从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因
硫酸钠溶液中含有硫酸根离子,当硫酸钡溶解时,发生少量的电离,形成一个电离平衡,而由于硫酸根离子的存在,导致平衡的逆向移动,使硫酸钡的溶解度降低
硫酸钠溶液中含有硫酸根离子,当硫酸钡溶解时,发生少量的电离,形成一个电离平衡,而由于硫酸根离子的存在,导致平衡的逆向移动,使硫酸钡的溶解度降低
硫酸钠电离出大量硫酸根离子，这些硫酸根离子抑制了硫酸钡的电离，因此减小了硫酸钡的溶解度，可以从同离子效应或平衡移动原理来理解。BaSO4==ba2++so42-微溶于水。
na2so4==2na++so42-易溶于水。
由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子，抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
15579374763:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 -
边削若______ BaSO4==ba2++so42-微溶于水. na2so4==2na++so42-易溶于水. 由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
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边削若______[答案] 硫酸钡虽然难溶于水,但是在水中依然有如下的溶解平衡~ BaSO4====Ba2+ + SO4 2- (可逆) 硫酸钠溶液中含有大量的SO4 2-离子,会导致溶解平衡中“生成物”的浓度增大,因此反应向逆反应方向移动,从而使得BaSO4的溶解度更小~
15579374763:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 - 作业帮
边削若______[答案] BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
15579374763:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 -
边削若______ BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
15579374763:在含有硫酸钡沉淀的溶液中加入硫酸钠固体,钡离子的浓度怎么变,为什么那么变? - 作业帮
边削若______[答案] Ba2+浓度减小. 硫酸钡存在沉淀溶解平衡: BaSO4(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq), 加入硫酸钠固体,SO42-浓度增大,上述平衡左移,所以Ba2+浓度减小.
15579374763:硫酸钡溶解平衡中加入硫酸钠会使钡离子浓度增大?硫酸钡溶解平衡中加
边削若______ 钠离子浓度会减小.
15579374763:硫酸钡不溶于酸(用沉淀溶解平衡原理说明)想了半天溶于酸和沉淀溶解平衡有什么关系呢?想不通 - 作业帮
边削若______[答案] BaSO4=Ba2+ +SO42- Ba2+和SO42-都不与H+反应,所以酸不能使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,因此硫酸钡不溶于酸.
15579374763:饱和baso4溶液中加入naso4,BasO4溶解度怎么变 -
边削若______ 加入硫酸钠,硫酸根浓度增大,硫酸钡溶解平衡逆向运动.因此,硫酸钡的溶解度减小.
15579374763:(高二化学)在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s) -
边削若______ 说“饱和溶液进入多少出来多少”,是指加入该溶质,如本题硫酸钡的饱和溶液中再加硫酸钡,就是进入多少出来多少.硫酸钠电离出硫酸根离子,使溶液中硫酸根离子浓度增大.温度不变,硫酸钡的Ksp不变,即溶液中硫酸根离子浓度与钡离子浓度的乘积不变.硫酸根离子浓度增大,当然钡离子的浓度就减小了.所以有达到平衡时,硫酸根离子浓度大于钡离子浓度. 硫酸钡在溶液中建立溶解平衡,增大硫酸根离子浓度,平衡向生成硫酸钡沉淀的方向移动.
15579374763:化学问题?为什么在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠,硫酸根浓度上升,化学 -
边削若______ 溶液中硫酸根多了,浓度就上升了
