SO2通入BaCl2溶液为什么不会产生沉淀？
因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强，而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。
假设能够发生反应则：
CO₂+BaCl₂+H₂O=BaCO₃↓+2HCl
BaCl₂+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2HCl
但是BaCO₃、BaSO₃与HCl能够发生反应，
BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O
BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O
因此，Ba²⁺还是以离子形式存在于溶液中，即将二氧化碳、二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成。
氯化钡与氢氧化钠不反应，盐和碱反应生成另一种新盐和新碱，而且新盐和新碱必须有一种是沉淀。氯化钡和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钡，都不是沉淀，不符合化学反应规律。
二氧化碳、二氧化硫都能够与氢氧化钠反应，生成碳酸钠、亚硫酸钠，而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钠后有沉淀。
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl
扩展资料：
CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
现代科学家一般认为CO₂分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
二氧化硫通往氯化钡溶液不会产生沉淀
1、假设能产生亚硫酸钡沉淀
反应方程式so2+bacl2+h2o=baso3↓+2hcl
在有hcl存在的情况下，亚硫酸钡沉淀不能生成，所以这个反应不能发生
2、类似的情况还有二氧化碳与氯化钡
二氧化硫与氯化钙
二氧化硫与氯化钙。
这些反应都不能发生
3、若要产生沉淀，需要中和掉hcl，如加入氢氧化钠。
无现象
白色沉淀
bacl2溶液中通入so2，不生成baso3是因为：如果生成baso3，则有so2+bacl2+h20=baso3+2hcl，弱酸不能制强算
加入h2o2
因其氧化性，将亚硫酸氧化成硫酸，所以出现沉淀
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，而盐酸是强酸，一般情况下，弱酸不能与强酸盐溶液发生复分解反应。
酸与盐的复分解反应规律是：强酸制弱酸。
你好，很高兴为你解答
SO2+H2o=H2SO3
如果要产生沉淀
H2SO3+Bacl2=2Hcl+BaSO3↓
但是H2SO3是弱酸
Hcl是强酸
不符合反应规律。弱酸不能制取强酸
2Hcl+BaSO3=SO2+H2O+Bacl2
希望我的回答对你有帮助
祝你学习愉快！
因为
SO2
溶于水相当于
H2SO3
，H2SO3酸性比HCl弱，假如产生沉淀，也就会伴随生成HCl，而不可弱制强，所以不会产生沉淀
13692964987:SO2通入BaCl2溶液为什么不会产生沉淀? - 作业帮
段卿败______[答案] SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,而盐酸是强酸,一般情况下,弱酸不能与强酸盐溶液发生复分解反应. 酸与盐的复分解反应规律是:强酸制弱酸.
13692964987:为什么So2与BaCl2不反应 -
段卿败______ 亚硫酸酸性比盐酸弱,弱酸不能制强酸
13692964987:SO2通入BaCl2溶液中不反应? - 作业帮
段卿败______[答案] 因为SO2和水生成亚硫酸,不是硫酸,如果会反应,将生成强酸HCl,这就违背了弱酸不能制强酸的规律,所以是不会反应的.
13692964987:一般认为:“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是:因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱,所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复... - 作业帮 13692964987:SO2与BaCl2不反应原因? - 13692964987:SO2通入BaCl2溶液为什么不会产生沉淀 - 13692964987:SO2通入Bacl2中不会生成沉淀为什么 - 13692964987:为什么二氧化硫SO2与BaCl2溶液不会产生沉淀? - 13692964987:为什么SO2通入BaCl2溶液不会产生BaSO3沉淀,答案说因为BaCl2溶液显中性 - 13692964987:少量SO2通入浓 BaCl2溶液中无明显现象,为什么?? -
段卿败______[答案] (1)0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中没有沉淀生成,此时溶液中c(Ba2+)=0.1 mol•L-1,c(SO32-)=6.3*10-8mol•L-1,其浓度商Q=c(Ba2+)*c(SO32-)=0.1*6.3*10-8=6.3*10-9
段卿败______ 强酸制弱酸~ SO2先与水生成H2SO3 有H2SO3酸性弱于HCl,∴弱酸不能制强酸 也可从浓度积方向考虑
段卿败______ SO2通入水,生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,无法和强酸强碱盐反应,制出强酸HCl来.或者你也可以这样理解,亚硫酸钡沉淀遇到盐酸后溶解生成亚硫酸和氯化钡.
段卿败______ 是弱酸..呵呵..亚硫酸根与钡离子结合是可以生成沉淀~但是BaCl2是不会跟SO2反应的 愿意如下:SO2+H2O+BaCl2假设可以反应生成BaSO3+HCl 那么 HCl又会将沉淀分解成为SO2+H2O由此可见不反应 第二 因为亚硫酸是弱酸 而盐酸是强酸 因为弱酸不能生成强酸也就是HCl所以该反应是不能进行的~
段卿败______ 三个反应中 钡盐的阴离子影响了结果 第一个产物是亚硫酸钡和盐酸 他们不共存 第二中 酸被中和 产物钡盐不会被影响 第三个中 硝酸把亚硫酸氧化成硫酸 产物为硫酸钡 和酸共存
段卿败______ 氯化钡和盐一样是稳定溶解质 要想一个合成物被氧化 首要条件就是环境中能获取到游离氧分子 也就是氧化环境 如果你的获氧性或者说夺氧性不足以使原环境失氧或者说被碱化 那么2氧升3氧的氧化反应就不会发生
段卿败______ 假设有现象 是这个反应 SO2 + BaCl2 +H20 = BaSO3 + 2 HCl 但是这个反应有悖于化学原理 因为HCl酸性强于SO2(H2SO3)所以 不可能存在SO32-的盐的同时还有HCl 即钱算制弱酸 上面的反应自右向左是可以进行的 当然强酸制弱酸有一些违背的特例 比如说H2S+CuSO4= CuS黑色沉淀+H2SO4 这是因为CuS不溶于硫酸的特殊性质 高中的强酸掌握知道这几个 盐酸 硫酸 硝酸 HBr HI
