常温下硫酸钡的溶度积2.33乘以十的负四次方,则ksp等于？
BaSO4（s）=可逆=Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）
x x
Ksp=C（Ba2+）*C（SO4^2-）=10^-10 即x2=10^-10
x=10^-5 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L
硫酸钡相对分子质量为 233g/mol
硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L
1L水等于1000g水
也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡，100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g
ksp=10^(-10)
Ksp 就是溶度积，即 Ksp = 2.33 × 10^(-4)不过可以确信，这个数据不怎么准确。室温下，BaSO4的溶度积在 10^(-10) 左右
15995588595:常温下硫酸钡的溶度积2.33乘以十的负四次方,则ksp等于? - 作业帮
鲜齿燕______[答案] Ksp 就是溶度积,即 Ksp = 2.33 * 10^(-4) 不过可以确信,这个数据不怎么准确.室温下,BaSO4的溶度积在 10^(-10) 左右
15995588595:已知常温下BaSO 4 的溶解度为2.33*10 - 4 g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(A -
鲜齿燕______ C 试题分析:n(BaSO 4 )= 2.33*10 -4 g÷233g/mol=1*10 -6 mol.c(Ba 2+ )=c(SO 4 2- )=1*10 -6 mol÷0.1L=1*10 -5 mol /L.所以Ksp(BaSO 4 )= c(Ba 2+ )·c(SO 4 2- )=1*10 -5 mol /L*1*10 -5 mol /L=1*10 -10 mol 2 /L 2 .因此选项为C.
15995588595:化学KSP问题 -
鲜齿燕______ 硫酸钡是强电解质,所以溶解的部分是完全电离的.溶解度为 2.33*10-4 g,也就是10^-6mol.溶剂是100g水,忽略硫酸钡的质量,溶液为0.1L.所以溶液中Ba2+ 1和 SO42- 为10^-5mol/L,则Ksp为c(Ba2+)*c(SO42-)=10^-10
15995588595:已知常温下BaSO4的溶解度为2.33*10 - 4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m -
鲜齿燕______ 硫酸钡的相对分子质量为:233,故硫酸钡的物质的量为: 2.33*10?4g 233g/L =1.0*10-6mol,c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)= 1.0*10?6mol 0.1L =1.0*10-5mol/L,故BaSO4的Ksp=1.0*10-5mol/L*1.0*10-5mol/L=1.0*10-10mol2/L2, 故选C.
15995588595:已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10 - 10,求该温度下硫酸钡的溶解度33*10 - 4g - 作业帮
鲜齿燕______[答案] BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)x xKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即x2=10^-10x=10^-5 mol/L即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L硫酸钡相对分子质量为 233g/mol硫酸钡浓度为2.33*10^-3 g/L1L水等于1000g水...
15995588595:BaSO4的溶解度为2.33*10 - 6g,则其Ksp为 - 作业帮
鲜齿燕______[答案] m(BaSO4) = 2.33*10^(-6) g n(BaSO4) = 2.33*10^(-6)/233 = 1*10^(-8) mol 所以在100g水中,n(Ba2+) = n(SO4^2-) = 1*10^(-8) mol 所以c(Ba2+) = c(SO4^2-) = 1*10^(-8)/(100/1000) = 1*10^(-7) mol/L Ksp = [1*10^(-7)]^2 = 1*10^(-14)
15995588595: 已知常温下硫酸钡的溶度积 Ksp=10 - 10 ,求该温度下硫酸钡的溶解度( 原子量: Ba : 137 S : 32 O : 16 ) - _________________ - . - 作业帮
鲜齿燕______[答案] 2.33*10-4g要带单位
15995588595:溶度积与溶解度的换算题 -
鲜齿燕______ 溶解度 S=0.00445 g/100 mL (题目单位不对?!) ==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L 因为,Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42- [Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4 Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12
15995588595:已知硫酸钡在298.15K时的溶解度为1.00乘以10的负十次方求在该温度下的溶解度是多少?硫酸钡的摩尔质量为 -
鲜齿燕______ 应该是溶解积为10^(-10). 有Ksp=[Ba2+][SO42-]=10^(-10)===>[Ba2+]=Ksp^0.5=10^(-5)mol/L,即硫酸钡的一升溶液中溶解摩尔量,M(BaSO4)*[Ba2+]*0.1=2.33*10^(-3)g,所以100ml溶液中可以溶解硫酸钡2.33*10^(-3)g.至于硫酸钡的摩尔质量查表就行了是233g/mol.
15995588595:已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10 - 10,求该温度下硫酸钡的溶解度,BaSO4(s)=可逆=Ba2+(aq)+SO4^2 - (aq)x xKsp=C(Ba2+)*C(SO4^2 - )=10^ - 10 即x2=10^ - ... - 作业帮
鲜齿燕______[答案] 因为溶解度的单位是 g/100g水.我们根据溶解积可以计算得出,饱和溶液中 BaSO4的物质的量浓度.然后,根据此物质的量浓度,可以计算出,1L溶液中,所含BaSO4的质量.接着根据这个计算出溶解度.如果直接用 10^-5mol/L,那么只...
