高中化学，从溶解平衡原理解释,硫酸钡在硫酸钠中的溶解度比在水中的小
一、氢气和氨气，氢气是氨根水解释放氢离子产生的，氨根过饱和逸出氨气
二、不知道
三、1.....(不是我不帮你，是化学式没法打)
2......
3.....
4铝离子与铁置换
四、1.....
2溶解在水中的氢氧化锌与硫酸反应，促使沉淀溶解平衡向右移动，因此~~
3氢氧化锌是两性氢氧化物，反应式像氢氧化铝一样
4（看不懂你写的啥，不过应该是氢氧化锌和氨根形成那个东西，促使沉淀溶解平衡向右移动）
5清洁可持续利用 正负极 电路 正、负极物质 石墨电极 电子 氢气甲烷乙烷什么的 氧气，再不知道了
六。。。。。。
七、不相同，铁做电极时铁失电子，石墨氯离子时电子
八、1铜，氧气，银，氧气
2氢气，氢气，氯气
3。。。。。。
九，铁升银降，铁与银构成原电池，铁和铜离子置换，铜附着在银上
十，铁减少，溶液变绿，石墨电极上产生气泡
23不知道
十一、先沉淀后溶解
2表面形成致密的氧化膜，一段时间氧化膜完全反应
3负极铝，正极镁，化学式。。。。。
4溶液增重量
其实，这个溶液虽然ms会涉及到氯化银、硫酸钡、硫酸银三个沉淀平衡，但事实上，由于氯化银的溶解度很小：[Ag+]=[Cl-]=0.000013mol/L (Ksp开方)，硫酸钡的溶解度也很小：[Ba2+]=[SO42-]=0.000037mol/L (Ksp开方)，而 [Ag+]^2*[SO42-]=6.3*10^(-15)<<Ksp (Ag2SO4)，故不存在硫酸银的沉淀平衡，因此，氯化银和硫酸钡的溶解度完全可以独立计算，而互不干扰。因为溶解度很小，不必考虑盐效应之类的。结果已经在上面了
注： 符号 ^ 是幂指数的意思，10^(-15) 即10的负15次方
17768599897:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因 -
濮垄废______ BaSO4==ba2++so42-微溶于水. na2so4==2na++so42-易溶于水. 由于硫酸钠溶液中含有大量的硫酸根离子,抑制了硫酸钡产生硫酸根离子
17768599897:从溶解平衡原理说明硫酸钡在硫酸钠溶液中的溶解度比在水中小的原因. - 作业帮
濮垄废______[答案] 硫酸钡虽然难溶于水,但是在水中依然有如下的溶解平衡~ BaSO4====Ba2+ + SO4 2- (可逆) 硫酸钠溶液中含有大量的SO4 2-离子,会导致溶解平衡中“生成物”的浓度增大,因此反应向逆反应方向移动,从而使得BaSO4的溶解度更小~
17768599897:高中化学(盐溶液溶解平衡):稀H2SO4溶液冲洗BaSO4我们都知道清洗硫酸钡沉淀时,要用稀硫酸清洗来减少沉淀的损失.其原理是BaSO4(s)→Ba²﹢... - 作业帮
濮垄废______[答案] “但是问题在于就溶解平衡而言,这类难溶强电解质的溶解可以这样表述:BaSO4(s)→BaSO4(aq)=Ba²﹢SO4²,因为BaSO4是强电解质,所以可Ca(OH)₂一样,溶于水的部分是完全电离成离子的,所以第二步是等号.这样问题出来了,你在引入...
17768599897:用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因 -
濮垄废______ BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示:Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小.
17768599897:(1)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 - -----:①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯 -
濮垄废______(1)①碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,碱能促进油脂水解,所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强,应用了盐类水解原理,故不符合; ②钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和...
17768599897:硫酸钡不溶于酸(用沉淀溶解平衡原理说明) -
濮垄废______ BaSO4=Ba2+ +SO42- Ba2+和SO42-都不与H+反应,所以酸不能使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,因此硫酸钡不溶于酸.
17768599897:下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 -
濮垄废______ 选A.1利用的是Na2CO3的水解生成OH-.2利用Ba2+ +SO42-=BaSO4↓的沉淀反应.3利用Ca(HCO3)2、CaCO3的转换.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4.利用BaSO4不能溶于盐酸,BaCO3可以溶于HCl.5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应,产生二氧化碳来灭火的.
17768599897:用沉淀溶解平衡原理,说明用碳酸钡除去食盐中钙离子,硫酸根的根据和条件? -
濮垄废______ 由于25度时,饱和溶液中 碳酸钡的浓度积2.58*10^-9, 碳酸钙的浓度积3.36*10^-9 ,硫酸钡的浓度积10.8*10^-9 碳酸钡放入水中以后,溶解,溶液中的钡离子与原来的硫酸根离子结合成浓度积更高的硫酸钡,而碳酸根离子则与钙离子形成碳酸钙.使得溶液中碳酸根离子和钡离子的浓度减小,碳酸钡的溶解平衡破坏,向正反应方向进行,最终导致碳酸根离子和钡离子的耗竭,同事也除去了原来溶液中的钙离子和硫酸根离子
17768599897:高中化学题解答,快!! -
濮垄废______ 一、氢气和氨气,氢气是氨根水解释放氢离子产生的,氨根过饱和逸出氨气 二、不知道 三、1.....(不是我不帮你,是化学式没法打) 2...... 3..... 4铝离子与铁置换 四、1..... 2溶解在水中的氢氧化锌与硫酸反应,促使沉淀溶解平衡向右移动,因此~...
17768599897:化学溶解平衡
濮垄废______ 1、氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸的原理与氢氧化钠的相同,溶于强碱是因为氢氧化铝与过量的碱反应得到偏铝酸盐,而溶解.(注意:强碱的量很重要,其物质的量会影响到氢氧化铝的溶解情况) 2、首先,碳酸钙都与上述两酸反应,由于同硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水且包过于碳酸钙的表面上,阻止了反应的进一步进行,故碳酸钙无法在硫酸中溶解;碳酸钙与醋酸反应得到可溶于水的醋酸钙.(蛀牙的原因) 3、首先说明,微溶与不溶只是一种感性的认识,其实都有溶解,只是它们的溶解量非常小.由于同离子效应,使得在硫酸溶液中的硫酸钡沉淀因硫酸根离子的作用而使得溶解平衡朝向形成沉淀的方向移动;而在水中的硫酸钡的溶解平衡朝向溶解的方向移动,故有此结果.
