硫酸钡的溶度积为什么不是常数？！
由于BaSO4的溶解度太小，不能忽略水电离的影响。
参考实验：电导率法测定硫酸钡的溶度积
实验目的 ：
熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
实验原理
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
电导和电导率
电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R
在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。
摩尔电导率和溶度积
在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。 BaSO4的溶度积为：
Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 仪器和药品
仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极 药品：H2SO4(0.05mol/L)
BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 实验内容
BaSO4沉淀的制备
在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml
加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。
↓ 离心 ↓
用热的蒸馏水洗涤沉淀
BaSO4饱和溶液的制备
在纯BaSO4中加少量水
转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min
稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温
取上层清液，测电导率
19877261306:硫酸钡是液体还是沉淀 -
赵鱼杜______ 从理论讲,硫酸钡的溶度积常数很低,约为0.87*10^-10,当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后,就产生沉淀,如果达不到就会溶解在溶液中,不产生沉淀. 但在中学中学习到的,都把硫酸钡作为一种沉淀剂,这是不准确的.
19877261306:在一定温度下,BaSO4溶液中钡离子与硫酸根浓度的乘积是一个常数,这句话对不对 -
赵鱼杜______ 难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数),简称溶度积(英语:solubility product). 硫酸钡在20°C的溶度积是2.448*10-4.也就是说,达到饱和的情况下,硫酸根和钡离子的浓度乘积是这个数.如果达不到饱和的话就小于这个数
19877261306:测的硫酸钡溶度积偏大的原因 -
赵鱼杜______ 由于BaSO4的溶解度太小,不能忽略水电离的影响. 参考实验:电导率法测定硫酸钡的溶度积 实验目的 : 熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作. 2.了解饱和溶液的制备. 3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法. 4.复习和巩...
19877261306:硫酸铵和硫化钡反应吗?方程式?谢 -
赵鱼杜______ 反应啊 尽管硫化钡是沉淀,硫酸钡也是沉淀,但是硫酸钡的溶度积常数更小,也就是说硫酸钡更难溶,反应的方程式为:(NH4)2SO4+BaS(S)==BaSO4(S)+2NH3+H2S(气体)
19877261306:一定温度下,溶解度不是常数吗?为什么会变? -
赵鱼杜______ 一定温度下,固体的溶解度是常数;但气体的溶解度是随压强的改变而改变的.固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.会随温度升高而增大或减小或无明显变化,溶解度是会变化的;只有...
19877261306:沉淀硫酸钡 -
赵鱼杜______ 硫酸钡,不溶于水的白色沉淀,不溶于强酸强碱.可由Ba2+ +SO4~2-=BaSO4反应制备 可用该方程式检验溶液是否有硫酸根离子或钡离子 例如;检验一纳溶液是否有硫酸根离子,加入氯化钡溶液 加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,加入硝酸,沉淀不溶解,证明有硫酸根离子
19877261306:电导率法测定硫酸钡的溶度积误差原因 数据偏小 -
赵鱼杜______ 电导测定难溶盐溶解度实验结偏办 A、相同类型难溶电解质Ksp越溶解度能同类型难溶电解质能根据Ksp判断溶解度故A错误;B、沉淀先与离浓度关故B错误;C、化反应平衡数与反应本身性质温度关难溶物确定温度关与溶液离浓度关故C确;D、化反应能否自发进行取决于焓变熵变综合判据△G=△H-T?△S0△G=△H-T?△S0△S>0或△H
19877261306:溶度积常数受什么条件影响?具体影响是什么?如果向饱和的硫酸钡中加水,溶解度怎么变?溶度积常数怎么变?溶度积和溶解度之间有什么关系么? - 作业帮
赵鱼杜______[答案] 温度 比如BaSO4可逆符号Ba2+ + SO42- 他的 Ksp = [Ba2+][SO42-] []表示物质的浓度 温度不变 饱和硫酸钡中加水 溶液中Ba2+和SO42-浓度都不变 所以 Ksp不变 如果还有疑问 百度HI找我 详谈
19877261306:进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.已知25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1. -
赵鱼杜______ (1)已知硫酸钠溶液的浓度约0.36mol?L-1,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),根据硫酸钡的Ksp可以求出c(Ba2+);C(Ba2+)= 1.1*10?10 0.36 =3.1*10-10答:可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+; (1)胃液的pH在0.9-1.5之间,酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba2+使人中毒,所以不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用, 故答案为:不能;BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人中毒;
19877261306:关于溶度积的两个小问题硫酸钡中 两种离子都是正2价的 如果根据溶度积表达式 那不是正1价了么同一主族中 从上到下半径依次增大 那么对原子的吸引力会... - 作业帮
赵鱼杜______[答案] 很高兴回答您的问题. 浓度积的表达式是浓度幂:c(BaSO4)=c²(Ba2+)*c²(SO42-) 离子是多少价,那么浓度就是多少次方. 至于溶解度这个问题,比较麻烦一点,银离子具有较强的极化能力,有使卤化银由离子化合物向共价化合物转移的趋势.由于...
