从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因.
BaSO4====Ba2+ + SO4 2- （可逆）
硫酸钠溶液中含有大量的SO4 2-离子,会导致溶解平衡中“生成物”的浓度增大,因此反应向逆反应方向移动,从而使得BaSO4的溶解度更小~
13910182148:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 -
农绿冯______ BaSO4==ba2++so42-微溶于水. na2so4==2na++so42-易溶于水. 由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
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农绿冯______[答案] 硫酸钡虽然难溶于水,但是在水中依然有如下的溶解平衡~ BaSO4====Ba2+ + SO4 2- (可逆) 硫酸钠溶液中含有大量的SO4 2-离子,会导致溶解平衡中“生成物”的浓度增大,因此反应向逆反应方向移动,从而使得BaSO4的溶解度更小~
13910182148:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 - 作业帮
农绿冯______[答案] BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
13910182148:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 -
农绿冯______ BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
13910182148:在含有硫酸钡沉淀的溶液中加入硫酸钠固体,钡离子的浓度怎么变,为什么那么变? - 作业帮
农绿冯______[答案] Ba2+浓度减小. 硫酸钡存在沉淀溶解平衡: BaSO4(s) ==可逆== Ba2+(aq) + SO42-(aq), 加入硫酸钠固体,SO42-浓度增大,上述平衡左移,所以Ba2+浓度减小.
13910182148:硫酸钡溶解平衡中加入硫酸钠会使钡离子浓度增大?硫酸钡溶解平衡中加
农绿冯______ 钠离子浓度会减小.
13910182148:化学问题?为什么在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠,硫酸根浓度上升,化学 -
农绿冯______ 溶液中硫酸根多了,浓度就上升了
13910182148:BASO4在硫酸钠溶液中的溶解度比水中小 -
农绿冯______ 对了,BASO4是强电解质,BASO4电离生成BA2+和SO42-,在水中没有SO42-,而在NA2SO4中有了SO42-,那么SO42-比水中的多,电离方程式偏向于逆反应!这就是平衡移动原理了吧
13910182148:在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达到平衡时? -
农绿冯______ 这道题可以有一个化学反应方程式:BaSO4==Ba2+ + SO42- 这是一个沉淀平衡,在这个平衡中,Ba2+ 的浓度 与 SO42—的浓度是相等的,但是加入Na2SO4(s),使溶液中的SO42—增加,所以说 c(Ba2+)≠c(SO42- ) 大学基础化学中给溶度积【Ksp】定义为:饱和溶液中的阳离子浓度的化学计量数次方与阴离子浓度的化学计量数次方的乘积,被称为溶度积.所以说第一问中Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42- )
13910182148:高中化学 在硫酸钡饱和溶液中加硫酸钠还能溶吗?饱和是什么意思?为什么饱和了硫酸根还能溶? -
农绿冯______ 是的,饱和只是说该溶液的饱和溶液
