高中化学沉淀问题
1、高中化学沉淀表：
2、沉淀的原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
3、沉淀的分类：
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe₂O₃·nH₂O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。
扩展资料：
1、沉淀的制取：
（1）实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。
（2）沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
2、沉淀的作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
参考资料来源：百度百科 - 沉淀
是铜。
第一步发生置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO3
H2SO3加热分解得到SO2气体
蒸干溶液得到CuSO4白色粉末
[HF]=4x10-3 M, [H+]=10-4 M (从pH=4来), HF的Ka=4x10-4,而Ka=([H+][F-])/[HF],以上即可算出
[F-]=1.6x10-2 M,即c(F-)=1.6x10-2
19282605050:高中化学部分常见的沉淀有哪些 -
盛伯厚______ 首先强调了是盐溶液,其他的不怎么要求掌握. 高中遇到的沉淀有: 1.弱碱——除了氨水外的碱金属(K,Na等)或除了Mg,Be外的碱土金属(Ca,Ba等)的金属对应碱都不溶于水.顺便说一下,Al(OH)3是两性化合物,它还能和强碱进一步反应...
19282605050:高中化学有色沉淀 -
盛伯厚______ 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S
19282605050:化学的沉淀问题? -
盛伯厚______ 指的是 HS- 吧?结合不会产生沉淀,但是遇见具有氧化性的物质,S2-会被氧化,生成硫单质,是黄色沉淀...如2H2S+SO2=3S↓+2H2O HS- + Fe3+也会产生沉淀等等
19282605050:高中化学常见的沉淀有哪些? -
盛伯厚______ 氯化银(白色)、硫酸钡(白色),碳酸银(白色)、碳酸钡(白色)、碳酸钙(白色),氢氧化镁(白色)、氢氧化铜(兰色)、氢氧化铁(红褐色)、 Fe(OH)2——白色沉淀 在空气中变成灰绿,最后变红褐色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Cu (OH)2——蓝色 沉淀 FeS——黑色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 MnO2黑色沉淀 S单质黄色沉淀
19282605050:高一化学常见的沉淀 -
盛伯厚______ 硫酸根和碳酸根加氯化钡为白色沉淀.Fecl2和水在高温下可生成红褐色Fe(OH)3.用银离子可检查溶液中是否有氯离子存在,若有氯离子则生成AgCl沉淀,为白色. 另外,硫酸铜遇水变蓝色,没有沉淀,称之为五水硫酸铜,CuSo4 5H2 O.碳酸根可以和许多物质反应生成沉淀,像钙,钡等离子反应,大多数为白色沉淀.写化学方程式时不要忘记写上沉淀符号和气体符号.
19282605050:高一化学沉淀问题
盛伯厚______ 二氧化硫分别通入氢氧化钡和氯化钡中不会产生沉淀.亚硫酸钡不沉淀,将二氧化硫通入硝酸酸化的氯化钡溶液中会产生沉淀.
19282605050:高中化学常见的沉淀及颜色 -
盛伯厚______ 黄色:AgI、溴水(黄--橙)、FeS2、某些蛋白质加硝酸. 淡黄色:S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr 棕黄色:FeCL3溶液、碘水(深黄--褐) 黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(...
19282605050:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 -
盛伯厚______ 是,因为沉淀溶解平衡的定义是: 一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态. 电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解. 是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.
19282605050:沉淀类问题高中化学 -
盛伯厚______ 产生SO2 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OA 你自己知道的,不多讲B.产生NH3 NH3的作用使溶液变成碱性.SO2不与BaCl2反应的原因就是不能用弱酸制备强酸,NH3的作用就是让盐与盐反应,相当于(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4ClC 产生NO2 具有强氧化性.可以养花SO2呈SO42-.D 产生O2 养花SO2成SO3(SO42-)
19282605050:一个高中化学问题(沉淀)... -
盛伯厚______ 不会产生沉淀不论是SO2还是CO2或二者同时通入,都不会出现沉淀.因为H2CO3和H2SO3的酸性都不及盐酸,不符合强酸制弱酸的原则,而且生成的产物溶于酸.
