溶度积对照表

阙岚范18797354464##相关物质的溶度积常数见表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2*10 - 20 2.6*10 - 39 1.7*10 - 7 1.3*10 - 12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得... - 作业帮
段仁平1966:______[答案] (1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁,则溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,加入物质能与酸反应能转化为氯化铜,且不能引进杂质,可以是Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;溶液的pH=4,所以溶液中氢...

阙岚范18797354464##【化学】求各种难溶解电解质的Ksp(溶度积)表 -
段仁平1966:______ 名称 化学式 Ksp 氯化银 AgCl 1.56*10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1*10^-36 溴化银 AgBr 7.7*10^-13 硫化铁 FeS 3.7*10^-19 碘化银 AgI 1.5*10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2*10^-18 铬酸银 Ag2CrO4 9.0*10^-12 溴化亚汞 Hg2Br2 1.3*10^-21 碳酸钡 ...

阙岚范18797354464##什么叫溶度积?什么叫溶度积规则?
段仁平1966:______ 答:难溶电解质的饱和溶液中,当温度一定时,其离子的浓度乘积为一常数.这个常数叫做溶度积.以Ksp表示.根据平衡常数表达式的书写原则,对于通式AnBm(固)=nAm mBn- 溶度积常数表达式为:Ksp=[Am ]n·[Bn-]m而对一给定难溶电解质,在一定条件下沉淀能否生成或溶解,可从溶度积的概念来判断.当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时,就会产生沉淀.此时,由于沉淀析出,离子浓度减小,直到离子浓度乘积等于其溶度积为止.如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积,则溶液是饱和的.若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积,就没有沉淀生成.这就是溶度积规则.

阙岚范18797354464##化学平衡常数、 水的离子积、 电离常数、 溶度积常数、水解平衡常数 比较(用表格列出来,这样比较好看)跪求!! -
段仁平1966:______ 化学平衡常数: aA + bB <==> cC + dD 水的离子积: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− 水的离子积Kw=[H+]·[OH−],25度时,Kw=1*10−14.温度升高时,水的电离程度加大,Kw值也随着上升. 电离常数: 比如用弱酸HA: HA + H2O <==> H3O+ + A- 溶度积常数: 例如(AgCl)的溶解平衡为:AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq),则 Ksp = c(Ag+) · c(Cl-) 水解平衡常数, 例如 Ac- + H2O <==> HAc + OH- K = [HAc][OH-] / [Ac-]

阙岚范18797354464##已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:化学式AgClAg2SAgOH溶度积(K甲 )1.8*10 - 106.3*10 - 5 -
段仁平1966:______ 溶液中的反应为S2-+2Ag+=Ag2S↓,Cl-+Ag+=AgCl↓,由图象可知,先生成硫化银沉淀后生成氯化银沉淀,加入V1体积硝酸银,硫离子沉淀完全,则n(S2-)=1 2 c(AgNO3)*V1,加入V2体积的硝酸银,氯离子沉淀完全,则n(Cl-)=c(AgNO3)*(V2-V1),体积相同,浓度之比等于物质的量之比,所以原溶液中原溶液中 [S2?] [Cl?] =1 2 [AgNO3]?V1 [AgNO3]?[V2?V1] = V1 2(V2?V1) ,故选D.

阙岚范18797354464##已知:相关物质的溶度积常数见表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2*10 - 20 2.6*10 - 39 1.7*10 - 7 1.3*10 - 12 现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的... - 作业帮
段仁平1966:______[答案] (1)H2O2作氧化剂的反应产物为水,不会引入新的杂质,所以最适合作氧化剂X的是H2O2;根据表中数据可知Fe3+比Fe2+容易转化为沉淀,因此要把Fe2+转化为Fe3+,所以加入双氧水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与...

阙岚范18797354464##溶度积常数 -
段仁平1966:______ AgCl的溶度积是1.8*10^-10 [Cl-]=0.01mol/L [[Ag+]=0.01/101=9.9*10^-5 [[Ag+][Cl-]=0.01*9.9*10^-5=9.8*10^-7>1.8*10^-10 所以有氯化银沉淀生成,答案A

阙岚范18797354464##溶度积规则的应用
段仁平1966:______ 溶度积规则:Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积.例如:AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生.

阙岚范18797354464##溶解度和溶度积的关系(溶解度和溶度积的关系公式)
段仁平1966:______ 溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值...

阙岚范18797354464##、已知几种难溶电解质的溶度积常数( 25℃ )见下表 -
段仁平1966:______ 答案A.溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积,KSP越小表示电解质越稳定,AgI的溶度积比AgCl小,前者更容易形成更稳定的沉淀,所以C说法正确,Ag2CrO4的溶度积比硫酸银的更小,产生沉淀很正常,B也是正确的,D硫酸银是常见的难电离物质,所以也正确.A错误在于卤化银的分解性与其溶度积成正比,溶度积越大,分解性越大,所以错误,答案为A.