用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因
15040261308:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因. - 作业帮
苍审祥______[答案] 硫酸钡虽然难溶于水,但是在水中依然有如下的溶解平衡~ BaSO4====Ba2+ + SO4 2- (可逆) 硫酸钠溶液中含有大量的SO4 2-离子,会导致溶解平衡中“生成物”的浓度增大,因此反应向逆反应方向移动,从而使得BaSO4的溶解度更小~
15040261308:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 -
苍审祥______ BaSO4==ba2++so42-微溶于水. na2so4==2na++so42-易溶于水. 由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
15040261308:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 - 作业帮
苍审祥______[答案] BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
15040261308:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 -
苍审祥______ BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
15040261308:BASO4在硫酸钠溶液中的溶解度比水中小 -
苍审祥______ 对了,BASO4是强电解质,BASO4电离生成BA2+和SO42-,在水中没有SO42-,而在NA2SO4中有了SO42-,那么SO42-比水中的多,电离方程式偏向于逆反应!这就是平衡移动原理了吧
15040261308:某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) - 作业帮
苍审祥______[选项] A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15040261308:某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) - 作业帮
苍审祥______[选项] A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15040261308:解释胃酸很强,但服用钡餐安全的原因,用沉淀溶解平衡解释BaSO4不溶于酸的原因注意,一定要用高二的沉淀溶解平衡来解释 - 作业帮
苍审祥______[答案] BaSO4的溶解度小于Bacl2的溶解度,根据平衡移动的原理,物质向溶解度更小的方向移动,所以服用钡餐安全
15040261308:为什么常温下向饱和Na2CO3(碳酸钠)溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向... -
苍审祥______ 这个得用沉淀溶解平衡来解释.因为饱和碳酸钠溶液中碳酸根的浓度很大,加入的硫酸钡粉末又是少量的,这时C(CO32-)X C(Ba2+)大于BaCO3的沉淀溶解平衡常数,所以BaCO3沉淀了,C(SO42-)X C(Ba2+)小于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以它不沉淀.而事实上BaCO3的沉淀溶解平衡常数大于BaSO4的沉淀溶解平衡常数,所以BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度. 貌似“说明常温下BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度”这句话说反了.
15040261308:常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生, -
苍审祥______ 你好: 否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度(根据BaCO3的Ksp),但是根据BaSO4的Ksp计算出的Ba2+的浓度却远大于这个值,致使生成了BaCO3,这个现象不违背勒沙特列定理,但违反...
