高一化学，电解质如果是盐比如CaCo3他可以在水中点解。但是生成他的时候为什么还要写成沉淀？
解答：
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。
CaCO₃虽然说水溶液不导电，
但是熔融状态下是导电的，
∴他是强电解质，他也是一种盐，
∴他是强电解质的盐
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH₃·H₂O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
而Fe﹙OH﹚³ 和Cu﹙OH﹚₂是弱碱，所以是弱电解质
注意的是Cu﹙OH﹚₂而不是楼主写的Cu﹙OH﹚₃
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【请注意】：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。
再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
你的提问补充：
电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。(1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ① 水溶液呈酸性的酸式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。【与酸式盐相对】
含有羟基或氧基的盐 。一般的构成：金属+OH+酸根
溶于水后或熔融状态下能导电的物质称之为电解质。CaCO3熔融可以导电，因此是电解质。溶于水后完全电离的称之为强电解质，不完全电离的称之为弱电解质。CaCO3溶解度虽然很小，但溶出的那一部分完全电离，所以是强电解质。
电解质，指在溶于水或者熔融状态下可以导电的化合物。有些物质，如CaCO3、BaSO4等，本身难溶于水，虽然溶解的部分能够完全电离，但是由于它的溶解度很小，所以水中离子浓度依然很小，这样形成的溶液不导电；但是这些物质在熔融状态下也能够完全电离，产生大量的自由移动的离子，从而能够导电，因此，它们都属于电解质，而且是强电解质。书写离子方程式时，并不是根据某种物质是电解质而写成离子形式，而是根据这种物质在这种状态下的主要存在形式。如碳酸钙，虽然是强电解质，但是在水中溶解度很小，因此在水中主要以CaCO3 的形式存在，而不是Ca2+和CO32-，因此，在水中，CaCO3不能写成离子形式。类似的情况，如微溶物Ca(OH)2，当以澄清石灰水的形式存在时，在水中主要存在的形式是Ca2+和OH-，因此会拆成离子形式；当描述为石灰乳时，在水中主要以固体形式存在，因此不能拆成离子形式，必须用Ca(OH)2表示。
有疑问请追问，希望能帮到你哦
可以在水溶液中电解的盐一般是可溶性的，而且阳离子的得电子能力要比水中氢离子强，阴离子的失电子能力要比水中氢氧根强，否则在水中电解的都是水电离出的成分
碳酸钙在水中是没法被电解的
另外我觉得你应该说的是电离，而不是“点解”（电解）
在离子反应方程式书写中，拆与不拆的根本要求，我在教学过程中，一般最后都会总结为，在反应环境中，看物质真正存在的形式，如果物质全部以离子存在，就写离子符号，如果是分子就写分子式，如果是金属单质，就写化学式。
例如：
非金属单质主要以分子或原子形式存在，所以些分子式或原子符号
金属单质主要是金属原子形成的集合，所以写原子符号
完全溶解了的强电解质（强酸、强碱、盐），因为全部溶解，且强电解质全部电离，所以在反应环境中是全部以离子形式存在，故写离子符号（要拆分）
未完全溶解的强电解质（强酸、强碱、盐），因为没全部溶解，所以在反应环境中存在未电离部分，及以化合物形式存在部分，所以写化学式
弱电解质和非电解质在化学反应环境中都不是全部电离，故写分子式或化学式
所以离子反应方程式书写的时候，拆与不拆主要看，是不是全部以离子形式存在并参与反应
希望能帮助所有高中学生，对离子反应方程式书写有帮助！
其实离子反应和氧化还原反应是高中化学变化的规律，这个反应的实质领悟透了，掌握了实质，那么高中的所有无机化学方程式自然就会书写了
希望你扎实学好化学基础，努力领悟化学规律，化学是研究物质组成、构成、性质及其变化规律的自然学科，重点在规律，规律需要自己去领悟，去感受，去体会！
沉淀的意思是在水中溶解度极少，但是写电解反应时还是要写，毕竟它有一点点溶解
13795788511:高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些? -
束寿汪______ 所有高中会出现的就这些 强电解质: 1、强酸:HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱:NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙 3、绝大多数盐:高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物:a、 氧化...
