高中化学！有关于水解和沉淀溶解平衡的问题，请详细解答一下，谢谢！
【沉淀溶解平衡知识点总结】
本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用。
1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；
2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。
3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：
4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。
沉淀的溶解：
（1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
（2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
（3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
【沉淀溶解平衡考点分析】
常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。
【沉淀溶解平衡知识点误区】
1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。
2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。
如果加入极少量的NaOH，那么仅仅是改变溶液的pH，增加了氢氧根离子的浓度，这样，以下三个平衡会往左进行。
Fe（OH）3 = [Fe（OH）2]+ +OH-
[Fe（OH)]2 + = [ Fe（OH)] 2+ +OH-
[ Fe（OH)] 2+ = Fe 3+ +OH-
以上三个平衡就是分步电离，就是挨个电离出氢氧根离子，也可以写成一个：
Fe（OH）3 = Fe 3+ + 3OH-
这个过程主要是跟pH有关系的，就是电离水解平衡
当然如果加入大量的氢氧化钠，就是直接沉淀啦，这就跟离子积常数Ksp，也就是电离水解平衡有关了。
这是高中化学吗，如果是，那么以上回答就没问题了。
不过往深了说，这题这么问其实没什么意义，根本就是跟这两个都有关的，氢氧化铁其实是很复杂的一个基团，里面有三价铁带一个氢氧根，或者带两个氢氧根，可以吸引负价离子（ Lewis Base），巴拉巴拉，反正挺复杂，不过上面的应该是够用了~~~
A加水没用，第一本来就有很多水了，再加水对反应的影响不大。第二，加水稀释了浓度反而漂白效率变低。得不偿失
B,加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸，由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应，促使平衡右移。生成更多HClO 效果增加
C,看起来SO2和CO2差不多，但是SO2有还原性和HClO反应，消耗了HClO，也是得不偿失。
2，本人认为选CH3COONa，B不是C
第一水电离出的H+,OH-一定是相等的。第二点，水解促进水的电离，加入酸碱移植水的电离。这题中水电离出的OH太多了，说明被促进，排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多。如果OH-是10^-14就选NaOH
3，A Ca(OH)2虽然强碱，但是溶解度随着温度升高而减小，加入生石灰，会有更多的Ca(OH)2析出。高温下的饱和溶液浓度反而不如低温下的。PH下降。错
B AgCl 本来就难容。而Ag+和 Cl-有一项肯定会很小，否则有更多沉淀。假设Ag+多，加入Cl-消耗掉一个Ag+就多出来一个Na+，不会减少离子总浓度，假设Cl-很多，加入NaCl基本会无影响，离子就更多了。
D,只含碳酸根，碳酸氢跟的是暂时硬水，可以通过加热煮沸除去。但是一旦含有硫酸根就是永久硬水，无法再通过加热出去，不能生成沉淀或气体，除非使用蒸馏的方法，那又是另外一回事了。
希望对你有帮助~
1，对于A，加水的作用对于平衡不会有影响，但反而会稀释漂白剂，不能提高漂泊效果
B，通二氧化碳之后，二氧化碳可以和溶液中OH-中和，使平衡向右进行，从而增大HClO的浓度，增加漂泊效果
C,SO2和次氯酸进行氧化还原反应，使次氯酸浓度减少，降低漂泊效果
2，我觉得选b。
解释：如果是a，则中性溶液，应是10^-7；如果b，则应加剧水解，因此浓度比10^-7大；对于c、d，一个是碱，一个是酸式盐，都应试水电离减少
3，a，饱和石灰水，你应该知道，它的溶解度随温度变化很小，并且是随温度升高而降低的，所以ph下降才对
b，AgCl，溶解度很低，向溶液中加了一种溶解性很好的盐，溶液中离子总浓度怎么可能减少呢？呵呵~
d，完全去除是不可能的，化学中基本不存在完全的东西，呵呵~
提高漂白效率，就是使次氯酸的量增多
A加水是稀释，次氯酸浓度变小，效率低 B加CO2会与OH-反应生成碳酸根和水平衡向右移动HClO浓度增大 C SO2有还原性，与次氯酸（有氧化性）反应，使其漂白效率低
第二题选B吧，由水电离出的氢氧根浓度大于纯水中的，说明有有盐类的水解促进水的电离
3A温度升高，石灰水的溶解度变小，会析出一部分，PH变小
B加入氯化钠，平衡左移，但因为加入了氯化钠，溶液中离子总浓度不变
D加热煮沸会使碳酸氢根除去，但钙离子镁离子应用沉淀反应除去
15357245749:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 -
唐宽凭______ 是,因为沉淀溶解平衡的定义是: 一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态. 电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解. 是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.
