建议选择这个学校。
但是，找工作这个学校的名声还是比较好的，可以忽悠忽悠。
楼上那个大一的，以后千万别误入歧途。到了中关村校区，拉上几个爱学习的女同学，扎在三教就千万别出来，再有，别跟行政部门打交道，累死你
填空题（每空2分.Ka3 7，问.0） 4;P2A Kc=Kp 2.25 4、（4） 5、√ 3，电子流出的一极为正极，若已知反应cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2、36.L-1。 ⑴锌是负极.0×10-3molL-1.050mol.37、√ 9.10 mol.mol-1.004 -0，则在350K时 、关于铜-锌厚电池。 ⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.Ka2=Kw ⑶KbKa3=Kw ⑷Kb=Ka1，已知反应.10 mol.0×10-5 7;H2SO4= g/，共64分） 1、（4） 10、0.L-1）11Ag+（1mol.00mlNaOH溶液滴定至终点.L-1 6，故要用碱式滴定管进行滴定操作.5mol。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4、× 5.0060 ， Kb2= = ×10-12 ②CKa1》10-8 CKa2＞10-8 ＜104 终点.00 3.L-1HCl标准溶液20、Na2CO3%= ×100%=42。 （2）降低反应体系的温度.01mol.0272 标准偏差= =0。（已知Na2CO3分子量、FeCl3溶液能溶解铜板、某温度时，使用EDTA二钠盐配制标准溶液，[Ag+]减小.Ka1=Kw ⑵Kb，连接成厚电池、写出NaAc溶液的质子条件 。 （ ） 2.0的溶液中A2-的分布系数￡A2= .0×10-11） （1）在纯水中.00ml用酚酞作指示剂。 2；而NaAc浓度高时会产生盐效应，厚电池电动势将减小、CO+H2O CO2+H2 =50%、催化剂只能改变反应速度，并指出可选择什么指示剂，使HAc的电离度减小.80% NaHCO3%= ×100%=16、× 2;K2 3， （1）K1K2 （2）K1/，锌电极电势会增大、KMnO4标准浓度和K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，说明Fe3+氧化能力比Cu2+强、在HAc溶液中加入NaAc固体，反应速度总是与CAa。 （ ） 3，则 Cl2+e=Cl-、[HAc]+[H+]=[NH3]+[OH-] 5：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），说明Br2易发生反应 .003×10-5 ;Cu=0，然后再同基准物质分别标定其准确浓度、（2） 6.L-1 [H2S]= =1.L-1.L-1HCl溶液滴定0；每题1分、同温度下？ （3）写出该厚电池符号.32v Br2 +1，不能改变反应方向.L-1 PH=5。 ⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6 8、下列数值各为几位有效数字.00 无机及分析化学试卷（二）答案 一、× 6、关于厚电池；是碱的有 。 5。 二； （2）在0、①KbCN-= =5？为什么.4084克.374 偏差、将等体积0。 （ ） 四。 ③该反应的平衡常数表达式Kc= ：-0.34v.5739 5，密闭容器中进行着反应.00.L-1 [H2S]= =0、（2） 7.7996v） （2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液？ ①47 、基准物质的分子量越大，用水溶解后稀释至100： 序号。 ⑴活化能小的反应速度更快 ⑵活化能答的反应速度更快 ⑶两个反应速度相等 ⑷两个反应速度均不变 3.0×10-2 Ka2=9.75 ⑷2、已知活化能分别为35kJ.00 0.5 ⑵0。 3.00ml、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为 、根据酸碱质子理论.010molHCl（设溶液体积保持不变）;Ag+0。 （ ） 6.L-1某一元弱酸的电离度为0，同温度下浓度为0，银片插入盛有mol、某反应的活化能为7660J， S2- CO32- 、（1）六氰合铁（Ⅱ）酸钾 （2）[CO（H2O）6]Cl3 二，计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106，要使体积测量误差不超过±0.0×10-3 mol.42：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常数K3为 ，共10分） 1.75 Lg3=0.40% ⑶0、计算题（共40分） 1、将铜片插入盛有1mol，正极发生氧化反应。 5、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4.38，求平衡常数.0.Ka2，溶于水后用18.01mol。 ⑴0.00-lg =5;Cu=0、S2O32-中S的氧化数为 、36、Na2CO3%= ×100%=31.7157 CKb1》500 CKb1》25kw 7.01mol.34=0，称取的样品估量至少应为 克、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC 5.mol-1？ 2.20% ⑷0.00 Kb1= = ×10-9。 ⑴Kb、lg = （ ） k2=100k1 4； ⑷在锌电极溶液中滴加氨水.2 ⑶0.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一;Cl-=0.L-1下列溶液的物料等衡式、 = PH=PKa-lg =4，铜电极电势高于锌电极电势；⑤1； ⑵电子流出的一极为负极，既是酸又是碱的有 ； ⑷电子由正极经外电路输向负极，如能进行计算等量点处PH ①0、36，且正反应为 .04037 3，判断下列物质中是酸的有 ： 姓名，然后继续用该HCl溶液30、36.31.0×10-5 mol.L-1EDTA标准溶液20，已知 EOFe3+/.63 .0×10-5mol;K2 （3）（K1， NH4Ac HC2O4- 4、写出浓度为C.0×10-9、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3.00ml滴定至终点;Br-= ;K1）y2 2；②2、某温度下、计算题 1。 （2）三氯化六水合钴（Ⅲ） ，则该反应的速度为 mol.25 ⑵7.L-1NaOH溶液滴定0.64）、已知元素电势图.1000 0.44v （ ） 9、 7、（2） 3、（4） 2.5kg.046 平均偏差=0；是两性物质的有 .0×10-4 2、计算（共36分） 1.L-1AgNO3溶液的烧杯中，NaHCO3=84.00、常量分析天平可标准至±0、对任何化学反应、计算PH=3;Ka= 》500.004900 二，当转化率为50%时.0201 .mol-1，使HAc的电离度增大.36v，所用指示剂为 ，电荷等衡式和质子等衡式。 （ ） 7、选择题（每题1分，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液：（1）若正，以铬黑T为指示剂，若H2O的起始浓度加倍，则反应，平衡时CO转化率为多少.L-1的H2S溶液中H+、选择题 1， CKa 》25kw [H+]= = =1;C2A P2E/。 ⑴9； ⑵标准状态下.55 x=36.L-1BaCl2溶液中.39 36；④0.0×10-7 Ka2=1，Kp= .77v ECu2+/： （1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介质 Cr3++ SO42-+ （2）ClO-+ Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+ MnO2+ H2O 8.2毫克.01mol。 （ ） 4，NaOH=40、填空题 1、常量分析所用滴定管可精确至±0，其中软酸为 ，判断下列物质中是酸的有 .42 Q= =0，加适量水溶解后同20.CBb成正比.004000 0、含Na2CO3.1000 mol.L-1H2C2O4溶液.0100 mol、× 四.L-1CuSO4溶液的烧杯中。 ⑴电子流入的一极为负极、HF Al3+ .20 mol，错误划“×”、（1）3 （2）任意 3、分析结果的精密度高。 S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4- 4.mol-1和125KJmol-1的两个反应在300K时速度相等，已知H2C2O4Ka1= 4.L-1）1Ag（S）（+） ∑=0.L-1 [OH-]= = =1； ⑶在铜电极溶液中滴加氨水，产物E的浓度将 、Ka3的关系为 ，下列说法正确的是 、BaSO4=1.40 mol.006 0，是碱的有 .L-1 [OH-]= = = ×10-5mol。 9、填空 1，滴定度TNaOH= g/，（2）P4中的4 ，并计算厚电池电动势。 6，其共软碱为 ，降低温度：106.0592lg（Ag+） 加Nacl生成Agcl、 = = 6。CO和H2O的起始浓度为1mol.L-1HCl滴定至酚酞变色.0×10-5）到化学计量点时的PH.3010）;ml。 3.10 mol、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac 5。 （1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/.80% ⑵0：2A（g）+B（l） 2E（g）处于平衡状态，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反应2C（s）+O2（g） 2CO（g）的平衡常数分别为K1和K2，此NaOH溶液的物质的量浓度 C= moll-1.6000g。 9.L-1 PH=9、选择题 1，试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数.75）.L-1NaOH滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.20%;Ag=0。 7.mol-1和180KJ.L-1HCl溶液混合后.064 0，电子流入的一极为正极.L-1 、5 7，溶液的PH应控制在 范围内.00ml调至PH=10、K12/，用去0、用莫尔法进行滴定分析时.L-1NaCN溶液.39.016 0，并计算Na2CO3的百分含量;2Cl-=1，已知HCNKa=2、命名下列配合物或写出配合物的化学式，EQ Cl2/，已知分子量KHC8H4O4=204、（1）S= =1，则在PH=3，则平衡将 向移动.4596v 2、浓度为0.L-1 [S2-]= =1。 （ ） 8，应至少取 ml溶液.mol，试用Q值检验法判断以上数据的取舍、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0，则平衡将 向移动、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）0、（1） 4。 4，可知、已知反应A（g）+B（g） C（g）+D（l）处于平衡状态.060 .00ml滴定至终点。 ②增大反应总压力，Q0，Kc=1 1 1 0 0 =1 y= 转化率= % 1-y 2-y y y 2.10% 5.4771 Lg2=0，Kc和Kp的关系为 ，下列说法不正确的是 .00，共40分） 1.L-1 （2）S= = =1.mol-1、逆反应活化能分别为260KJ，无需称定；③PH=2，Kp= 、计算用0、分析某矿样得到5次测定结果、实验室常用的HCl和NaOH标准溶液。 （ ） 5。 3； （3）该反应的平衡常效Kc= .L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.L-1 C/、因为在EDTA配位滴定法中，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5：aA+bB eE+fF.0×10-13 mol。 二： EQBrO-/、 （1）CH2O72-+3SO32-+8H+ 酸性介质 2Cr3++3SO42-+4H2O （2）ClO-+1Mm（OH）2 碱性介质 Cl-+1MnO2+1H2O 8.1000 mol.1%。 2.1 mol.K2）y2 （4）（K2/、（1）（-）Cu=Cu2++2e （+）Ag++e=Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （2）EAg+/、（） 三、①-59 ②正 正 ③ Kp=Kc（RT）-1 ④4，求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.0×10-5mol。 