高中化学沉淀溶解..希望高手回答.让不断我追问..我问了老师和同学他们都不能给我讲明白..高二的我唉..
不溶约
高中谈恋爱不好。高中生不应该谈恋爱。每一个高中生都有迷茫的时候。尤其是在高三，学习压力特别大的情况下，他们都希望来找一个另一半儿，来让自己在平常枯燥的无聊学习当中，有一丝感情的慰藉。不过，可早恋这样的一件事情，可以非常明确的告诉你，不要在高中处对象。高中的恋爱一般是没有结果的，除非二人志同道合，并且能够保持相当长时间的联系，因为，高考后的人生路是很复杂的，需要忍受分隔两地的痛苦。
首先题目说的是Mg2+沉淀完全,其次沉淀完全的定义就是该离子浓度低於10-5mol/L(因为没有绝对不溶的物质,因此永远不可能"完全"沉淀)Mg(OH)2开始沉淀时满足Mg2+*OH-²=5.61*10-12,求得pH=9.0,因此一开始加入NaOH溶液是不会有沉淀的.且NaOH只有1mL,不会影响总体积,总体积还是1L.
10-3mol的NaOH恰好和10-3molHCO3-得到10-3molCO32-,此时Ca2+*CO32-=1.1*10-5>4.68*10-6,CaCO3有沉淀.根据溶度积大小关系可知Ca2+沉淀後再轮到Mg2+沉淀.但Ca2+有1.1*10-2mol,CO32-只有10-3mol.明显Ca2+过量,沉淀不可能有MgCO3,因此A选项正确,B错误.反应消耗CO32-之後还剩馀Ca2+10-2mol
调节pH到11,则此时溶液中OH-浓度为10-3mol/L,满足Mg2+*OH-²>5.61*10-12,不满足Ca2+*OH-²>4.68*10-6,因此只有Mg(OH)2沉淀出来
根据Ksp算得此时溶液中Mg2+浓度为5.61*10-6mol/L<10-5mol/L,因此可以认为Mg2+沉淀完全,N中只含有Ca2+,C错误.答案是另外一种方法计算,即Mg2+完全沉淀时至少需要的OH-浓度算出来,然後比较实际浓度,发现实际浓度大於完全沉淀所需要浓度因此Mg2+完全沉淀.
4.2g=0.105molNaOH,即加入0.105molOH-,溶度积计算得到Mg(OH)2完全沉淀.Mg2+=0.05mol.消耗0.1molOH-,剩馀0.05molOH-.再根据溶度积算得Ca2+*OH-²=2.5*10-5>Ksp,因此Ca(OH)2有沉淀,D正确
操作①的氢氧化钠是反应HCO3-的，（注意NaOH是1ml）HCO3-正好转化为碳酸根，与Ca2+沉淀除去。所以沉淀物X是碳酸钙，A对了。
操作②将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀。
楼主要明白，“除去离子”不是把离子全部除掉。仅仅是指离子浓度足够小。化学上规定当离子浓度小于10-5（十万分之一）时，该离子就是完全除去了。
上式中分母是镁离子最低浓度，算出来的OH-浓度就是镁离子全部沉淀时的浓度。
滤液N的大量离子是钠离子，钙离子，氯离子，氢氧根。此外，镁离子和碳酸根极少，不能认为没有。
19292749088:高中化学沉淀的溶解部分 -
储易毕______ Mg(OH)2溶解掉的部分完全电离:Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH- pH是n , c(H+)=10的-n次方 mol/L c(OH-)=Kw/c(H+)=10的(n-14)次方 mol/L 设Mg(OH)2饱和溶液的的体积为 1L OH-的物质的量 n(OH-)=10的(n-14)次方 mol 溶解的Mg(OH)2的物质的量=1/2...
19292749088:高中化学 常见沉淀在什么环境下溶解? -
储易毕______ 如弱碱类(氢氧化镁等)、碳酸盐类的沉淀可在酸性条件下溶解.如卤化银、硫酸钡之类的在酸中也不溶解的沉淀,可将它们反应为溶解度更小的沉淀,如氯化银可与碘离子生成溶解度更小的碘化银沉淀,虽然还是有沉淀,但就现象来说,氯化银算是溶解了.
19292749088:高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负18次方.(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm... - 作业帮
储易毕______[答案] FeS的Ksp=6.25*10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5*10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以:常温下FeS的溶解度=2.5*10^-9*88=2.2*10^-7(g/L)硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25*10^-18中,...
19292749088:高中化学沉淀的溶解部分已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg(OH)2的溶解度就是多少?这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,... - 作业帮
储易毕______[答案] Mg(OH)2溶解掉的部分完全电离:Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH- pH是n ,c(H+)=10的-n次方 mol/L c(OH-)=Kw/c(H+)=10的(n-14)次方 mol/L 设Mg(OH)2饱和溶液的的体积为 1L OH-的物质的量 n(OH-)=10的(n-14)次方 mol 溶解的Mg(OH)2的物质的量=1/2* n(OH-)=1/...
19292749088:请高手总结一下高中化学反应里,哪些反应一开始生成沉淀,反应物过量后沉淀又溶解,谢谢 -
储易毕______ 高中化学印象中就3个这样的反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 过量后:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ba离子类似,不写了.另外就是AlCl3 +3KOH=3KCl+Al(OH)3 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O AgNO3和NH4Cl好像也是,还有铜溶液和氨水.别的没印象了
19292749088:高中化学沉淀物及溶于酸碱的情况 -
储易毕______ 白色:BaCO3,CaCO3,(AgCl,BaSO4不溶于水与酸)Fe(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2 黄色:AgBr,AgI,S 红色:Cu2O,Cu 红褐色:Fe(OH)3 黑色:C,Fe,MnO2,CuO 蓝色:Cu(OH)2 碱性氧化物,碱性氢氧化物,不溶难溶碳酸盐溶于酸 具体方程式大都遵循复分解反应的方程式
19292749088:高中化学沉淀 -
储易毕______ 硝酸盐全溶;氯化物全溶(除氯化银外);硫酸银微溶、硫酸钡不溶、其余的硫酸盐全溶;氢氧化物(除钾、钠、氨)全部不溶,碳酸盐(除钾、钠、氨)全部不溶.还有我告诉你,不是每一本化学书后面都会有一页“中学化学溶解性表”里会有的,不要死记要理解.
19292749088:高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么?有什么例子? -
储易毕______ 沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解. 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶...
19292749088:一道高中化学沉淀溶解平衡的题目 -
储易毕______ 你算的是各自单一饱和溶液Ca2+和Mg2+的浓度,相当于分开了.而此时他们在同一溶液中,F-浓度是相等的,不应该分开,所以就是这样.
19292749088:高中化学都有什么沉淀 -
储易毕______ 最最重要的 BaSO4(难溶于酸的白色沉淀) AgCl(难溶于酸的白色沉淀) Fe(OH)3 (红褐色) CaCO3(白色) Cu(OH)2 (蓝色沉淀) 其他的 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 ZnCO3 MnCO3 溶解性表上写着“不”的物质都是沉淀
