为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸
17333474040:化学 氯化银和硫酸钡为什么不会被稀硝酸溶解 -
宇彩万______ 首先盐酸,硫酸,硝酸同为三大强酸,不符合酸之间的反应规律,其次,氯化银和硫酸钡在溶解性表中都是不溶,而硝酸银,硝酸钡均为可溶,不符合化学上溶解度之间的关系.(易溶向微溶转化,微溶向不溶转化)
17333474040:为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸? -
宇彩万______ 因为银离子也好钡离子也好都是最稳定的状态,不会再次被氧化,氧化还原反应不成立,置换反应也不成立,因此沉淀不会变化
17333474040:为什么氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸 -
宇彩万______ 很简单,稀硝酸氧化不了它们啊.
17333474040:为什么硫酸钡不溶于稀硝酸? -
宇彩万______ 这有关于试剂检验或者说离子检验问题,在中学中为了检验很多离子而采取沉淀难容方法,而稀硝酸就是检验Ag+和Ba2+的一种常见手段了,如果采用浓硝酸那么会时原试剂发生一些诸如氧化还原反应、配位反应的情况而使原溶液中离子检验变得异常困难.所以在中学中一般只需要讨论稀硝酸和Ag、Ba2+沉淀物的问题.其实在正常情况下稀、侬(含量不超过一定标准)硝酸均不与上述物质反应的.
17333474040:硫酸钡和氯化银为什么不溶于稀硝酸 -
宇彩万______ 如果能反应 反应产物脱离不了溶液体系 比如硫酸和硝酸钡还会生成沉淀,如果是碳酸钡 和稀硝酸 生成的碳酸分解后就变成CO2飞了 脱离了溶液体系 没法变回碳酸钡 则溶解
17333474040:硫酸钡为什么不溶于稀硝酸? -
宇彩万______ 硫酸钡不溶于稀硝酸因为生成物中没有难电解、难溶于水或者会发性的气体,无法发生化学反应. 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质(如沉淀)或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成. 为了准确判...
17333474040:AgCl和BaSO4为什么不溶于稀硝酸啊 -
宇彩万______ AgCl与稀硝酸反应会生成什么?硝酸银和稀盐酸?那么Ag+与Cl-还是能结合生成AgCl沉淀.AgCl在水中的溶度积太小了.如果是比它溶度积还小的物质就能转化.比如加入NaI,就能转化为AgI沉淀.BaSO4也是一样的道理.而CaCO3这种可以生成CO2跑出去.AgNO2能被稀硝酸氧化.而AgCl,BaSO4这两种既不能被氧化.也不能与稀硝酸反应生成更难溶的物质.因而不能反应.
17333474040:为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3 -
宇彩万______ 化学中有“强酸制弱酸”这一规律,因为强酸酸性强,电离程度大,弱酸酸性弱,电离程度小,而离子反应总是向着能降低溶液中离子浓度的方向进行的 若这两个反应进行了BaSO4+2HNO3====Ba(NO3)2+H2SO4 AgCl+HNO3=====AgNO3+HCl 这样由于硫酸盐酸硝酸均为强酸,变成了“强酸制强酸”,违反了“强酸制弱酸”的定律 而且反应前硫酸钡与氯化银均不溶于水,反映后硝酸钡,硫酸,硝酸银,盐酸都是强电解质均溶于水且完全电离,溶液离子浓度增大,不符合离子反应本质,因此这两个反应不能进行,硫酸钡和氯化银不溶解于稀硝酸
17333474040:为什么只有BaSO4 和 AgCl 例外,他们不溶于稀硝酸 -
宇彩万______ 按复分解反应发生的条件 阴阳离子交换后,要有气体或沉淀或水生成 否则不反应 BaSO4 和 AgCl 和稀硝酸,交换阴阳离子后,没气体或沉淀或水生成生成 所以不反应
17333474040:为什么硫酸钡不溶于硝酸 -
宇彩万______ 硝酸虽为强氧化性酸,但由于硫酸钡(BaSO4)中的硫(S)元素已经为最高价态(+6价),不能再继续被氧化,故硫酸钡不溶于硝酸.
