高一化学电解质的问题
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20
℃时在水中的溶解度为2.4×10-4
g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20
℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20
℃时在水中的溶解度为9.8×10-5
g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
望采纳！！！！
首先
它必须是化合物
那些在水溶液中或在熔融状态下可以导电的化合物就是电解质（高中教科书的解释）
所有能导电的物质：①所有金属和石墨②所有酸碱盐的水溶液③所有熔融状态下的金属离子
注意：五水硫酸铜 （属于上述的3）
一水和氨（属于上述的2，因为一水和氨是碱）
碳酸钠带十个结晶水（属于上述3)
也是电解质
像铜等金属单质，氯化铁等溶液（混合物），能导电，它们却不是电解质。
非熔融状态下的，像硫酸钡等不能导电，确实电解质
注意
二氧化碳
二氧化硫
氨气等
不是电解质
它们只是和水的产物导电
它们本身却不是电解质
明确它的定义，讨论范围是化合物，铜能导电，但他不是化合物，不是电解质，判断是否是电解质是，看它的水溶液或融熔状态下能否导电，如果是，那就是，记住，所用的酸碱盐都是电解质（中学阶段），不导电的是电解质？这个看状态把，你弄个例子看看，氯化钠晶体不导电，水溶液导电，
13481236910:高一化学电解质知识点 -
包媛胞______ 人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结...
13481236910:高一化学电解质.讲解!! -
包媛胞______ A错,碳酸钙是离子化合物,是强电解质.B错,未电离的分子没有指明是分溶剂水分子、还是电解质的分子.C错,它们的溶液导电,靠的是反应产物电离出的离子,还能说它们是电解质.D对,是硫酸电离出的离子导电,还能说SO3是电解质.选D.
13481236910:高一化学、电解质的问题 -
包媛胞______ 首先我们先明确一下电解质的概念,“水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质”,这个概念中,有两个关键点,一是能导电,二是电解质是化合物.是化合物的话,一定是纯净物.下面我们再明确一下非电解质的概念,“水溶液中...
13481236910:高一问题:电解质问题 -
包媛胞______ 电解质与能导电的物质:电解质是化合物,如:NaCl晶体,能导电的物质不一定是化合物,如:Fe单质 非电解质:也是化合物,如:酒精 电解质 是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)...
13481236910:(高一化学)关于电解质的问题 -
包媛胞______ 1、不能抵消,因为这些原子在离子状态下更稳定2、不一定,无机物中一般盐类,强酸,强碱是易电离的补充:金属显中性也能导电.导电不是看整体是否带电,而是里面是否含有能导电的物质.溶液中的阴阳离子,金属中的自由电子,都是导电的原因
13481236910:高中电解质问题 -
包媛胞______ 水溶液就是某化合物溶于水以后形成的溶液.我们常说的NaCl溶液其实是NaCl溶于水以后形成的(水)溶液,同理CaCl2溶液就是CaCl2(水)溶液.乙醇溶液就是乙醇的水溶液,以此类推. 除非有特殊指出是什么和什么的溶液,否则一般认为溶剂是水. 纯水中H+和OH-的浓度很低,很难导电.而电解质溶于水以后解离出阴阳离子,这些阴阳离子可以导电. 回到概念:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质. 忽略熔融状态,那么这句话就是:在水溶液中能导电的化合物是电解质.即便这个化合物溶于水以后解离成离子,能导电的粒子仍然来自于该化合物. 当然,如果该化合物与水发生化学反应以后生成的粒子能导电,那它并不属于“水溶液能导电的化合物”.
13481236910:高一化学怎么判断是否是电解质,还有就是怎么判断能否导电? -
包媛胞______ 对高一年级学生来说,只要记牢如下即可: 1、酸、碱、盐都是电解质 2、大部分金属氧化物是电解质 能否导电也简单 1、电解质的水溶液都能导电 2、融化状态下的离子化合物的电解质都能导电. 3、离子化合物一般都是由活泼金属阳离子(包括铵根离子)和非金属阴离子(包括酸根离子)组成,譬如:硫酸钠、氯化铵、氯化钾、氧化铝等都是离子化合物.
13481236910:高一化学必修一 电解质 -
包媛胞______ 电解质的概念 英文:Electrolyte 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等. 编辑本段强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解...
13481236910:高一化学关于电解质的导电性问题 -
包媛胞______ 1. 电解质溶液的导电能力强弱 ----由离子浓度大小决定. 金属导电能力强弱与温度的关系 ----一般温度高,电阻增大,导电能力减弱. 2. 弱电解质溶液A ----升温,会促进弱电解质继续电离出更多的离子,使离子浓度增大,导电性增强. 强电解质溶液B ----它已经全部电离,升温不能增大溶液中离子浓度,对其导电性影响不大. 金属导体C ----升温,电阻增大,导电能力减弱.
13481236910:高一化学的电解质问题 -
包媛胞______ 此题有错,没有指明是不是常温(25度)下以下按常温解答溶液可能为盐溶液,酸溶液,碱溶液盐溶液氢离子为水电离出,固PH为11酸溶液氢离子为酸和水电离,酸电离抑制水电离,且水电离出的氢离子与...
