高中化学沉淀溶解平衡：问题请见补充说明。谢谢！
1，搞清楚漂白粉的本质是靠HClO，作用机理是氧化。别的都不好使
A加水没用，第一本来就有很多水了，再加水对反应的影响不大。第二，加水稀释了浓度反而漂白效率变低。得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应，促使平衡右移。生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多，但是SO2有还原性和HClO反应，消耗了HClO，也是得不偿失。
2，本人认为选CH3COONa，B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的。第二点，水解促进水的电离，加入酸碱移植水的电离。这题中水电离出的OH太多了，说明被促进，排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多。如果OH-是10^-14就选NaOH
3，A Ca(OH)2虽然强碱，但是溶解度随着温度升高而减小，加入生石灰，会有更多的Ca(OH)2析出。高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的。PH下降。错
B AgCl 本来就难容。而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小，否则有更多沉淀。假设Ag+多，加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+，不会减少离子总浓度，假设Cl-很多，加入NaCl基本会无影响，离子就更多了。
D,只含碳酸根，碳酸氢跟的是暂时硬水，可以通过加热煮沸除去。但是一旦含有硫酸根就是永久硬水，无法再通过加热出去，不能生成沉淀或气体，除非使用蒸馏的方法，那又是另外一回事了。
希望对你有帮助~
Ksp，Qc是决定物质溶解度的一个因素，但是不是唯一的因素，所以根据实验现象逆推时要注意，是否有其他特殊条件，如本题中CO32-的离子浓度非常大，限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp），但是根据BaSO4的Ksp计算出的Ba2+的浓度却远大于这个值，致使生成了BaCO3,这个现象不违背勒沙特列定理，但违反了我们平常所说的难溶沉淀制取更难溶沉淀的常识，因为这个常识的推导过程是有前提的，就是各物质浓度差不多的条件下进行的。
这些常识是为了做题过程中的解题方便，把一些常见的现象用定理推导完了帮助记忆的（有局限性）。
这个是高中竞赛当中的难点，同时也是大学无机化学学习的基础。
以下是相应的分析，相对较难，有兴趣就看，看不懂也没事：
根据前面那句话无法退出你的这个结论，错误在与这个溶液中存在四个溶解平衡，其中两个是沉淀的溶解平衡并且他们是互相影响的，这时候如果离子浓度相差较小（1~100倍），可直接比较，但相差较大时，会影响Ksp的判断（因为初高中部分没有对Ksp进行学习），两个沉淀的溶解平衡如下：
二者的溶度积常数
Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10
Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9
BaSO4+Na2CO3→Na2SO4+BaCO3
K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042
所以，按照浓度商规则(吉普斯自由能推导过来的)，当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时，也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上，反应就会向右进行。
饱和的硫酸钡溶液中，可知硫酸根的浓度为根号下1.1×10-10＝1.05×10-5
它的24倍是2.5×10-4mol/L.显然，碳酸钠的溶解度较大，碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上），因此这个反应可以进行得很完全。只要加入足够的碳酸钠，保证碳酸根的浓度始终在2.5×10-4mol/L之上，反应就会持续地进行，最终硫酸钡全部转变为碳酸钡。
这个很难理解滴，但是又是以后化学学习滴基础
为了说明这个问题，我们把溶解度与溶度积（Ksp）二者的方程写出来。
如果说在这个方程里边，除了溶度积之外，还有其他的字母在不同类型的难溶电解质中依然是不同的取值，那就能说明，为什么在不同类型的难溶电解质中溶度积不能直接当成溶解度的比较因素。
显然对于不同的难溶电解质，其溶解度不仅仅与溶度积有关，还与难溶电解质的阴阳离子配位数，难溶电解质的摩尔质量有关，而不同类型的难溶电解质阴阳离子配位数和摩尔量都不一样。
像氯化银和磷酸钙就不能仅仅通过溶度积的大小去判断溶解度的大小了，因为二者已经不是同一个函数了（当然这里的函数指的是一元函数，即定义域只有一个变量）
所以综上所述才说，不同类型的难溶电解质不能仅仅凭借溶度积的大小就判断溶解度的大小。
咱们在计算时，电离两个离子和三个离子的差距事特别大的。在电离出同样多的离子类型可以比较，不同不能比较，例如如图
对于不同类型的物质不能直接用溶度积常数来判断溶解度的大小，这样判断出来的溶液度是不准确的。比如Ag2CrO4 和AgCl，溶解度前者大于后者，但溶解度是后者大于前者，所以不同类型的物质，不能直接用溶度积常数来判断溶解度 的大小。
有其它因素在啊
17069755434:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 -
宇梦先______ 是,因为沉淀溶解平衡的定义是: 一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态. 电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解. 是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.
17069755434:一道高中化学沉淀溶解平衡的题目 -
宇梦先______ 你算的是各自单一饱和溶液Ca2+和Mg2+的浓度,相当于分开了.而此时他们在同一溶液中,F-浓度是相等的,不应该分开,所以就是这样.
17069755434:【高二化学】关于沉淀溶解平衡的问题》》这一题需要点耐心,如果愿意,请继续向下看,谢谢.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是... - 作业帮
宇梦先______[答案] B.(D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解,(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会.E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5% Na2SO4溶液解毒也是应用硫酸钡不会溶...
17069755434:高中化学沉淀溶解平衡问题~ -
宇梦先______ 这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题: Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出; Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡; Qc<Ksp,溶液不饱和,无沉淀析出. A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L, 选项说明:溶液显碱性,c(OH-)=1*...
17069755434:高二化学 沉淀溶解平衡问题 -
宇梦先______ 用ksp的原理&平衡原理来解析的话:FeS+2HCl=(可逆符号)=FeCl2+H2S↑是一个可逆过程,反应向哪边进行取决于反应的程度,FeS虽然难溶于水,因为其ksp相对比较小,可以与酸接触触发反应,反应方向倾向于正向进行,从而溶于酸.而CuS+2HCl=(可逆符号)=CuCl+H2S↑中,由于CuS溶解度极小,基本不能溶解,导致其与HCl的接触都很难,反应方向倾向于逆向,因而不溶于酸.
17069755434:无机化学,沉淀溶解平衡问题 -
宇梦先______ 题目上说 AgCl 的溶解度的单位是 g/L,而你设的 AgCl 的溶解度 S 的单位是mol/L.你要是想求 AgCl 在该温度下的溶度积用的是物质的量浓度(mol/L)之间的乘积,而不是 g/L.所以教材上再设 AgCl 的溶解度是为了统一单位,而不是错误.
17069755434:一个关于化学沉淀溶解平衡的问题 -
宇梦先______ 化学有几个关于沉淀溶解平衡的问题1,不饱和溶液中? : 1.不饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2.不能说明,因为可能是不饱和,离子浓度没有达到Ksp.3.氯化钠是强电解质,没有沉淀溶解平衡之说
17069755434:高二化学沉淀溶解平衡问题 -
宇梦先______ A氢氧化钠溶液 B 氢氧化钡溶液都为强碱,容易将生成的氢氧化铝沉淀溶解;C盐酸不反应;D 氨水为弱减,不会溶解氢氧化铝沉淀.
17069755434:高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么?有什么例子? -
宇梦先______ 沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解. 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶...
17069755434:高二化学沉淀平衡的问题 -
宇梦先______ 工业制备氯化铜------用浓硝酸作氧化剂会带入杂质硝酸根离子,这种离子又不易形成沉淀或气体除去.