13795788511:高一化学,是不是所有盐(高中阶段....)都是强电解质?包括碳酸钙,氢氧化铜,氯化银等不溶于水的盐? -
束寿汪______ 高一化学,是不是所有盐(高中阶段....)都是强电解质?包括碳酸钙,氢氧化铜,氯化银等不溶于水的盐? 对,高中阶段碰到的盐都是强电解质(除非题目告诉你,某种盐是弱电解质) 这些不溶于水的盐之所以是强电解质是不是因为它们是微溶于水,但他们微溶于水的部分全部被电离?不是,溶于水的那部分也是完全电离的 有没有完全不溶于水的盐?没有.再难溶解的物质也有一点的溶解度
13795788511:高一化学常见电解质和非电解质 -
束寿汪______ 电解质必须是纯净的化合物,一般包括活泼金属氧化物:Na2O Na2O2 MgO等等 酸:纯硫酸,醋酸晶体等等 碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化铜等等 盐: 氯化钠,硫酸铜,硝酸钾,硫酸钡,碳酸钙 等等 还有水 非电解质:大部分有机物:甲烷.乙醇,蔗糖,还有氨气、二氧化碳、二氧化硫.三氧化硫、五氧化二磷一般看成非电解质.
13795788511:在高一上化学中哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些是既不是电解质,又不是非电解质? -
束寿汪______ 电解质是指的是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质指的是在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 电解质和非电解质指得都是化合物啦,单质既不是电解质也不是非电解质类....所以金属既不是电解质也不是非电解质 电解质分强电解质和弱电解质 强酸强碱大部分盐,是强电解质 弱酸弱减少部分盐,是弱电解质
13795788511:高中化学 为什么Feoh3,Cuoh3属于弱电解质中的弱碱,而Caco3属于强电解质中的盐 -
束寿汪______解答: 在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;反之为弱电解质. CaCO₃虽然说水溶液不导电, 但是熔融状态下是导电的, ∴他是强电解质,他也是一种盐, ∴他是强电解质的盐 导电的性质与溶解度无关,强电解质...
13795788511:求 人教版高一化学常见的强、弱电解质..急急急!!!! -
束寿汪______ 强电解质:强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物 主要记住六大强酸(盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸) , 四大强碱 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡) 弱电解质:弱酸、弱碱、水、两次氢氧化物、极少数盐(醋酸铅) 常见弱酸:碳酸、亚硫酸、磷酸、硫化氢、醋酸、硅酸、亚硝酸 常见弱碱:氨水、氢氧化铜、氢氧化铁(一般碱如果是沉淀,都是弱碱) 区分强弱电解质,并不是看溶解度,导电能力,而是看是否完全电离. 举个例子,硫酸钡,氯化银都是沉底,但是溶于水的部分能够完全电离,所以也是强电解质. 硫酸钡因为是沉淀,溶于水的部分很少,所以导电能力很弱,但是,它是强电解质.所以,把标准记住,就不会乱,是否完全电离!!! 希望对你有帮助
13795788511:高一化学期末~如何判断电解质!
束寿汪______ 独家:酸,碱,盐,水,活泼金属氧化物(钾,钙,钠,镁,铝)这些化合物是电解质
13795788511:列举高一必修一化学常见电解质物质和非电解质物质 -
束寿汪______ 二者都必须是化合物不能是混合物,如盐酸,盐水,稀硫酸, 但他们的溶质是电解质,HCl \H2SO4\NaCl 要是纯HCl,通常是气体, 电解质主要是: 酸 (硫酸,碳酸,醋酸不能说盐酸,盐酸是混合物) 碱 (NaOH) 盐 (NaCl CaCO3等+和金属氧化物 CaO Na2O2 非电解质是: 非金属氧化物(CO2 SO3), 部分有机物(酒精 蔗糖) \ 气态氢化物. NH3 CH4 ,但HCl不是它划在酸中,
13795788511:化学高一学的电解质是怎么区分的啊? -
束寿汪______ 电解质必须是化合物 然后酸碱盐都是电解质.不管能不能溶于水.酸只有溶于水才能导电,熔融状态不导电.纯水也是电解质 金属氧化物(活泼金属)都是电解质.熔融导电 有机物大多都不是电解质 必须是自身能电力处自由移动的电子的,比如CO2就是与水反应才能导电是非电解质.高中就是比初中多了许多酸根,你可能是这些酸根不懂吧,我想想大概有,Cl02^- Mno4^- 碳酸氢根,硫酸氢根,锰酸根,过氧根O2^-,醋酸根,铵根,一时也想不起那么多,你就是多记酸碱盐,排除混合物和单质还有有机物,像酒精,葡萄糖,等
13795788511:高一化学的强弱电解质
束寿汪______ 强电解质:溶于水或熔化成液态能完全电离的电解质,液体中只有离子 包括 强酸[H2SO4 HNO3 HCl等] 强碱[NaOH BaOH Ca(OH)2] 大多数盐类[NaCl BaSO4 NH4Cl] 活泼金属氧化物[Na2O CaO K2O]弱电解质:溶于水或熔化成液态部分电离的电解质,液体中有离子也有分子 包括 弱酸[H2CO3 H3PO4 CH3COOH] 弱碱[NH3·H2O Al(OH)3 Cu(OH)2] 水[H2O]
