高中化学中，关于沉淀的一些疑问
（1）不常见的沉淀：碘化银沉淀，黄色；溴化银沉淀，淡黄色；氢氧化铁沉淀，红褐色；氢氧化铜沉淀，蓝色；氢氧化亚铁沉淀，先是白色，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；氧化亚铜沉淀，砖红色；有机上，苯酚遇到溴水会产生白色沉淀。高中阶段基本上就这些了。(2)溶于强碱的沉淀：氢氧化铝（又称铝酸）；溶于弱碱的沉淀：Mg(OH)，沉淀除了溶于HCl溶液以外，还可以溶于铵盐溶液。是因为铵盐中NH4+可与Mg(OH)饱和溶液中OH离子结合生成弱碱NH4·HO，OH-离子浓度大量减少，使Mg(OH)沉淀溶解。原理：生成弱电解质使沉淀溶解→ 生成弱碱使沉淀溶解（3)溶于稀酸的沉淀：AgCl，CaCO3不溶于稀酸的沉淀：BaSO4高中化学中，关于沉淀的一些疑问
[化学实验]常见沉淀的生成
1、氢氧化钠滴入铝盐溶液；。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
但反加时现象就不同了AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
2、盐酸滴入偏铝酸钠
NaAlO2+HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
但反加时NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl＋2H2O
3、多元弱酸与某些碱；或弱酸对应的酸性氧化物与某些碱。如SO2、CO2、H3PO4.....
Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
过量CO2时BaCO3+CO2＋H2O=Ba（HCO3）2
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
4、氨水加入硝酸银溶液、可溶性铜盐溶液、可溶性锌盐溶液。
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
而像蛋白质中加轻质盐形成沉淀，加水稀释后有消失。像这类先后加的物质不同产生的先沉淀后消失现象的就不胜枚举了。
澄清石灰水中通入二氧化碳,生成碳酸钙沉淀,加盐酸后,沉淀溶解.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
例如氢氧化钙+二氧化碳生成碳酸钙沉淀，加入盐酸沉淀消失 CA(OH)2+CO2--CACO3+H2O 或者是氯化钡加碳酸钠，加入盐酸沉淀消失 BACL2+NA2CO3-2NACL+BACO3
19466306280:高中化学中,关于沉淀的一些疑问 -
邹艺郎______ 中学化学这种现象还是比较多的.你的提问应该是指“加入同种物质”会产生先沉淀后消失现象的情况吧:1、氢氧化钠滴入铝盐溶液;.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O但反加时现象就不同了AlCl3+4NaOH = ...
19466306280:化学中关于沉淀的问题
邹艺郎______ 你好,我的答案是: 1,硫酸钙中的酸根是硫酸根,属于强酸型酸根,一般没有酸能够将硫酸钙溶解. 2,溶于酸的沉淀的共性是,酸根一般都是弱酸. 3.初中的不溶于酸的盐也是高中的!像硫酸钡,氯化银.等等,因为是强酸型的酸根,所以一般没有更强的酸使之溶解!
19466306280:关于高中化学的沉淀溶解平衡问题 -
邹艺郎______ 是,因为沉淀溶解平衡的定义是: 一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态. 电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水.所以沉淀也是电解质,沉淀会有很少部分溶于水,但是溶于水的部分就可以电离,因此,是电解. 是的,加入其中一种离子就是增加了他的浓度,根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动.
19466306280:高一化学 关于钠的重要化合物 我有许多疑问请各位帮忙老师上课常说把xxx放入xxx中有沉淀,有时候她说完全沉淀 有时候说不完全沉淀,之后她说放入xxx过... - 作业帮
邹艺郎______[答案] 把少量的NaOH溶液滴加入AlCl3溶液中,有沉淀生成,继续滴加过量NaOH溶液,沉淀消失. 3NaOH + AlCl3=== Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
19466306280:高一化学关于沉淀的问题 -
邹艺郎______ 答案是DOH-检验Mg2+Cl-检验Ag+SO42-检验Ba2+H+检验Al3+H+是检验Al3+AlO2-遇H+生成Al(OH)3沉淀
19466306280:高中化学反应会沉淀的是哪些东西,怎么看物质会沉淀 -
邹艺郎______ 两两反应既产生沉淀又产生气体的物质 :Na投入MgCl2溶液 既能与酸反应又能与碱反应的物质 有点多:1.Al(与强碱溶液),Zn(与强碱溶液) 某些金属. 2.Si,S 某些非金属. 3.AL2O3,ZnO 两性氧化物. 4.AL(OH)3,Zn(OH)2 两性氢氧化物. 5.(NH4)2S, 弱酸的铵盐. 6.NaHCO3 弱酸酸式盐. 7.H2S 还原性酸. 8.HNO3 强氧化性酸. 9.SiO2 个别酸性氧化物. 10.CuSO4一些盐. 11.氨基酸
19466306280:高一化学沉淀问题
邹艺郎______ 二氧化硫分别通入氢氧化钡和氯化钡中不会产生沉淀.亚硫酸钡不沉淀,将二氧化硫通入硝酸酸化的氯化钡溶液中会产生沉淀.
19466306280:问一个高中化学的难溶物沉淀问题 -
邹艺郎______ 这里氯化银和溴化银的溶解度都变小. 根据勒夏特列原理,向反应物中加入同种离子(AgNO3),迫使沉淀溶解平衡向左移动,所以两种沉淀的溶解度都小了.根据沉淀溶解平衡常数(Ksp) 即Ksp(AgCl)=(氯离子浓度*银离子浓度)/氯化银浓度 AgCl=Cl-+Ag+ Ksp(AgBr)=(银离子浓度*溴离子浓度)/溴化银浓度 AgBr=Br-+Ag+ 因为Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr) 所以沉淀向(AgBr)移动 选B
19466306280:一高中化学题 关于一堆金属生成沉淀的问题 -
邹艺郎______ 不需要 其实这道题目是吓吓人的. 你分析一下整个反应过程就会发现:要想最后得到沉淀最多,用的NaOH的量必须和HCl的量相等.具体分析如下: Al+3HCl=AlCl3+H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 同理 CuO和Fe2O3消耗的NaOH和HCl的量也是相等的. 只要NaOH不过量,Al(OH)3就不会溶解
19466306280:关于化学反应中的沉淀问题 -
邹艺郎______ 在高中阶段,微溶的物质只有Ca(OH)2不算沉淀,其他好像都算的.只要是沉淀,就都要加沉淀符号的.
