高中化学沉淀溶解平衡问题~
是，因为沉淀溶解平衡的定义是：
一定温度下，虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。
电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。所以沉淀也是电解质，沉淀会有很少部分溶于水，但是溶于水的部分就可以电离，因此，是电解。
是的，加入其中一种离子就是增加了他的浓度，根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动。
当agcl的qc=ksp，是溶液达到饱和状态，沉淀的生成的溶解达到动态平衡，既没有沉淀析出。
agcl饱和溶液中没有沉淀，就像饱和氯化钠溶液一样。而agcl的溶解平衡体系中是饱和溶液和沉淀共存的体系。
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；
Qc<Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出。
A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L，
选项说明：溶液显碱性，c(OH-)=1*10^(-5)mol/L，
则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)
=1*10^(-5)*1*10^(-5)* 0.2
=2*10^(-11)<Ksp[Ca(OH)2]=4.7*10^(-6)
B.pH=10的氨水
由选项可知：溶液显碱性，c(OH-)=1*10^(-4)mol/L，
则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)
= 1*10^(-4)* 1*10^(-4)* 0.2
=2*10^(-9)<Ksp[Ca(OH)2]=4.7*10^(-6)
C.1mol/L的NaHCO3溶液
由选项可知：溶液中，c(CO32-)=1mol/L，
则Qc[CaCO3]=c(Ca2+)*c(CO32-)
=1*0.2
=0.2>Ksp[CaCO3]=2.8*10^(-9)
D.10^（-9）/L的AgNO3溶液
由选项可知：溶液中，c(Ag+)=10^(-9)mol/L，
则Qc[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-)
=10^(-9)mol/L*0.4mol/L
=4*10^(-10)>Ksp[AgCl]=1.8*10^(-10)
虽然Qc[AgCl]>Ksp[AgCl]，但二者相差很小，不会看到沉淀。
这还是高中问题吗
先算出1mol/L的NAHCO3溶液在溶液中的CO32-离子的浓度 由Ka算，然后再算0.2摩尔/升的caCL2中开始沉淀时碳酸跟离子的最大浓度 比较两个就知道结果了
选；D,Ag+加Cl-=AgCl2为沉淀
19137628189:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 -
皮先飞______ 是,因为沉淀溶解平衡的定义是: 一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态. 电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解. 是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.
19137628189:高中化学沉淀溶解平衡问题~ -
皮先飞______ 这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题: Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出; Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡; Qc<Ksp,溶液不饱和,无沉淀析出. A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L, 选项说明:溶液显碱性,c(OH-)=1*...
19137628189:高中化学 溶解平衡 -
皮先飞______ 准确地说是比较Ksp与Qc的大小.溶解度与Ksp可以相互换算,所以老师有时也说溶解度,但二者不能等同.具体只能用Qc(溶液中有关离子浓度幂的乘积)与Ksp做比才能得出是否能转化的结论,Qc>Ksp时,就能转化.你的认为是不无道理的,一般说来,Ksp大的易向Ksp小的方向转化,且Ksp差别越大,转化越容易;但Ksp小的也能转化成Ksp大的沉淀,但这种情况两者Ksp不能相差太大.
19137628189:高二学了沉淀溶解平衡有几个问题,1发生氧化还原反应使沉淀溶解是怎么回事?2如何做这类题目? - 作业帮
皮先飞______[答案] 难溶物在水溶液中存在着沉淀溶解平衡,发生氧化还原反应消耗了相应的离子使平衡向溶解方向进行. 求溶度积常数,若大于Ksp则产生沉淀,反之向溶解方向进行
19137628189:高中化学 沉淀溶解平衡 -
皮先飞______ 沉淀溶解平衡常数不就是只计算溶液中离子么,而且系数就是算式中的指数
19137628189:高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么?有什么例子? -
皮先飞______ 沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解. 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶...
19137628189:高二化学 沉淀溶解平衡问题 -
皮先飞______ 用ksp的原理&平衡原理来解析的话:FeS+2HCl=(可逆符号)=FeCl2+H2S↑是一个可逆过程,反应向哪边进行取决于反应的程度,FeS虽然难溶于水,因为其ksp相对比较小,可以与酸接触触发反应,反应方向倾向于正向进行,从而溶于酸.而CuS+2HCl=(可逆符号)=CuCl+H2S↑中,由于CuS溶解度极小,基本不能溶解,导致其与HCl的接触都很难,反应方向倾向于逆向,因而不溶于酸.
19137628189:高二化学 - 沉淀溶解平衡 -
皮先飞______ 1.因为氢氧化铝的两性电离:Al3+ + +OH- = Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O 加酸中和左边的OH- 平衡逆向移动 氢氧化铝溶解 加碱中和右边的H+ 平衡正向移动 氢氧化铝溶解2.因为原来要发生的反应应该是CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl,但生成的HCL又要溶解CaCO3,所以没有明显现象,但加了氨水后中和了HCL,没有什么能够溶解CaCO3了 所以沉淀就出现了
19137628189:高中化学 沉淀溶解平衡 -
皮先飞______ 加水,沉淀继续溶解,所以正向移动;仍然饱和,所以浓度不变.
19137628189:【化学】关于沉淀溶解平衡的问题CaCO3电离方程式:CaCO3====Ca(2+)+CO3(2 - )CaCO3溶解平衡方程式:CaCO3Ca(2+)+CO3(2 - )这两个概念有什么区别... - 作业帮
皮先飞______[答案] 其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是: CaCO3(s)CaCO3(aq) 而电离平衡是:CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)
