试用沉淀溶解平衡原理说明碳酸钡除去食盐中的钙离子和硫酸根离子的根据和条件
利用的是沉淀转化原理。
原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。
扩展资料：
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：
1、在水分子作用下，少量银离子和氯离子脱离AgCl表面溶入水中。
2、溶液中的银离子和氯离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
参考资料来源：百度百科-沉淀溶解平衡
人体胃部有强酸盐酸，碳酸钡能与之反应，钡离子就遗留在身体里了
25度时，饱和溶液中：
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9
碳酸钙的浓度积3.36×10^-9
硫酸钡的浓度积10.8*10^-9
钙离子、钡离子和硫酸根离b子，碳酸根离子等；银离子和氯离子，溴离子，碘离子，碳酸根离子，硫酸根离子等。
扩展资料：
对于影响难溶物质溶解度的因素，重点应掌握同离子效应和酸效应。
同离子效应是指在沉淀反应中有余难溶物质具有共同离子的电解质存在，使难溶物质的溶解度降低的现象。为了减少难溶物质的溶解损失，在沉淀时一般根据不同的情况需要加入不同过量数的沉淀剂，洗涤沉淀剂时也选择合适的洗涤剂。
酸效应主要是指沉淀反应中，除强酸形成的沉淀外，溶液酸度对沉淀溶解度的影响。这种效应可用于难溶物质的溶解或防止难溶物质的生成；对于要获得难溶物质的，就应注意控制溶液的酸度，以减少溶解损失。
参考资料来源：百度百科-沉淀平衡
溶解度小的容易向溶解度更小的沉淀反应方向进行。
碳酸钡、硫酸钙只是微溶，
而硫酸钡、碳酸钙是难溶物，
而钙离子和碳酸根结合，钡离子和硫酸根结合成难溶物。
使反应向生成沉淀方向移动。
由于25度时，饱和溶液中
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9,
碳酸钙的浓度积3.36×10^-9
，硫酸钡的浓度积10.8×10^-9
碳酸钡放入水中以后，溶解，溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡，而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙。使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小，碳酸钡的溶解平衡破坏，向正反应方向进行，最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭，同事也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子
25度时，饱和溶液中
碳酸钡的浓度积2.58×10^-9,
碳酸钙的浓度积3.36×10^-9
硫酸钡的浓度积10.8*10^-9
钙离子、钡离子和硫酸根离子，碳酸根离子等；
银离子和氯离子，溴离子，碘离子，碳酸根离子，硫酸根离子等；
粗盐提纯的目的一般是除去硫酸根、钙离子和镁离子。步骤:先加过量氯化钡，除杂不引杂除去硫酸根，之后加过量氢氧化钠除去镁离子，过滤硫酸钡和氢氧化镁后加过量碳酸钠，可以起到同时除钙离子和钡离子的作用，过滤后加盐酸之后加热蒸干。理论上碳酸钠也可以在过滤前加。
一、酸的五条通性：
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性：
1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡 不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子
用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝 酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子
用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子
六、如何证明氢氧化钠是否变质
1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除 去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
15150737598:用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中钙离子,硫酸根的根据和条件? -
卞凯诸______ 由于25度时,饱和溶液中 碳酸钡的浓度积2.58*10^-9, 碳酸钙的浓度积3.36*10^-9 ,硫酸钡的浓度积10.8*10^-9 碳酸钡放入水中以后,溶解,溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡,而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙.使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小,碳酸钡的溶解平衡破坏,向正反应方向进行,最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭,同事也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子
15150737598:试用沉淀溶解平衡原理说明碳酸钡除去食盐中的钙离子和硫酸根离子的根据和条件
卞凯诸______ 25度时,饱和溶液中 碳酸钡的浓度积2.58*10^-9, 碳酸钙的浓度积3.36*10^-9 硫酸钡的浓度积10.8*10^-9
15150737598:如何用沉淀溶解平衡的方程式解释用FeS除去废水中的Cu2+ -
卞凯诸______ FeS溶解产生S2-的与溶液中的Cu2+满足Q大于Ksp(CuS)的条件,S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡.Cus沉淀的生成,使得溶液中的S2-浓度降低,导致溶液中的s2-与Fe2+的Q小于Ksp(FeS),使FeS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动,结果是FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀. 希望能对你有所帮助O(∩_∩)O
15150737598:如何除去碳酸钡固体中混有的少量硫酸钡?用饱和碳酸钠溶液可以吗,好像这涉及到沉淀溶解平衡的转化?有人用盐酸间接来除杂,这也可以吧? - 作业帮
卞凯诸______[答案] 可以用饱和碳酸钠溶液,至于用盐酸,也是可以(硫酸钡不溶于盐酸,碳酸钡能,最后再加个易溶的碳酸盐就行,像K2CO3,Na2CO3) 沉淀溶解平衡,不知道你学了没有,如果硫酸钡量太小的话就用第一种(第二种也行),多的话就要用...
