为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热
（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高，则体现SO2具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化，则为防止被氧化，应通N2一段时间，排除装置的空气，足量饱和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸雾，故答案为：通N2一段时间，排除装置的空气；吸收H2SO4酸雾；②由白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，白色沉淀为硫酸钡，甲中发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中发生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；（5）合并（4）中两同学的方案进行试验，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．
⑷A中白雾能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2排除空气；乙同学为除去白雾，可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋；甲同学得到的沉淀量远大于乙同学的，原因是白雾的量远多于装置中O2的量，使生成的沉淀多。
⑸合并甲、乙两同学的方案进行实验，也就是增加了除去白雾的装置后，先通入氮气排出空气，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，原因是弱酸不能置换强酸。
⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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