高一化学，电解质如果是盐比如CaCo3他可以在水中点解。但是生成他的时候为什么还要写成沉淀？
解答：
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。
CaCO₃虽然说水溶液不导电，
但是熔融状态下是导电的，
∴他是强电解质，他也是一种盐，
∴他是强电解质的盐
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH₃·H₂O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
而Fe﹙OH﹚³ 和Cu﹙OH﹚₂是弱碱，所以是弱电解质
注意的是Cu﹙OH﹚₂而不是楼主写的Cu﹙OH﹚₃
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【请注意】：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯净物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。
再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
你的提问补充：
电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。(1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ① 水溶液呈酸性的酸式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。【与酸式盐相对】
含有羟基或氧基的盐 。一般的构成：金属+OH+酸根
溶于水后或熔融状态下能导电的物质称之为电解质。CaCO3熔融可以导电，因此是电解质。溶于水后完全电离的称之为强电解质，不完全电离的称之为弱电解质。CaCO3溶解度虽然很小，但溶出的那一部分完全电离，所以是强电解质。
电解质，指在溶于水或者熔融状态下可以导电的化合物。有些物质，如CaCO3、BaSO4等，本身难溶于水，虽然溶解的部分能够完全电离，但是由于它的溶解度很小，所以水中离子浓度依然很小，这样形成的溶液不导电；但是这些物质在熔融状态下也能够完全电离，产生大量的自由移动的离子，从而能够导电，因此，它们都属于电解质，而且是强电解质。书写离子方程式时，并不是根据某种物质是电解质而写成离子形式，而是根据这种物质在这种状态下的主要存在形式。如碳酸钙，虽然是强电解质，但是在水中溶解度很小，因此在水中主要以CaCO3 的形式存在，而不是Ca2+和CO32-，因此，在水中，CaCO3不能写成离子形式。类似的情况，如微溶物Ca(OH)2，当以澄清石灰水的形式存在时，在水中主要存在的形式是Ca2+和OH-，因此会拆成离子形式；当描述为石灰乳时，在水中主要以固体形式存在，因此不能拆成离子形式，必须用Ca(OH)2表示。
有疑问请追问，希望能帮到你哦
可以在水溶液中电解的盐一般是可溶性的，而且阳离子的得电子能力要比水中氢离子强，阴离子的失电子能力要比水中氢氧根强，否则在水中电解的都是水电离出的成分
碳酸钙在水中是没法被电解的
另外我觉得你应该说的是电离，而不是“点解”（电解）
在离子反应方程式书写中，拆与不拆的根本要求，我在教学过程中，一般最后都会总结为，在反应环境中，看物质真正存在的形式，如果物质全部以离子存在，就写离子符号，如果是分子就写分子式，如果是金属单质，就写化学式。
例如：
非金属单质主要以分子或原子形式存在，所以些分子式或原子符号
金属单质主要是金属原子形成的集合，所以写原子符号
完全溶解了的强电解质（强酸、强碱、盐），因为全部溶解，且强电解质全部电离，所以在反应环境中是全部以离子形式存在，故写离子符号（要拆分）
未完全溶解的强电解质（强酸、强碱、盐），因为没全部溶解，所以在反应环境中存在未电离部分，及以化合物形式存在部分，所以写化学式
弱电解质和非电解质在化学反应环境中都不是全部电离，故写分子式或化学式
所以离子反应方程式书写的时候，拆与不拆主要看，是不是全部以离子形式存在并参与反应
希望能帮助所有高中学生，对离子反应方程式书写有帮助！
其实离子反应和氧化还原反应是高中化学变化的规律，这个反应的实质领悟透了，掌握了实质，那么高中的所有无机化学方程式自然就会书写了
希望你扎实学好化学基础，努力领悟化学规律，化学是研究物质组成、构成、性质及其变化规律的自然学科，重点在规律，规律需要自己去领悟，去感受，去体会！
沉淀的意思是在水中溶解度极少，但是写电解反应时还是要写，毕竟它有一点点溶解
17677036748:高一化学什么东西能导电,什么东西叫电解质 -
全郑雷______ 能导电的很多比如水,金属,盐酸,醋 .....你说什么是电解质 电解质就是在水溶液或融融状态下能够导电的化合物首先你要记得电解质和非电解质都是只化合物(单质既不是电解质也不是非电解质).有些物质比如CO2 SO2都是溶解在水中变成了其他物质才导电,所以他们不是电解质不懂再问
17677036748:在高一上化学中哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些是既不是电解质,又不是非电解质? -
全郑雷______ 电解质是指的是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质指的是在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 电解质和非电解质指得都是化合物啦,单质既不是电解质也不是非电解质类....所以金属既不是电解质也不是非电解质 电解质分强电解质和弱电解质 强酸强碱大部分盐,是强电解质 弱酸弱减少部分盐,是弱电解质
17677036748:高中化学 为什么Feoh3,Cuoh3属于弱电解质中的弱碱,而Caco3属于强电解质中的盐 -
全郑雷______解答: 在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;反之为弱电解质. CaCO₃虽然说水溶液不导电, 但是熔融状态下是导电的, ∴他是强电解质,他也是一种盐, ∴他是强电解质的盐 导电的性质与溶解度无关,强电解质...
