【高二化学】关于沉淀溶解平衡的问题》》
2. 当Ca2+浓度增大时，CaCO3的沉淀溶解平衡会向左移，这可能导致珊瑚或溶洞的形成。
3. 碳酸钡不能用作钡餐，因为它会与胃酸反应。
4. 灭火器通过隔绝氧气来发挥作用。
5. 利用沉淀溶解平衡，BaCl2和Ba(NO3)2在遇到硫酸根时会生成BaSO4沉淀。增加硫酸根的浓度会使平衡向逆向移动，从而产生沉淀，达到解毒的效果。
15326563018:高二学了沉淀溶解平衡有几个问题,1发生氧化还原反应使沉淀溶解是怎么回事?2如何做这类题目? - 作业帮
谭侧贸______[答案] 难溶物在水溶液中存在着沉淀溶解平衡,发生氧化还原反应消耗了相应的离子使平衡向溶解方向进行. 求溶度积常数,若大于Ksp则产生沉淀,反之向溶解方向进行
15326563018:【高二化学】关于沉淀溶解平衡的问题》》这一题需要点耐心,如果愿意,请继续向下看,谢谢.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是... - 作业帮
谭侧贸______[答案] B.(D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解,(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会.E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5% Na2SO4溶液解毒也是应用硫酸钡不会溶...
15326563018:高二学了沉淀溶解平衡 -
谭侧贸______ 难溶物在水溶液中存在着沉淀溶解平衡,发生氧化还原反应消耗了相应的离子使平衡向溶解方向进行. 求溶度积常数,若大于Ksp则产生沉淀,反之向溶解方向进行
15326563018:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 -
谭侧贸______ 是,因为沉淀溶解平衡的定义是: 一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态. 电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解. 是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.
15326563018:高二化学 沉淀溶解平衡问题 -
谭侧贸______ 用ksp的原理&平衡原理来解析的话:FeS+2HCl=(可逆符号)=FeCl2+H2S↑是一个可逆过程,反应向哪边进行取决于反应的程度,FeS虽然难溶于水,因为其ksp相对比较小,可以与酸接触触发反应,反应方向倾向于正向进行,从而溶于酸.而CuS+2HCl=(可逆符号)=CuCl+H2S↑中,由于CuS溶解度极小,基本不能溶解,导致其与HCl的接触都很难,反应方向倾向于逆向,因而不溶于酸.
15326563018:无机化学,沉淀溶解平衡问题 -
谭侧贸______ 题目上说 AgCl 的溶解度的单位是 g/L,而你设的 AgCl 的溶解度 S 的单位是mol/L.你要是想求 AgCl 在该温度下的溶度积用的是物质的量浓度(mol/L)之间的乘积,而不是 g/L.所以教材上再设 AgCl 的溶解度是为了统一单位,而不是错误.
15326563018:【化学】关于沉淀溶解平衡的问题CaCO3电离方程式:CaCO3====Ca(2+)+CO3(2 - )CaCO3溶解平衡方程式:CaCO3Ca(2+)+CO3(2 - )这两个概念有什么区别... - 作业帮
谭侧贸______[答案] 其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是: CaCO3(s)CaCO3(aq) 而电离平衡是:CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)
15326563018:一道关于化学沉淀溶解平衡的题目详解CD 已知:对于含Fe2(SO4) 3,FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,下列说法 错误的是 (... - 作业帮
谭侧贸______[选项] A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 B. 向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C. 该溶液中c(SO42-) :[c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+)] = 5:4 D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大
15326563018:高二化学题,有关沉淀溶解平衡 -
谭侧贸______ 两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp<AgCl,所以I-先沉淀,因为C(I-)=0.01*5/13=3.85*10^-3,所以I-沉淀完后C(Ag+)=6.15*10^-3 - 3.85*10^-3 =2.3*10^-3,因为AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^-5,所以还要沉淀C(Ag+)为 2.3*10^-3 - 1.25*10^-5 = 2.29*10^-3 ,即 最终溶液中c(Cl-)约为 3.85*10^-3 - 2.29*10^-3 = 1.5*10^-3
15326563018:关于化学的沉淀溶解平衡内容的计算题,1.为什么CaF2在pH=3.00的溶液中的溶解度比在pH=5.00的溶液中大?2.CaF2在0.00010mol/l Cacl2溶液中的溶解度 - 作业帮
谭侧贸______[答案] 在酸性的CaF2溶液中,同时存在两个平衡:H+ + F- HF; Ca2+ + 2F- CaF2.pH=3 的溶液比 pH=5 的溶液 [H+] 要大,因此对于第一个平衡向右进行的更多,因此根据勒夏特列原理,第二个平衡就会相应向左多一些,以补充F-离子.至于第二题,你需要...