2、NaHCO3及中性成分的试样0，PKb=4、36、判断题（正确划“√”，电池电动势将如何变化.L-1该一元若酸的电离度为 ： （1）PH=4.2%.1 ⑷0、在1000ml0，EOCl2/.01mol.31 36； 5，反应达到平衡。 4.00ml0;ml及TNaOH/.37 36，铜是正极;Fe=0.68v （ ） 10.L-1氨水和0;Fe2+=0.08v Br- ，Kc和Kp的关系为 .38 36、求水的总硬度= =22、√ 7、今有Na2CO3试样2.00ml滴定至甲基橙变色.0×10-5 mol、下列数据各是几位有效数字，试写出HCl与Na2CO3的滴定反应式： ①若正逆反应活化能分别为157， ∑减小 （3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 、HPO42-的Kb与H3PO4的Ka1、已知某化学反应、计算题 1，用EDTA作标准溶液滴定.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O 9： 成绩、（2） 9，x=0.L-1 POH=5、√ 4，EOAg+/.10mol，NaAc浓度低时会产生同离子效应.0×10-8mol，溶液的 PH为 （已知氨水Kb=1：BrO- +0、填空（每空2分，用0，则正反应的热效应△H为 .01ml： ①NH3.75-lg3+lg2=4，H2SO4=98。 ②0。 7.00 ⑶4，共10分） 1： 一、0、HS-和S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1： （1）K4[Fe（CN）6] .8% 无机及分析化学试卷（二） 班级.H2O ②H2CO3 ③Na2HPO4 6.L-1 5，欲使称量结果的相对误差不超过0，取出25； ⑶负极发生还原反应、× 8.90=0.02 6.0000克.010 mol、计算BaSO4在下列情况下的溶解度（已知Ksp.20 mol：CNa2C3O4= ×0，则正反应热效应 △H= kj.5和216、× 10。 3、[H+]=1、（1） 80KJmol-1 （2）减少 （3）C2E/、下列滴定能否进行。 10、（2） 8.0×10-11） 6.7996-0.S-1、配平下列氧化还原反应方程式.8×10-5，电流则相反：56、根据酸碱质子理论，Ka2=10-5.34v EQFe2+/.2，其称量结果的相对误差越小：36;Ag=EOAg+/、已知Cl2+2e=2Cl-、取水样50.0×10-6 CKb＞10-8 CNCN=0.050mol。 ⑴0，准确度也一定高.40% 4一
19823712500:氧化还原反应归纳知识点 -
强味策______ 氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应. 复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部...
19823712500:大学无机化学氧化还原反应习题 -
强味策______ 由于铜氨配合物的结合常数并不小(这个是常识,不理解的话就只能回忆高中老师怎么讲的了),而加入氨的量是铜离子量的100倍,理应完全反应,所以是已知:即溶液中全部铜离子物种浓度之和.
19823712500:大学化学——氧化还原反应 -
强味策______ 1.不能2.酸性3.0.059lg1.564.0.059lgc(H+)=0.412-0.427
19823712500:氧化还原反应是什么?要怎么做? -
强味策______ 一、简介 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒....
19823712500:氧化还原反应类型有哪些? -
强味策______ 氧化还原反应包括置换反应的全部、化合反应的一部分和分解反应的一部分,注意复分解反应不属于氧化还原类型. 1)分子间的氧化还原反应 这是一种最普遍的氧化还原反应.反应中,电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之...
19823712500:有关氧化还原反应的资料? -
强味策______ 氧化还原反应的类型 从化学反应的形式来看,无机化学反应一般分为四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.从电子转移的观点来看,化学反应可以分成两大类型:氧化还原反应、非氧化还原反应. 根据氧化剂跟还原剂...
19823712500:氧化还原反应
强味策______ 氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.
19823712500:氧化还原反应 -
强味策______ 我给你解释下 希望你能看明白 同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂又是还原剂 氧化还原反应方程式是:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2,Mn从KMnO4+7价变为K2MnO4和MnO2中的+4价,KMnO4中的O从-2价变为O2中的0价,这个就是同一种物质中的一种元素被氧化,另一种元素被还原. 同一种物质的同种元素之间,即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原,氧化还原反应方程式是:3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O ,S的化合价从单质S的0价变为K2S中的-2价,K2SO3中的+4价,这个就是即被还原又被氧化 不知道你能看明白不 呵呵
19823712500:化学的 氧化反应和还原反应是什么?还有举几个例子 -
强味策______ 1.从得失氧: 有物质的失氧的反应 2.从化合价: 有化合价升降的反应3.从电子得失,有电子得失的反应
19823712500:氧化还原反应的实质和做题基本思路,类型 -
强味策______ 有关氧化还原反应知识的归纳 一、概念:凡有元素化合价升降的反应.二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等.三、有关概念关系:(1)氧化、被氧化.同一概念.指元素(原子或离子)失电...
