初三化学提问
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2(气体)+H2O
106 73
x 50g*14.6%
106/73=x/(50g*14.6%)
x=10.6g
所以样品在氯化钠的质量=50g-10.6g=39.4g。
一.
质量减小的
1, HCl和Na2CO3
2．Na2CO3和Ca(OH)2（不知道初中有没有教过，+NaCO3CaCO3↓+NaOH ）
就是考复分解反应的，满足生成沉淀，气体，水的条件即可
质量不变的
酸碱中和反应
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
二
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
40*20%*36.5/40/25=29.2%(我帮你解释下，40g氢氧化钠溶液*20%=8g氢氧化钠溶质，40*20%*36.5/40=7.3g盐酸的溶质)
Hcl光照分解
M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4
第二题：方法同第一题。
4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2
由此方程式可以知道w=6;x=12,y=10,z=1
所以x,y和是22
第三题：
由题意可知，A+B+C═D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应，
∴A：C=25g：15g=5：3；
那么15gA反应完，需要C 9g，
根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g，
∴B：C=6g：9g=2：3．
第四题：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。所以选D，Zn不可能剩余。
第五题：A，加入等质量的铝，锌且完全溶液，也就是他们完全反应了，而生成的H2质量是不一样的，所以不会现平衡了。
B，加入铁，镁，都会反应，且都有剩余，是有可能平衡的，也不是一定就平衡的。
C，加入铁，铜，都剩余也不可能平衡，因为铁与硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以也不可能平衡
D，根据质量守恒就行了。溶液增加的质量是不一样的。所以不平衡。
好好学习，天天向上，希望能帮到你。
1. 利用质量守恒定律，各种原子种类和个数都不变
2.同上
3. 若增加10gA，A与C恰好完全反应， 说明 25gA与15 g C恰好完全反应，也就是说第一次反应时，15克A与9克C恰好完全反应，则第一次参加的B的质量为6g, 所以 6克：9克，2:3
4. 质量相等、质量分数相等的稀硫酸，与等质量的锌粉和铁粉反应时，存在两种情况，(1).硫酸过量，则铁产生氢气多，C选项正确，(2.) 硫酸不足，则产生的氢气量相等，天平最终平衡，但相同条件下锌比铁活泼，产生氢气的速率较快，减少的较快，A 选项正确；产生等质量氢气时，所需的铁比锌要少，所以B正确， 因此选D
5.等质量的、同一种稀硫酸的烧杯,加入 等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余， 说明硫酸量不足，则产生的氢气量相等，则天平最终平衡，因此选 B
1、化学方程式平衡，数原子数，两边相同的原子数去掉，剩下的组合就是了。2、从氢原子突破，数数就知道了；3、质量守恒，4、活性大小、原子量、锌原子量-铁原子量＞2氢原子量、原子量大小上突破；5、释放出去的氢是等量的。
1.因为反应前和反应后原子总数不变。后面有14个氧，前面有12个，所以未知化学式里就有两个氧。还有你稀硫酸写错了
2.同理
3. 3比2
4.因为锌的金属活动性比铁高，所以在题目条件下不可能铁完全反应完了锌还没反应完
5.金属有剩余说明稀硫酸被完全反应完了，而氢气全部来自于稀硫酸，跑出去的氢气的质量相等，所以天平就会持平
1、2均是根据质量守恒，即反应前后元素原子的种类和个数相等来推断：
1、左边缺Pb和O元素，且原子个数比为1:2，所以。。。
2、根据C守恒，可知有12个C，所以x=12，
根据H守恒，可知有20个H，所以为10H2O，即y=10，所以。。。
其他不好表达，不好意思
18740907824:问各位一些初三化学问题~ -
步竖阳______ 1.写出文字表达式 (1)氢气和氧气混合后点燃生成水 2H2+02=2H20(2)碳酸氢铵受热分解成氨气,水和二氧化碳 NH4HCO3=NH3↑+H20+2CO22.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质 (1)水的密度为1g/cm^3; (2)酒精具有挥发性; (物理)(3)镁条具有可燃性; (化学)(4)水在0度以下就会结冰. (物理)
18740907824:初中化学提问? -
步竖阳______ 元素及化合物复习四 重要酸 碱 盐 知识要点 1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途;2.酸的化学性质;3.中和反应及应用;4.浓硫酸的特性.稀释及事故的处理;5.重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质.用途及腐蚀性;6.溶液的导电...
18740907824:问一个初三的化学问题
步竖阳______ 1 氯气和氢气混合 见强光爆炸 2 设备不干净或损坏
18740907824:有关初三化学问题
步竖阳______ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ---------------------------------- 生成气体为氢气,比空气轻,不溶于水.可能混有SO2,使收集到的氢气不纯净. 干燥可通入浓硫酸,浓硫酸有脱水作用且不与氢气反应. 净气可通入饱和的NaOH,使SO2与其反应且不与氢气反应,达到净气目的. ---------------------------------- 啊哈,就是这样了~还有疑问欢迎补充提问哟~(*^__^*)
18740907824:初三化学基础知识提问.. -
步竖阳______ 1.MgSO4+HCl不能反应是因为没有生成沉淀、气体或水.2.从 Fe+S=加热 FeS和 2Fe+3Cl2=加热 2FeCl3 如何得出Cl2氧化性大于S 因为生成物中FeCl3里铁元素化合价比FeS里高3.含氧酸加热生成非金属氧化物+水 含氧酸的要求是首先是酸,然后要含氧元素.SiO2 CO NO都不是酸,所以不行.4.含氧酸盐加热生成金属氧化物+非金属 含氧酸盐的要求为什么是不溶性碳酸盐?这个句子有点错,应该是:含氧酸盐加热生成金属氧化物+非金属氧化物不溶性碳酸盐才分解生成金属氧化物+非金属氧化物(二氧化碳)
18740907824:初三 化学 提问 -
步竖阳______ 1mol二氧化碳是44g1mol铁的质量是56g 根据阿弗加德罗定律可以直接求得
18740907824:问几个初三化学问题 -
步竖阳______ CuSO4 因为它是蓝色的 2 硝酸钡 与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀3然后是硫酸钾 与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 4剩下的就是氯化钾了向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸由于Cu不与酸反应,只有Fe反应...
18740907824:初三化学问题 -
步竖阳______ 1,HCL溶液 + NaOH溶液=NaCl+H2O,因此溶液总质量是不变的2,HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,刚开始的时候,盐酸过量,加入固体CaCO3时,会有CaCl2出现,溶质质量增加,但是到后面,如果HCl用完了,再加入CaCO3,就会出现固体过量,就不是溶质增加,溶液也就不再增加3,BaCl2+Na2CO3=BaCO3沉淀+2NaCl,既然是沉淀,就不是溶液了4,CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,锌把铜转换出来,因为铜比锌重,所以溶液质量反而降低了5,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,出来的是氢,进去的是锌,溶液质量增加,但是如果锌过量了,就没有硫酸跟它反应了,与2是一样的道理
18740907824:问几道初三化学问题!!!
步竖阳______ 最后一题是溶解 过滤 蒸发 其他都对
18740907824:初三化学提问 -
步竖阳______ 第一题:根据原子质量守恒来算就可以了.反应前与反应后,同种原子个数是相同的.M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,所以M就是Pb3O4.如果方程式你没有写错的话,就是Pb3O4第二题:方法同第一题.4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+...