17677036748:高一化学,是不是所有盐(高中阶段....)都是强电解质?包括碳酸钙,氢氧化铜,氯化银等不溶于水的盐? -
全郑雷______ 高一化学,是不是所有盐(高中阶段....)都是强电解质?包括碳酸钙,氢氧化铜,氯化银等不溶于水的盐? 对,高中阶段碰到的盐都是强电解质(除非题目告诉你,某种盐是弱电解质) 这些不溶于水的盐之所以是强电解质是不是因为它们是微溶于水,但他们微溶于水的部分全部被电离?不是,溶于水的那部分也是完全电离的 有没有完全不溶于水的盐?没有.再难溶解的物质也有一点的溶解度
17677036748:高一化学题 电解质, 高手来啊!!!
全郑雷______ 1.是电解质.(凡在熔融状态或在水中能电离的物质都是电解质) 2.不是.因为他们溶在水中生成了别的物质.SO3形成硫酸,CO2形成碳酸,NH3形成氨水.
17677036748:化学高一学的电解质是怎么区分的啊? -
全郑雷______ 电解质必须是化合物 然后酸碱盐都是电解质.不管能不能溶于水.酸只有溶于水才能导电,熔融状态不导电.纯水也是电解质 金属氧化物(活泼金属)都是电解质.熔融导电 有机物大多都不是电解质 必须是自身能电力处自由移动的电子的,比如CO2就是与水反应才能导电是非电解质.高中就是比初中多了许多酸根,你可能是这些酸根不懂吧,我想想大概有,Cl02^- Mno4^- 碳酸氢根,硫酸氢根,锰酸根,过氧根O2^-,醋酸根,铵根,一时也想不起那么多,你就是多记酸碱盐,排除混合物和单质还有有机物,像酒精,葡萄糖,等
17677036748:高一化学常见电解质和非电解质 -
全郑雷______ 电解质必须是纯净的化合物,一般包括活泼金属氧化物:Na2O Na2O2 MgO等等 酸:纯硫酸,醋酸晶体等等 碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化铜等等 盐: 氯化钠,硫酸铜,硝酸钾,硫酸钡,碳酸钙 等等 还有水 非电解质:大部分有机物:甲烷.乙醇,蔗糖,还有氨气、二氧化碳、二氧化硫.三氧化硫、五氧化二磷一般看成非电解质.
17677036748:高一化学,常考到的电解质 -
全郑雷______ 高中就是酸碱盐是电解质
17677036748:高一化学的强弱电解质
全郑雷______ 强电解质:溶于水或熔化成液态能完全电离的电解质,液体中只有离子 包括 强酸[H2SO4 HNO3 HCl等] 强碱[NaOH BaOH Ca(OH)2] 大多数盐类[NaCl BaSO4 NH4Cl] 活泼金属氧化物[Na2O CaO K2O]弱电解质:溶于水或熔化成液态部分电离的电解质,液体中有离子也有分子 包括 弱酸[H2CO3 H3PO4 CH3COOH] 弱碱[NH3·H2O Al(OH)3 Cu(OH)2] 水[H2O]
17677036748:高一化学电解质是什么、还有熔融状态,3Q - 作业帮
全郑雷______[答案] 电解质:在 水溶液 或 熔融 状态下能 导电 的 化合物 .酸、碱、盐、大部分金属氧化物都是电解质.要注意一定要是化合物,像Fe、Cu等单质和盐酸、稀(浓)H2SO4、NaCl溶液等混合物都不是电解质.熔融状态:固体加热至熔化呈液态.
