沉淀溶解平衡常数的来源

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常见沉淀的溶度积常数：见图片。

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。

其来源

在一定的的温度下，将难溶的强电解质放入水中，就会发生沉淀和溶解两个过程。例如：将硫酸钡放入水中，硫酸钡是由硫酸根离子和钡离子组成的晶体，将其放入水中，晶体中的钡离子和硫酸根离子在水分子的作用下，不断地由晶体表面进入到水中，成为无规则运动的水合离子，这就是硫酸钡晶体的溶解过程。

同时，已经溶解在溶液里的硫酸根离子和钡离子在不断运动中相互碰撞或者与未溶解硫酸钡表面碰撞，以固体硫酸钡的形式析出，这是硫酸钡的沉淀过程。

任何难溶电解质的沉淀和溶解过程都是相互可逆的。开始时，溶解速率较大，沉淀速率较小，在一定的条件下，沉淀溶解的速率相等时，此时建立起了多相离子的平衡状态。

19728106413:溶解平衡常数与什么有关? -
璩毕家______ 首先由物质本身的性质决定,溶解度小的平衡常数小.由温度决定,绝大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大,平衡常数增大.

19728106413:沉淀溶解平衡常数问题 -
璩毕家______ 你是不是弄混了沉淀平衡常数和难容物质的溶解平衡常数.ksp是沉淀平衡常数,是生成沉淀的条件,所以应该是没有生成沉淀或者说恰好生成沉淀时候的浓度乘积,就是你所说的两者反应前的混合浓度,至于反应后生成沉淀再计算的那就是难容物质在水中的溶解平衡常数了,那个不是ksp.所以,同学你是不是把概念给弄混了?

19728106413:溶解度与沉淀溶解平衡常数的区别 -
璩毕家______ 溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征 沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常数来区分 通常,易溶物质如氯化钠有溶解度,但没有所谓的沉淀溶解平衡常数

19728106413:高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么?有什么例子? -
璩毕家______ 沉淀溶解平衡,就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的 以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解. 从固体溶解平衡角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程: ①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶...

19728106413:加分!化学平衡常数 -
璩毕家______ 电离平衡,水解平衡,酸碱平衡,溶度积常数,沉淀溶解平衡这些常数都是从化学平衡常数来的,相同的特点就是达到平衡状态后,该常数只随温度变化,与浓度无关.若温度上升,平衡常数上升,说明平衡常数表达式中的分子增大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,反之为放热反应.

19728106413:沉淀平衡常数为什么只是生成物的浓度相乘 -
璩毕家______ Ksp沉淀平衡常数 ,简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 溶度积在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力. 把固体的离子浓度看作一个常数,合并到Ksp一边,就变成了两种离子幂的乘积,也就是溶度积.

19728106413:电离平衡常数 与 沉淀溶解平衡常数 -
璩毕家______ 不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

19728106413:高中化学 沉淀溶解平衡 -
璩毕家______ 沉淀溶解平衡常数不就是只计算溶液中离子么,而且系数就是算式中的指数

19728106413:沉淀平衡问题 -
璩毕家______ 此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L.此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9*10-5,大于氯化银的沉淀溶解平衡常数1.0*10-10,所以生成AgCl沉淀.因此,此时溶液中的c(Ag+)全部来自于AgCl沉淀的溶解,所以沉淀生成后溶液中c(Ag+)为1.0*...

19728106413:想请教一个沉淀溶解平衡常数的问题,例如CaCO3的ksp=4.96*10 - 9,那就是说明CaCO3中有4.96*10 - 9的离子溶解而超过这些的部分的为沉淀吗?如果0.1... - 作业帮
璩毕家______[答案] Ksp(CaCO3)是等于钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度,所以你忘记开根号.你的理解是没错的.另外,反应后的钙离子为根号Ksp这个数值,也就等于7.04*10^-5,单位是mol/L.