沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数表达式是Ksp，简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡，这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。在一定温度下，Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡的影响因素：
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因
a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
13943917624:化学沉淀溶解平衡常数表达式.还有电离平衡常数表达式.水解平衡常数表达式 - 作业帮
凤定群______[答案] 可逆反应mA+nBpC+qD 化学平衡常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n} AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理....
13943917624:电离平衡常数 与 沉淀溶解平衡常数 -
凤定群______ 不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡
13943917624: 沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为K sp ,对于某沉淀溶解平衡:M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m - (aq),K sp =[c(M n+ )] m ·[c(A m - )] n ... - 作业帮
凤定群______[答案] (1)3(4分)(2)Ca(OH) 2 的物质的量=0.74g/74 g·mol -1 =0.01mol 2分c(Ca 2+ )=0.01mol/0.1L=0.1 mol·L -1 ; 1分c(OH - )=0.02 mol/0.1L=0.2 mol·L -1 1分K sp ...
13943917624:溶解度与沉淀溶解平衡常数的区别 -
凤定群______ 溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征 沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常数来区分 通常,易溶物质如氯化钠有溶解度,但没有所谓的沉淀溶解平衡常数
13943917624:沉淀溶解平衡常数问题 -
凤定群______ 你是不是弄混了沉淀平衡常数和难容物质的溶解平衡常数.ksp是沉淀平衡常数,是生成沉淀的条件,所以应该是没有生成沉淀或者说恰好生成沉淀时候的浓度乘积,就是你所说的两者反应前的混合浓度,至于反应后生成沉淀再计算的那就是难容物质在水中的溶解平衡常数了,那个不是ksp.所以,同学你是不是把概念给弄混了?
13943917624:298K时碳酸钙沉淀溶解平衡的数值 - 作业帮
凤定群______[答案] 298K时,碳酸钙沉淀溶解平衡常数为:Ksp(CaCO3) = 2.8*10^-9 此数据来自宋天佑编《无机化学》 溶解度s = [Ksp(CaCO3) ]^1/2 (mol/L)
13943917624:高中化学都有什么平衡常数比如电离平衡常数,沉淀溶解平衡常数,水的离子积电离常数Kw,平衡常数等,请把谁比谁详细的写出, - 作业帮
凤定群______[答案] 无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即 mA+nB(可逆号)pC+qD 其平衡常数表达式为: Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 常见的如弱电解质的电离平衡常数,特例:水的离子积...
13943917624:化学沉淀溶解平衡 Ksp的倒数什么含义? - 作业帮
凤定群______[答案] Ksp的倒数指两种离子在溶液中生成沉淀的反应的平衡常数. 如:AgCl(s) ⇋ Ag+ + Cl- Ksp=[Ag+][Cl-]; 若将Ag+与Cl-混合生成氯化银沉淀,反应Ag+ + Cl- ⇋ AgCl↓的平衡常数K=1/([Ag+][Cl-])=1/Ksp.
13943917624:不同物质 沉淀溶解平衡常数越大越容易沉淀? - 作业帮
凤定群______[答案] 沉淀溶解平衡常数越小越容易沉淀 数量级氯化银是10的负10次幂 溴化银是10的负13次幂 溴化银常数小所以越易沉淀
13943917624:什么是沉淀溶解平衡? -
凤定群______ 在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡. 这是新课标高中化学选修四的内容.比如说CaCO3 它不是不溶的,只是溶的很少,我们滴加酸为什么能生成CO2,是因为它在接触到酸后融进的酸溶液的水里面,然后变成 Ca 2+ 和CO3 2- 然后碳酸根再跟H+反应,有一个常数叫做溶解平衡常数,叫做Ksp 计算为 AmBn(s) ==== mAn+ + nBm-Ksp=c^m(An+)*c^n(Bm-) m n为A B离子的系数