15150737598:如何除去碳酸钡固体中混有的少量硫酸钡?该问题似乎牵扯溶解平衡,求高人作答 -
卞凯诸______ 其实你不用想那么复杂,以下这个方法也可以: 往固体中加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤,往滤液中加入过量的碳酸钠溶液,过滤,将滤渣洗涤、烘干,即可得纯净的碳酸钡固体. 楼上在瞎扯淡,连碳酸钡不溶于水都不知道!
15150737598:器壁上的碳酸钙和碳酸钡怎么处理 -
卞凯诸______ 加氢氧化钠先除去镁离子,然后加碳酸钠使钙离子和钡离子沉淀.想把碳酸钙和碳酸钡分开就得用沉淀溶解平衡的知识了加热碳酸盐矿石,只有碳酸钙会发生分解反应生成二氧化碳和氧化钙.然后把氧化钙碳酸钡放入水中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶于水,而碳酸钡沉淀可以过滤出来.注意水要多加,因为氢氧化钙微溶于水.
15150737598:BaCO3沉淀为什么会溶解于CO2水溶液 -
卞凯诸______ 简单说,沉淀不是完全不溶于水,溶解度很小,溶解的BaCO3,这里涉及到溶解平衡,溶解的碳酸钡电离出Ba2+和CO32-,Ba2+和CO32-的浓度的乘积是一个固定值,CO2溶于水形成HCO3,它电离出H+,H+与碳酸钡电离出的CO32-结合成HCO3-离子,溶液中的CO32-离子浓度减小,而Ba2+和CO32-的浓度的乘积是一个固定值,CO32-减小必然Ba2+浓度加大,这样BaCO3溶解形成碳酸氢钡
15150737598:二氧化碳与氯化钡不生成沉淀,而与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,请用沉淀平衡原理解释. -
卞凯诸______ 这个理论是强酸制弱酸,强碱制弱碱.反过来是不行的.二氧化碳加水溶液就是可以看成是碳酸.假设能与氯化钡生成碳酸钡沉淀,但会生成盐酸.你知道碳酸钡溶于盐酸,所以不行.而与氢氧化钡反应生成的是水,水可以看成是酸,非常弱的...
15150737598:从溶解平衡的角度解释醋酸除去caco3的原因 -
卞凯诸______ CaCO3放入水中时存在一个溶解平衡,又CaCO3是强电解质,溶解的部分全部电离成Ca2+和,具体用下式表示: CaCO3(s)CaCO3(aq)=Ca2++ 把上述二式合并便是溶解平衡的式子: CaCO3(s)Ca2++ 当把醋酸加入CaCO3中时,醋酸中的水使CaCO3形成溶解平衡,醋酸电离出的H+和结合生成的CO2从体系中逸出,使平衡向溶解方向移动,同时,c(H+)浓度的减小也促使醋酸不断电离,从而使CaCO3溶解在醋酸中.具体过程可用下式表示: CaCO3(s) Ca2+ + + CH3COOHCH3COO-+H+ ↓ CO2↑
15150737598:用沉淀溶解平衡原理解释下列事实或现象.1:钡餐不能使用BaCO32:大规模砍伐森林不利于珊瑚的生成3:沉淀的转化:向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液... - 作业帮
卞凯诸______[答案] 沉淀溶解平衡原理:AB(s) ⇋ A(aq) + B(aq) Ksp = [A]·[B],Qc = c(A)·c(B) 当 Qc = Ksp 达到平衡(饱和状态)Qc > Ksp 平衡左移(过饱和态)Qc < Ksp 平衡右移(未过饱和态)1、Ba2+有剧毒.人体胃酸的酸性...