15357245749:高中化学4大平衡比较 -
唐宽凭______ 高中化学中,化学平衡是平衡原理学习的基础知识,是对化学界中所有平衡的概括性总称,其中化学平衡包括了:电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡等.所以真正要对比的是三大平衡.1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速...
15357245749:化学 水解 沉淀溶解平的几个问题 -
唐宽凭______ 一 1 氯化铵 是氯化氢和氨气 全跑了 最后什么也没有 2 NaClO 得氯化钠 和 氧气 3 得碳酸镁 二 加入氢氧化铜后会得请氧化铁 加氧化铜调节PH至3-4 铁离子完全水解成氢氧化铁 沉淀 三 这就是定理 没什么好理解的 记住吧 四 对啊 阴阳离子数目不是1比1当然不能用ksp了
15357245749:高中化学都有什么平衡常数比如电离平衡常数,沉淀溶解平衡常数,水的离子积电离常数Kw,平衡常数等,请把谁比谁详细的写出, - 作业帮
唐宽凭______[答案] 无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即 mA+nB(可逆号)pC+qD 其平衡常数表达式为: Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 常见的如弱电解质的电离平衡常数,特例:水的离子积...
15357245749:高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么?有什么例子? -
唐宽凭______ 沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解. 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶...
15357245749:高二化学 - 沉淀溶解平衡 -
唐宽凭______ 1.因为氢氧化铝的两性电离:Al3+ + +OH- = Al(OH)3 = AlO2- + H+ + H2O 加酸中和左边的OH- 平衡逆向移动 氢氧化铝溶解 加碱中和右边的H+ 平衡正向移动 氢氧化铝溶解2.因为原来要发生的反应应该是CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl,但生成的HCL又要溶解CaCO3,所以没有明显现象,但加了氨水后中和了HCL,没有什么能够溶解CaCO3了 所以沉淀就出现了
15357245749:物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:(1) -
唐宽凭______ (1)亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡,方程式为:H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)大于c(OH-)...
15357245749:高中化学中三种平衡的详细解释
唐宽凭______ 电离平衡:指物质在水溶液中的存在形式.酸碱盐水(包括强电解质和弱电解质)都有电离平衡. 弱电解质不完全电离,用可逆号. 水解平衡:指弱电解质离子在水溶液中结合水电离的H+或OH-的过程,实质是促进水的电离. 沉淀溶解平衡:指沉淀在水中的溶解平衡,说明沉淀在水中是部分溶解的,完全不溶解的物质不存在.希望你能尽快理解好!
15357245749:高中化学选修四的第三章的水解平衡? -
唐宽凭______ 盐的水解是酸碱中和反应的逆反应,中和程度大,一般化学方程式中用等号,水解程度小,化学方程式中一般用可逆号,即建立水解平衡.水解的规律是:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性.如强酸弱碱盐,弱碱阳离子水解,溶液显酸性.盐类水解平衡也遵循勒夏特列原理.
15357245749:在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种 -
唐宽凭______ (1)①平衡常数K175℃故答案为:②c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大;故答案为:c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大;③达到平衡时,在恒温恒容条件下充入稀有气体,由于各组分的浓度没有变化,则化学...
